2021年河北省廊坊市香河县淑阳镇中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021年河北省廊坊市香河县淑阳镇中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是         A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂      B．限制塑料制品的使用        C．提高原子利用率，发展绿色化学        D．发展氢能和太阳能 参考答案： A 略 2. 往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>O，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是(   ) A．容器内气体颜色变深，平均分子量不变 B．平衡不移动，混合气体密度增大 C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小 D．改变条件前后，速度图象为(如右图) 参考答案： D 略 3. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能 出现的是（     ） A．烧杯中有铜无铁                            B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有                          D．烧杯中铁、铜都无 参考答案： 略 4. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（　　） 　 A． 所含分子数和质量均不相同 B． 含有相同的分子数和电子数 　 C． 含有相同的质子数和中子数 D． 含有相同数目的中子、原子和分子 参考答案： D 考点： 物质的量的相关计算．. 专题： 计算题． 分析： 同温同压下，等体积的气体的物质的量相同、气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，根据m=nM可知判断二者质量不同． 解答： 解：同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C18O分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据n=nM可知，二者质量不相等， 14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有原子数目、中子数相等，14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者互为电子数不相同， 综上分析可知，ABC错误，D正确，故选：D． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，侧重考查微粒数目的计算，明确分子、原子的构成是解本题关键，注意根据分子中质子数、电子数、中子数的关系解答，难度不大． 5. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是   A．可用淀粉-KI试纸和食醋检验真假碘盐   B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹   C.次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂   D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸 参考答案： D 6. 如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中①点代表氢元素．下列说法不正确的是（  ） A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小 B．最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱 C．金属性②比⑤弱 D．原子半径③比④大 参考答案： A 解：①点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，②为Be、③为C、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si，虚线连接的原子处于同主族， A．③为C、⑦为Si，二者同主族，自上而下非金属性减弱，故氢化物稳定性③＞⑦，故A错误； B．⑥为Al、⑦为Si，Si的非金属性更强，故最高价氧化物对应水化物的酸性⑥＜⑦，故B正确； C．②为Be、⑤为Na，同周期随原子序数增大金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性②＜⑤，故C正确； D．③为C、④为O，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径③＞④，故D正确， 故选A． 7. 常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　） A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小 D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大 参考答案： C 【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】A．温度不变，电离平衡常数不变； B．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动误； C．加入少量NaOH固体，与溶液中的H+结合，导致溶液中氢离子浓度减小； D．pH=5的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为1×10﹣5mol?L﹣1，加入少量pH=5的硫酸，该硫酸溶液中氢离子浓度为1×10﹣5mol?L﹣1，氢离子浓度相等，平衡不移动． 【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，由于温度不变，则醋酸的电离平衡常数不会变化，故A错误； B．加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，该电离电离平衡向左移动，故B错误； C．加入少量NaOH固体，氢氧化钠电离的氢氧根离子与CH3COOH电离生成的H+反应生成水，导致溶液中氢离子浓度减小，故C正确； D．pH=5的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为1×10﹣5mol?L﹣1，pH=5的硫酸溶液中氢离子浓度为1×10﹣5mol?L﹣1，两溶液中氢离子浓度相等，平衡不移动，则混合液中c（H+）不变，故D错误； 故选C． 8. 下列说法正确的是 A．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径 B．蚕丝的主要成分是纤维素 C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染 参考答案： A 9. (08上海12校联考)美国天文学害在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法不正确的是    （    ）           A．乙醇醛糖是一种有机物，易溶于水 B．乙醇醛糖能发生取代反应、消去反应、氧化反应以及还原反应 C．乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体 D．1mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出2mol Ag 参考答案： 答案;B 10. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是     ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素     ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品     ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维     ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①②           B．②③           C．③④           D．①④ 参考答案： D 略 11. 在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 1．4 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 mL浓度为1．0 mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是          A．Na2O                B．Na2O2                  C．Na2O和Na2O2      D．Na2O2和NaO2 参考答案： C 略 12. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。 A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R D．含T的盐溶液一定显示酸性 解析： 参考答案： D 依题意可知；T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，正确；B项：S的非金属性强于Si，正确； C项：同一周期，从左到右。原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。 13. 将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，则以下关系式错误的是                      A．c（HA）+c（A-）=0.2mol/L             B．c（A-）>c（HA） C．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（C1-）+c（OH-） D．c（Na+）=c（A-）+c（HA） 参考答案： AB 14. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4  + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断合理的是  A．Fe(NO3)x中的x为2   B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移 C．稀HNO3在反应中只表现氧化性    D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 参考答案： B 略 0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（    ）     A．0.16mol    B．0.22mol    C．0.30mol   D．0.48mol 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 铜与硝酸反应的实验设计铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。改进实验的设计符合绿色化学的思想。某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸的反应”实验，以探究化学实验的绿色化。 （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c 和d的胶塞，加热c，其目的是 （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸， c中反应的化学方程式是            。 再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。 （3）下表是制取硝酸铜的三种方案， 能体现绿色化学理念的最佳方案是 ，理由是                         。 （4）该小组还用上述装置进行实验， 证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。 ① 操作步骤为                                                        ； ② 实验现象为                                                     ； ③ 此实验的不足之处是                                               。 参考答案： （1）检查装置气密性（2分） （2）Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分） 反应变缓，气体颜色变淡(2分) （3）丙（2分）     耗酸量最少，无污染 （2分）  （4）①向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸 （2分） ②c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色（2分）    ③没有处理尾气（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分