2022-2023学年安徽省黄山市寨西中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年安徽省黄山市寨西中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关叙述正确的是      （    ）        A．在AgCl悬浊液中，加入固体NaCl、KSP(AgCl)变小        B．用两铜棒做电极，电解稀H2SO4，电解初期主要化学方程式为：Cu+H2SO4           CuSO4+H2↑        C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀        D．10mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液总体V≥20mL 参考答案： 答案：B 2. 下列现象或事实解释正确的是 A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应 B．铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应 C．增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动 D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析 参考答案： C 略 3. 下列实验操作中，仪器末端插入溶液液面以下的是 ①用水吸收氨气时的导气管；②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤分馏石油时测量温度所用的温度计。 A.②⑤　　B.②③⑤　　C.②③④　　D.①②③④⑤ 参考答案： C 4. 据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是 A．O4的摩尔质量是64 g          B．O4与O2互为同位素 C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1 D．O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体 参考答案： C 略 5. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是   参考答案： A 6. 在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜．有下列两种途径： （1）Fe  H2 Cu  （2）CuO  CuSO4  Cu 若用这两种方法制得的铜质量相等．则下列有关说法符合实际情况的是（     ） A．消耗氧化铜的质量相同                      B．消耗铁的质量相同 C．消耗硫酸的质量相同                        D．生成硫酸亚铁的质量相同 参考答案： A 略 7. 日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（  ）净水． A．碳酸氢钠            B．碳酸钠 C．明矾                D．氯化钠 参考答案： C 解：A．碳酸氢钠水解生成碳酸和NaOH而使溶液呈碱性，没有胶体生成，所以不能净水，碳酸氢钠能中和胃酸，能制造治疗胃病的要，故A错误； B．碳酸钠水解生成碳酸氢钠和NaOH而使溶液呈碱性，没有胶体生成，所以不能净水，碳酸钠能除油污，故B错误； C．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，是常用的净水剂，故C正确； D．氯化钠是强酸强碱盐，不水解，常用作调味剂，故D错误； 故选C． 8. 以下实验装置一般不用于分离物质的是(　　)           参考答案： D 略 9. 有一真空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2 g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3 g，则此单质气体的摩尔质量为                  (　　) A.×32                B.×32 C.×32 g/mol           D.×32 g/mol 参考答案： C 根据题意，该气体物质的量与氧气相同，有如下关系：＝。 10. 下列对实验现象或结论的预测正确的是                     （    ） A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清 B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大 参考答案： C 11. 把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是 A．电路中共转移0.9mol电子        B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol C.阴极质量增加3.2g               D.铝元素仅以Al(OH)3的形式存在 参考答案： A 略 12. 参考答案： 答案：B   13. 下列叙述正确的是 A.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 B.冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中 C.洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为饱和NaCl溶液或者75%乙醇。 D.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 参考答案： C 14. 向含下列微粒的溶液中，①HS-、②Fe2+、③、④分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液。（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是（   ） A ①②       （B）②③     （C）①④     （D）③④ 参考答案： C 略 15. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是   操作和现象 结论 A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2 B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。 淀粉没有水解成葡萄糖 C 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 。 使溶液褪色的气体不一定是乙烯 D 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊   析出了NaHCO3 参考答案： CD 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等。 Ⅰ.化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。 (1)甲组同学按照如图所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是__________，由此可知分解产物中有____________。 (2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。 ①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、____________。 ②装置D中足量盐酸的作用是______________；含有SO3的实验现象是______________； Ⅱ.为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500ml溶液。甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答： 甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。 乙方案：取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。 丙方案：(通过测定)实验设计图如下所示。取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。 (1)甲方案中的离子方程式为___________，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为___________，验证推测的方法为_________。 (2)乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是________________。 (3)丙方案中量气管中最佳试剂是______________ a.水    b.饱和NaHCO3溶液    c.CCl4 (4)若测得NH3(已折算为标准状况下)为V L，则硫酸亚铁铵纯度为_________。 参考答案： Ⅰ.(1)溶液变红            NH3 (2)①G  D    B    C    F    ②吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰    D中出现白色沉淀 II.(1) MnO4-+ 5Fe2+ 8H+  Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O， Fe2+已被空气部分氧化 取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化 (2)取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液，若没有沉淀，说明已洗干净 (3)c (4)175V/m或 解析：本题考查实验方案的设计与评价，物质的性质和产物的检验、滴定实验及物质含量的测定等。Ⅰ.(1)莫尔盐受热分解会放出氨气，氨水显碱性，则装置C中酚酞溶液变红；(2)①验证二氧化硫，可以选用品红溶液，验证三氧化硫可以选用氯化钡溶液，氮气的性质比较稳定，不与题中物质发生反应，可用F装置收集验证，由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水，实验时需防止倒吸，则装置连接的合理顺序为A→G→D→B→C→F。②分解产物中含有氨气，盐酸可以吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；如含有SO3，则装置D中将产生白色沉淀。II.(1)甲方案中利用亚铁离子与高锰酸钾的氧化还原反应，离子方程式为MnO4-+ 5Fe2+ 8H+Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O；硫酸根离子不会发生变化，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因是Fe2+已被空气部分氧化；验证推测的方法为：取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化。(2)用氯化钡溶液滴定，原理是硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，当洗涤液中不含氯离子时即可说明沉淀已洗干净，检验方法是：取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液，若没有沉淀，说明已洗干净；(3)因氨气极易溶于水，而不溶于四氯化碳，则测量氨气时用四氯化碳，答案选c；(4)根据硫酸亚铁铵的化学式得出2NH3～(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，所以25mL溶液中硫酸亚铁铵晶体的物质的量为=mol，质量为mol×392g/mol=g，硫酸亚铁铵的纯度为，化简得175V/m。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白： （1）物质X的化学式是            ， G的名称是                   。 （2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是                     。 （3）C→E的化学反应方程式是                           。 （4）G与Cu反应的离子方程式是                                           。 参考答案： （1） NH4HCO3    稀硝酸            （2） HCO + H+ === CO2↑+ H2O （3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 18. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：   (1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是_______