2021-2022学年湖南省衡阳市耒阳第十一中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年湖南省衡阳市耒阳第十一中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是 (　　)   A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙收集氯气并防止污染空气 D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液 参考答案： B 解析：B项不合适，除去了氯化氢，但生成的CO2成为新的杂质。 2. 下列有关混合物的分离方法中，正确的是                                 (　　) A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法 B．除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法 C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法 D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法 参考答案： A 略 3. 下列说法正确的是  (　　) A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C. MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 参考答案： B A．应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不是同周期则不一定，如金属性Ca＞Na，故A错误；B．ⅥA族中O元素非金属性最强，氢化物最稳定，水分子之间存在氢键，沸点最高，故B正确；C．MgCl2属于离子化合物，其中只有离子键，没有共价键，故C错误；D．第三周期中阳离子比阴离子少一个电子层，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子电子层结构相同，阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阳离子半径自左而右减小，阴离子半径自左而右减小，故D错误；故选B。 4. 在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，则反应所经历的时间是： A．2s                     B．1s                    C.0.67s        D．1.2s 参考答案： A 略 5. 下列说法错误的是 A．原子半径：F＜Mg＜K             B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3   C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4       D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 参考答案： B 6. R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。下列推断正确的是 R X Y Z   W   A. 最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序： Z 、R 、X 、Y B. R、X、Y、Z、W各元素最高价和最低价的绝对值之和均为8 C. 最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、W D. RY3、W2X、ZW5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构 参考答案： C R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。R为N元素，Z为P元素，X为O元素，Y为F元素，W为Cl元素 A、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序： Y、X、R、Z故A错误；B、O和F两元素通常不显正价，故B错误；C、最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排H3PO4、HNO3、HClO4故C正确；D、NCl3、Cl2O、PCl5中PCl5的P最外层有10个电子，故D错误；故选C。 7. 下列措施对增大反应速率明显有效的是  （    ） A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 参考答案： D 8. 把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为 　　　　A．mol·L－1　　　　　　　B．mol·1－1 　　　　C．mol·L－1　　　　　　　D．mol·L－1 参考答案： B 9. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是(      ) A．只有Na+  B．一定含Na+，也可能含K + C．既有Na+  又有K+ D．可能含Na+，也可能含K + 参考答案： B 略 10. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是(    ) A．原子数       B．分子数       C．体积         D．物质的量 参考答案： A 略 11. 下列说法正确的是（　　） A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．丙烷比丁烷更易液化 C．除去乙烷中少量的乙烯，可以在光照条件下通入Cl2，并气液分离 D．相同条件下，等物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 参考答案： D 解：A．乙烯的结构简式CH2=CH2，故A错误； B．丁烷的相对分子质量大于丙烷，所以丁烷更易液化，故B错误； C．光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故C错误； D.1mol乙烯和甲烷完全燃烧均生成2mol水，故D正确； 故选：D． 12. 下列各组的两种元素，属于同一周期的是 （   ） A．C、H    B．Li、Na    C．Si、P   D．F、Cl 参考答案： C A、C属于第二周期，H属于第一周期，A错误。B、Li属于第二周期，Na属于第三周期，B错误。C、Si、P都属于第三周期，C正确。D、F属于第二周期，Cl属于第三周期，D错误。正确答案C。 【点睛】根据周期序数等于元素原子电子层数，分别画出原子结构示意图就能够判断是否处于同一周期。 13. 相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是                                    参考答案： C 14. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A．水和四氯化碳             B．碘和四氯化碳    C．酒精和水                 D．汽油和植物油 参考答案： A 略 15. 下列电子式中正确的是（      ）Ks5u 　　 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学按下列步骤配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。 实验步骤 有关问题 （1）计算所需Na2CO3的质量 需要Na2CO3的质量为_________。 （2）称量Na2CO3固体 称量过程中应用到的主要仪器是______。 （3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水 为了加快溶解速率，常采取的措施是______。 （4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中 ①在转移Na2CO3溶液前应将溶液___； ②仪器A是__________； ③为防止溶液溅出，应采取的措施是____。 （5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是_______。 （6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理 操作B是__________。   【讨论】按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度_______（选填“是”或“不是”）0.200mol·L-1．理由是______。 参考答案： (1)2.12g    (2)分析天平或电子天平    (3)用玻璃棒搅拌    (4) ①冷却至室温    ②100mL容量瓶    ③ 用玻璃棒引流    (5)加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加（至溶液的凹液面正好与刻度线相切）    (6)贴标签    【讨论】不是    因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒 试题分析：（1）配制100m L0.2mol?L-1Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量为0.1L×0.2mol?L-1×106g/mol=2.12g。 （2）配制一定物质的量浓度的溶液，需要精密仪器，所以称量过程中应用到的主要仪器是分析天平或电子天平。 （3）在溶解固体的过程中，常用玻璃棒不断搅拌来加快溶解速率。 （4）①固体溶解时往往放出热量，所以在转移Na2CO3溶液前应将溶液冷却至室温；②在容量瓶中配制溶液，所以仪器A是100mL容量瓶；③为防止溶液溅出，转移中用玻璃棒引流； （5）定容操作时加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面正好与刻度线相切。 （6）最后摇匀、装瓶，贴标签，最后清洁、整理。 【讨论】在上述配制溶液的整个操作中，该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所以按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度不是0.200mol·L-1. 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？   （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 参考答案： 略 18. 下列物质属于钠盐的是 Na2O         CH3COONa        NaHSO4        Na2O2 参考答案： 对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类 19. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？ 　　（1）三氧化硫跟水反应 　　（2）加热高锰酸钾制氧气 　　（3）氧化铁跟盐酸反应 　　（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜 参考答案： （1）SO3十H2OH2SO4（化合反应） （2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应） （3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（复分解反应） （4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置换反应）