2021年河北省唐山市东东中学高一化学月考试卷含解析

2021年河北省唐山市东东中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. X、Y、Z是短周期元素，Y的阴离子与X的阳离子电子层结构相同，与Z的阴离子结构不同，原子半径X>Z>Y，则X、Y、Z原子序数由大到小顺序排列的是（） A、Z>Y>X   B、Z>X>Y   C、X>Y>Z   D、X>Z>Y 参考答案： B 略 2. 除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是 A．加入适量NaOH溶液 B．加热到固体质量不变 C．加入适量HCl溶液 D．加入适量CaCl2溶液 参考答案： B 略 3. 下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是(   ) 参考答案： D 略 4. 已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　　）                                                                A．原子半径    A＞B＞D＞C       B．原子序数    d＞c＞b＞a C．离子半径    C＞D＞B＞A       D．原子结构的最外层电子数目C＞D＞A＞B 参考答案： C 5. 对于可逆H2（g）+I2（g）2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（   ） A．气体总压强不再随时间而改变时 B．气体的总质量不再改变时 C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时 D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时 参考答案： C 略 6. 对某温度下的可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．N2、H2的浓度之比保持不变 B．N2和H2的反应速率之比为1:3 C．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2:3 D．体系中N2、H2、NH3的分子个数之比为1:3:2 参考答案： C 7. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体．下列区分这两种物质的方法正确的是（  ） A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 参考答案： C 考点：钠的重要化合物． 专题：元素及其化合物． 分析：NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈． 解答：解：A．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误； B．二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误； C．与醋酸反应时，碳酸氢钠产生二氧化碳较快，可直接生成二氧化碳气体，而碳酸钠先与醋酸生成碳酸氢钠，进而继续与醋酸反应生成二氧化碳气体，产生气体较慢，故C正确； D．加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故D错误． 故选C． 点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累． 8. 化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图相符的是（　　） A．高温煅烧石灰石 B．氧化钙与水反应 C．氢气还原氧化铜 D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应 参考答案： B 【考点】反应热和焓变． 【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应， ①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等． ②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量．常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，以此解答该题． 【解答】解：A．高温煅烧石灰石，为吸热反应，故A不选； B．氧化钙与水反应放出大量的热，为放热反应，故B选； C．氢气还原氧化铜为吸热反应，故C不选； D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应为吸热反应，故D不选． 故选B． 【点评】本题考查化学反应的热量变化，为高频考点，侧重考查学生的双基知识，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题． 9. 下列叙述正确的是                                                       (  )    A．氨气遇浓盐酸产生白烟      B．碳酸氢钠比碳酸钠稳定 C．  硅酸盐用于生产光导纤维  D．硅酸盐不怕酸碱腐蚀 参考答案： A 略 10. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　） A．Cl原子结构示意图： B．H2O2的电子式： C．HClO的结构式H﹣O﹣Cl D．14C的原子结构示意图： 参考答案： AC 考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构式．  分析：A．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子； B．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子； C．次氯酸分子的中心原子为O原子，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键； D．碳原子的核电荷数为6，不是8． 解答：解：A．氯原子的核电荷数、核外电子总数为都是17，Cl原子结构示意图为：，故A正确； B．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为：，故B错误； C．次氯酸分子中分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，HClO的结构式为：H﹣O﹣Cl，故C正确； D．碳原子的核电荷数=核外电子总数=6，其正确的结构示意图为：，故D错误； 故选AC． 点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、结构式等知识，熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力 11. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（  ） A．次氯酸的电子式：            B．S2－的结构示意图： C．O—18的原子符号：                D．CO2分子的结构式：O=C=O 参考答案： A 略 12. 某溶液中含有Ag+ 、Ba2+、Mg2+，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是 A、Na2CO3 、NaCl 、NaOH    B、NaCl 、Na2CO3 、NaOH C、NaOH 、NaCl 、Na2CO3    D、NaCl 、NaOH 、Na2CO3 参考答案： D 略 13. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是   A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O   参考答案： C 试题分析：A、铁是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，B错误；C、分类正确，C正确；D、水是电解质，D错误，答案选C。 14. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂 B．HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料 C．NH4NO3易溶于水，可用于制造高温材料 D．N2难溶于水，可用于合成氨原料 参考答案： B NH3极易溶于水与用于工业制冷剂之间没关系，故A错误；B正确；NH4NO3受热易分解，故C错误；N2与氢气反应生成氨气，可用于合成氨原料，故D错误。 15. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A、元素周期表目前共有8个周期     B、元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和VIII族 C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期 D、元素周期表中第IA族全部是金属元素 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm﹣3）配制成浓度为0.5mol?L﹣1的稀硫酸500ml． （1）选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤　　　　　　． （2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上． A．用量筒量取浓H2SO4               B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线       D．洗净所用仪器 E．稀释浓H2SO4                     F．将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为　　　　　　． （3）简要回答下列问题： ①所需浓硫酸的体积为　　　　　　ml． ②在转入容量瓶前烧杯中液体应　　　　　　，否则会使浓度　　　　　　；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度　　　　　　． ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度　　　　　　． 参考答案： 1.500mL容量瓶 2.AEFCBD 3. 13.6  冷却    偏高     偏低　    偏高　 考点：溶液的配制． 专题：化学实验基本操作． 分析：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器； 根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序； （3）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析． 解答：解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管； 故答案为：500mL容量瓶； 用浓硫酸配制稀硫酸的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：AEFCBD； 故答案为：AEFCBD； （3）①98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm﹣3）的物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变则V×18.4mol/L=500ml×0.5mol?L﹣1，解得V=13.6mL； 故答案为：13.6； ②容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却；否则趁热定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会导致溶质的物质的量偏小，导致溶液浓度偏低； 故答案为：冷却；偏高；偏低； ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，