2021-2022学年江苏省南京市溧水县永阳中学高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年江苏省南京市溧水县永阳中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 按下列实验装置（如下图），通入气体X，当关闭K键时，品红溶液不褪色，石灰水变浑浊；当开启K键时，品红溶液褪色，则X气体与Y溶液应是 （　　）     A B C D X气体 C12 SO2 CO2 HCl Y溶液 NaCl NaHCO3 Na2SO3 NaHSO3 参考答案： B 略 2. 下列四种化学操作名称从左到右分别是（     ）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液            B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液               D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液 参考答案： A 略 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫原子的原子结构示意图： B. 原子核内有10个中子的氧原子:  C. NH4Cl的电子式: . D. 次氯酸的结构式: H-Cl-O 参考答案： B 分析：A. 根据硫是16号元素，原子的最外层有6个电子分析判断；B. 氧是8号元素，结合质量数=质子数+中子数分析判断；C.根据 NH4Cl属于离子化合物，其中氯离子为阴离子分析判断；D. 根据次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只要形成一个共用电子对分析判断。 详解：A. 硫是16号元素，原子结构示意图为 ，故A错误；B. 氧是8号元素，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，原子符号为  ，故B正确；C. NH4Cl属于离子化合物，氯离子为阴离子，电子式 ，故C错误；D. 次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只要形成一个共用电子对，结构式: H-O-Cl，故D错误；故选B。 4. 下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系（　　） 据此判断下列说法中正确的是（　　） A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）能量较高 C．白磷比红磷稳定 D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸热反应 参考答案： A 考点：吸热反应和放热反应．  分析：A、图象分析金刚石能量高于石墨； B、依据图象分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量； C、图象分析白磷能量高于红磷； D、图象分析反应物CO（g）+H2O（g）的能量总和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量总和． 解答：解：A、图象分析金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确； B、依据图象分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量，相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）较小，故B错误； C、图象分析白磷能量高于红磷，能量越高越活泼，白磷比红磷活泼，故C错误； D、图象分析反应物CO（g）+H2O（g）的能量总和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量总和，反应是放热反应，故D错误； 故选A． 点评：本题主要考查了吸热反应与放热反应的图象分析判断，焓变和物质能量的变化分析判断是关键，题目较简单． 5. 将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是(  ) A.ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式 B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 D.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 参考答案： C 略 6. 有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是　 A．甲＞乙＞丁＞丙　B．丙＞丁＞乙＞甲　C．乙＞丁＞丙＞甲　D．丙＞乙＞丁＞甲 参考答案： C 略 7. 下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是 A. H2SO4    B. BaSO4    C. N2    D. NaOH 参考答案： D A、硫酸是含有共价键的可溶性化合物，A错误；B、硫酸钡是含有离子键和共价键的难溶性化合物，B错误；C、氮气中含有共价键的单质，难溶于水，C错误；D、氢氧化钠是含有离子键和共价键的可溶性化合物，D正确，答案选D。 8. 反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列说法正确的是(　　) A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D．在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的 参考答案： B 【名师点晴】化学平衡包括的知识点很多，有平衡标志的判断、平衡移动的判断、等效平衡的判断、平衡的计算、物质浓度、转化率、质量分数、体积分数的计算、平衡常数的表达式及计算、平衡常数的应用、反应速率的变化对平衡的影响、反应方向的判断等。平衡的计算不是平衡问题的难点，一般根据“三段式”计算即可，而平衡标志的判断、等效平衡的判断是难点，抓住平衡标志的特点与非平衡时状态的不同时解决平衡标志问题的关键。对于等效平衡的判断，应注意条件及反应的本身特点。 9. 离子方程式H++OH﹣=H2O能表示的化学反应是（　　） A．Ca（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2H2O  B．HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2O C．2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O      D．Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O 参考答案： C 考点：化学方程式的书写． 分析：稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，以此来解答． 解答：解：A．乙酸为弱酸，应该写化学式，离子方程式为：OH﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O，故A错误； B．一水合氨为弱碱，应该写化学式，离子方程式为：H++NH3?H2O=NH4++H2O，故B错误； C．硝酸，氢氧化钡都为易溶于水的强电解质，硝酸钡为易溶于水的盐，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C正确； D．氢氧化镁为沉淀，硫酸镁为易溶于水的盐，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故D错误； 故选C． 点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反应中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大． 10. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。 下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A．该电池工作时化学能转化为电能  B．该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O C．该电池中电极b是正极  D．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a 参考答案： D 略 11. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（  ） A．分散质粒子不能透过滤纸 B．具有丁达尔效应 C．分散质很快就沉降下来 D．所得分散系是溶液 参考答案： B 考点：胶体的重要性质． 专题：溶液和胶体专题． 分析：由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答． 解答：解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质，胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸胶体都能产生丁达尔效应，胶体是稳定的， 故选B． 点评：本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大． 12. 浓HNO3跟下列物质反应，既表现出氧化性又表现出酸性的是（　　） A. CuO    B. FeO    C. C    D. CaCO3 参考答案： B A. CuO与硝酸反应生成硝酸铜和水，硝酸只表现出酸性，A错误；B. FeO与浓硝酸反应生成硝酸铁、NO2和H2O，硝酸既表现出氧化性又表现出酸性，B正确；C. 碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2和H2O，硝酸只表现出氧化性，C错误；D. CaCO3与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，硝酸只表现出酸性，D错误，答案选B。 点睛：掌握硝酸的化学性质是解答的关键，注意硝酸表现出酸性的标志是有硝酸盐生成，表现出氧化性的标志是氮元素的化合价降低，一般有NO或NO2生成。 13. 某硫酸铝溶液密度为1.28g·cm-3，其中铝离子的质量分数为5.3%，200mL该溶   液中SO离子的物质的量约等于 A．0.21mol B．0.35mol C．0.5mol      D．0. 75mol 参考答案： D 略 14. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A.氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 向次氯酸钙溶液通入： C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 参考答案： D 15. 某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（    ）      (A) 0.04    (B) 0.04mol / L   (C) 0.04mol / (L·S)    (D) 0.8mol / (L·S)   参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现以CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步。  A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；  B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；  C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；  D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；  E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；   F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；  G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；   H．静置、分层。 就此实验，完成下列填空：  (1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)： ________→________→________→A→G→________→E→F （算一个空计分） （2）上述E步骤的操作中应注意                              上述G步骤操作的目的是                                (3)  能用CCl4来萃取水中的碘，其理由是                      。 (4) 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精来萃取水中的碘，其理由是                                                                      。 参考答案： (1) CBDAGHEF (2)边放出下层液体，边观察液体分界面，当界面到达活塞处迅速关闭活塞 (3)漏斗内与大气