2021-2022学年广西壮族自治区南宁市市育才实验中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年广西壮族自治区南宁市市育才实验中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应属于分解反应的是 A．碳酸氢钠加热制碳酸钠           B．甲烷燃烧生成二氧化碳和水  C．铁片置于硫酸铜溶液中           D．葡萄糖的氧化反应 参考答案： A 2. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是：                      A．2s22p2和2s22p4    B．3s23p4和2s22p4  C．3s2和2s22p5    D．3s1和3s23p4 参考答案： D 3. 下列过程的评价正确的是（　　） A. 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42- B. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－ C. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 D. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 参考答案： B 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-或Ag+，故A错误；Cl－与Ag+生成难溶于硝酸的氯化银沉淀，故B正确；某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中含有碳酸盐或碳酸氢盐，故C错误；某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液显酸性，故D错误。 4. 水溶液中下列电离方程式错误的是（     ） A.NaHCO3＝Na＋+H＋+CO32－                B.NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－ C.H2SO4＝2H＋+SO42－                      D.KClO3＝K＋+ClO3- 参考答案： 略 5. (10分）已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断： （1）X、Y两种元素的符号：X          、Y             ； （2）W在元素周期表中的位置是                             ； （3）由X、Y、Z所形成的共价化合物的化学式是             ，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是 参考答案： （10分）（1）H；N    （2）第3周期第ⅠA 族； （3）HNO3 ；（4） H++OH- == H20 略 6. 能正确表示下列反应的离子方程式是（    ） A. 将钠块投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+ B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ C. KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2O D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+＝H2O +CO2↑ 参考答案： D 分析：A.钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应；B.Fe(OH)3为胶体，不是沉淀；C.电子得失不守恒；D.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 详解：钠非常活泼，与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应方程式为：2Na+Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,A错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体，不是沉淀，离子反应方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，B错误；KMnO4溶液中加H2O2，H2O2为还原剂，被氧化为氧气，离子反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，C错误；用小苏打治疗胃酸过多离子反应方程式为：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；D正确；正确选项D。 点睛：此题中选项B中，很容易把氢氧化铁胶体当成沉淀，错选答案；易选答案C，只知道双氧水在反应中被氧化，而忽略了该反应方程式违背了电子守恒规律，这是此题的两个陷阱，稍不注意很容易选错答案。 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol OH?中含有电子数为10NA B. 常温常压下，17 g氨气中所含原子数为NA C. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA D. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA 参考答案： A 【分析】 A、OH?中含有电子数为10； B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为4原子分子来分析； C、标况下水为液态； D、溶液体积不明确． 【详解】A、OH?中含有电子数为10，1 mol OH?中含有电子数为10NA，故A正确； B、氨气的物质的量=17g/17g·mol－1=1mol，氨气为4原子分子,原子数为4NA,故B错误； C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误； D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。 故选A。 8. 已知X+Y═M+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（　　） A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 参考答案： D 【考点】反应热和焓变． 【分析】由图象可知，反应物总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，吸热反应，不一定需要加热，以此解答该题． 【解答】解：A．由图可知，M和N的总能量大于X和Y的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误； B．吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需加热条件就能发生，故B错误； C．由图可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故C错误； D．由图象可知，反应物总能量小于生成物的总能量，则X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确． 故选D． 9. 硼是植物生长发育必需的微量元素之一，硼玻璃纤维用作火箭的防护材料。下列关于硼的叙述正确的是 A. 硼原子的L电子层中有2个电子    B. 硼酸是弱酸 C. 硼的金属性比铝的金属性强    D. 硼的原子半径比碳的原子半径小 参考答案： B A. 硼原子的L电子层中有1个电子，故A错误； B. 硼酸是弱酸，故B正确；C.同一主族， 硼的金属性比铝的金属性弱 ，故C错误；D. 同周期，从左到右，硼的原子半径比碳的原子半径大，故D错误；故选B。 10. 下列说法不正确的是 A. 焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B. 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 C. 燃料有足够的空气就能充分燃烧 D. 化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程 参考答案： C 11. 下列离子方程式书写正确的是（     ） A. 向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O B. 氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2O C. 向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ D. 氧化铜与盐酸反应：O2-+2H＋=H2O 参考答案： A 【详解】A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，故A正确； B.氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O，故B错误； C.向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故C错误； D.氧化铜与盐酸反应：CuO+2H＋=H2O+Cu2+，故D错误； 答案：A   12.  某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（    ）     A. +7    B. +5    C. +3    D. 无最高正价 参考答案： D 略 13. L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是(    ) 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、+4、-2 -2 A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质　　 B．热稳定性：H2T＜H2R　 C．M与T形成的化合物具有两性                         D．L2＋与R2－的核外电子数相等 参考答案： C 略 14. “加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指 　A．原子　　　 B．单质　　　 C．元素　　　 D．分子 参考答案： C 15. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是  （     ）   A、实验使用的主要仪器是分液漏斗   B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大   C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色   D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出撤酒精灯 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。 序号 实验操作示意图 实验现象 Ⅰ 有极少量气泡产生 Ⅱ 产生气泡速率略有加快 Ⅲ 产生气泡速率明显加快 (1)实验I的作用是_________。 (2)实验III中反应的化学方程式为_________。 (3)根据实验I~III中现象的不同，可以得出的结论是： ①使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率; ②___________________________。 (4)在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，6min后H2O2的浓度减小到0.10mol/L，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）=_________mol/（L·min）。 参考答案： (1)对照实验，证明实验II和III中的速率加快与溶液浓度变化无关    (2)2H2O22H2O+O2↑    (3)不同催化剂的催化效率(效果)不同   (4)0.05 mol/(L·min) 【分析】 （1）实验Ⅰ中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，作对照实验； （2）双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂； （3）催化剂具有选择性； （4）根据v=△c/△t计算得出。 【详解】（1）实验Ⅰ中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，与Ⅱ、Ⅲ相同，作对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中的速率加快与溶液浓度无关； （2）双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑； （3）根据实验现象可知Ⅱ和Ⅲ在使用不同催化剂时化学反应速率不同，说明催化剂具有选择性，即不同催化剂的催化效率不同； （4）根据v=△c/△t=（0.40mol·L－1-0.10mol·L－1）/6min=0.05 mol/(L·min)。