2021-2022学年福建省泉州市侨兴私立职业中学高一化学联考试卷含解析

2021-2022学年福建省泉州市侨兴私立职业中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学在开发新能源、保护环境等方面有着极其重要作用。下列各项措施中，不利于节能减排和改善环境的是 A．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放 B．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海 C．H2是理想的绿色能源，但最好不用电解水的方法进行获得 D．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 参考答案： B 略 2. 下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（    ） A. CaO中混有CaCO3（高温煅烧）          B. CO混有CO2（石灰水）　       C. H2中混有HCl（NaOH溶液）             D. Ca(OH) 2中混有CaCO3（盐酸） 参考答案： D 略 3. 、两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（   ） A  11和8    B  6和8    C  7和8    D  12和9 参考答案： D 略 4. 下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是(　　) A．甲醚和乙醇 B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3 D．正己烷和环己烷 参考答案： D 略 5. 上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。  四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（   ） A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 参考答案： C 6. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是 A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应 B. 图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液 C. 图3是原电池装置，有明显的电流 D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 参考答案： C 【详解】A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应，故A正确； B. 醋酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶，图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正确； C. 图3是缺少盐桥的原电池装置，没有明显的电流，故C错误； D. 第一个试管中蔗糖变黑证明浓硫酸的脱水性，黑色固体逐渐膨胀说明生成二氧化硫证明浓硫酸的强氧化性，第二个试管品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，第三个试管高锰酸钾溶液退色说明二氧化硫具有还原性，故D正确； 故答案选C。   7. 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是: ①锌片溶解了32.5g；②锌片增重了32.5g；③铜片上析出1gH2；④铜片上析出1mol H2； A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④ 参考答案： A 【详解】锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极材料是铜，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑，锌作负极失电子生成锌离子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，当导线中有1mol电子通过时，负极上Zn失电子而溶解，Zn片溶解的质量=64g/mol×=32.5g，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以铜片上生成氢气的物质的量n(H2)==0.5mol，则反应产生氢气的质量是m(H2)=0.5mol×2g/mol=1g所以正确的叙述为①③，故合理选项是A。   8. 下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（　　）        A.6和8        B.11和13          C.11和16          D.12和17 参考答案： D 略 9. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是                        (　　) A．用木炭作燃料　              B．用液氢替代汽油 C．开发风能                    D．开发地热 参考答案： A 略 10. 高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn(OH)2＋4KOH＋2Fe(OH)33Zn＋2K2FeO4＋8H2O，下列判断正确的是 A．充电时阳极反应为：2FeO42－＋8H2O－6e-=2Fe(OH)3＋10OH－  B．充电时阴极附近溶液的pH变大          C．放电时，负极材料为Zn             D．放电时，每转移0.2 mol电子，正极的质量减少6.5 g    参考答案： BC 略 11. .下列海洋资源中属于可再生资源的是（    ） A． 海底石油、天然气    B． 潮汐能      C． 滨海砂矿      D．锰结核 参考答案： B 略 12. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是                                A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024个 参考答案： A 略 13. 下列说法正确的是 A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D．通过氯化铁溶液和氢氧化钠的浓溶液反应可以制得氢氧化铁胶体 参考答案： 略 14. 水溶液X中只可能溶有K＋、Ca2＋、、、、中的若干种离子。 某同学对该溶有进行了如下实验(    ) 下列判断正确的是 A.气体甲的摩尔质量为44 B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物 C.K＋、、和一定存在于溶液X中 D. 一定不存在于溶液X中 参考答案： C 略 15. 下列比较正确的是 A. 还原性：HF＞H2O＞NH3 B. 金属性：Mg＞Ca＞Ba C. 热稳定性：HBr＞HCl＞HF D. 酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO 参考答案： D 【详解】A. HF、H2O和NH3的还原性体现在负价的F、O、N上， F、O、N的非金属性逐渐减弱，所以负价的F、O、N 的还原性逐渐增强，即还原性：HF＜H2O＜NH3，故A不选； B. Mg、Ca和Ba位于周期表中第ⅡA族，从Mg到Ca，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，所以金属性：Mg＜Ca＜Ba，故B不选； C.非金属的气态氢化物的稳定性和非金属性一致，F、Cl、Br是同一主族元素，从F到Br，非金属性逐渐减弱，所以氢化物的稳定性也逐渐减弱，即热稳定性：HBr＜HCl＜HF，故C不选； D. HClO4是强酸，H2CO3是弱酸，HClO是比H2CO3还弱的酸，故D选； 故选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室需要配制0.200 mol·L-1的Na2CO3溶液240 mL。可供选用的仪器有：①胶头滴管  ②量筒 ③烧杯  ④玻璃棒    ⑤托盘天平（包括砝码盒） 请回答下列问题： （1）配制上述溶液时，需要Na2CO3固体的质量为        g。 （2）除上述仪器外，完成该实验还缺少的仪器有        （写仪器名称）。 （3）配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空） ①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外：        ； ②如果定容时俯视刻度：________。 参考答案： （1）5.3    （2）药匙 、250 mL容量瓶 （3）①偏低     ② 偏高  略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下列物质属于钠盐的是 Na2O         CH3COONa        NaHSO4        Na2O2 参考答案： 对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类 18. 金属冶炼的原理与过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 参考答案： 除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。 19. （6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化） （1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_____________（填化学式）。 （2）实验中可产生标准状态下的气体体积为___________L。 （3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为 。 参考答案：   （1）Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2   （2）22.4   （3）1mol/L