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2021年广东省深圳市北环中学高三化学联考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验,开始先闭合K2,断开Kl,电解一段时间后,再断开K2,闭合Kl,形成浓差电池,电流计指针偏转(Ag+浓度越大,氧化性越强)。下列说法不正确的是
A. 闭合K2,断开Kl,NO3-从左池向右池移动
B. 断开K2,闭合K1,X为正极
C. 闭合K2,断开Kl一段时间后,右池c(AgNO3)增大
D. 装置安装后若直接闭合Kl,电流计指针不发生偏转,但往左池加入适当的氨水后,指针偏转
参考答案:
B
【分析】
闭合K2,断开K1,为电解装置,Y为阳极,阳极金属银被氧化,X为阴极,阴极析出银,NO3-向阳极移动,左池浓度增大,右池浓度减小;
断开K2,闭合K1后,形成浓差电池,电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强),可知Y为正极,发生还原反应,X为负极,发生氧化反应,NO3-向负极移动。
【详解】A. 闭合K2,断开Kl,右边(Y极)为阳极,NO3-从左池向右池移动,正确;
B. 断开K2,闭合K1,X为负极,不正确;
C. 闭合K2,断开Kl一段时间后,右池c(AgNO3)增大,正确;
D. 装置安装后若直接闭合Kl,电流计指针不发生偏转,但往左池加入适当的氨水后,左池银离子浓度降低,产生浓度差,形成原电池,指针偏转,正确。
答案选B。
2. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中,都正确的是
A.实验室用装置A制取氨气
B.用B装置吸收氨气,并防止倒吸
C.用C装置稀释浓硫酸
D.用D装置除去CO2中的HCl
参考答案:
B
解析:A、实验室制氨气需用药剂是氯化铵和氢氧化钙,故A错误;C、不能再量筒中进行稀释,故C错误;D、二氧化碳和HCl都溶于饱和碳酸钠溶液,故无法除杂,故D错误;
3. 窒温下,下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=l的溶液中:Na+、Fe2+、N03-、Br2
B.0.1mol.L-1NaOH溶液中:K+、Ba2+、C1-、NO3-
C.含有O.1mol.L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、C032-、Cl-
D.含有lmol,L-1FeCl3的溶液中:K+、Mg2+、SCN-、N03-
参考答案:
B
略
4. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用,但有时会得出错误的结论,以下几种类比推理结论中正确的是
A.H2SO4为强酸,推出HClO4为强酸
B.Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3,推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3
C.NH3的沸点高于PH3,推出CH4沸点高于SiH4
D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成,推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
参考答案:
A
5. 常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。下列说法正确的是(A-表示Cl-或CH3COO-)
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0 mL<V(NaOH)<20. 00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-) >c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
参考答案:
B
略
6. 已知ICl、Al2(S04)3、CaC2、C2H5Cl、CH3COOCH3等物质均能与水发生反应,反应时各物质与水均分别离解成两部分,然后再两两组合,形成新物质,据以上启示,判断下列方程式正确的是 ( )
①ICl+H2O=HIO+HCl ②CH3CH2C1+H2O=CH3CH2OH+HCl
③CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ ④Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
⑤SiCl4+4H2O=H4Si04+4HCl
A.①④⑤ B.②③④ C.①②③⑤ D.①②③④⑤
参考答案:
D
略
7. 某无色溶液能与铝片作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是 ( )
A.H+ 、Mg2+、Cu2+、Cl- B.Na+、K+、NO3-、H+
C.Cl-、Ba2+、NO3-、OH- D.OH-、HCO3-、Cl-、Mg2+
参考答案:
C
略
8. 下表涉及的四个离子方程式的书写正误判断及改进方法均正确的是
选项
化学反应
离子方程式
判断及改正方法
A
向NH4HCO3溶液中加入少量热的NaOH溶液
OH-+NH4+=NH3·H2O
错误,应将NH3·H2O写成
NH3↑+H2O
B
向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液
Ba2++OH-+H++SO42-=
BaSO4↓+H2O
错误,OH-,H+,H2O的计量系数应均为2
C
向碳酸镁中加入稀硫酸
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
没有错误
D
将FeI2滴加到氯水中开始时的反应
2I-+Cl2=2Cl-+I2
没有错误
参考答案:
B
略
9. 能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是
A.HNO3 B.KOH C.BaCl2 D.NaClO
参考答案:
A
本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I-生成棕色的碘,与Na2CO3产生无色的CO2气体,与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解,现象均不同。
10. C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu20、C02、CO。现将19碳粉跟8gCuO混合,在硬质试管中隔绝空气高温加热,生成的气体全部通过足量NaOH溶液,收集残余气体。测得溶液增重1.1g,残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法错误的是
A.固体混合物高温加热时,有0.6g碳参加了反应
B.试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15mol
C.反应后的试管中固体混合物总质量为7.2g
D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol
参考答案:
D
略
11. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )
A.1∶1 B.2∶1
C.3∶1 D.1∶3
参考答案:
C
略
12. 在无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是( )AC
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-
参考答案:
AC
略
13. 将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中,在一定条件下发生反应:mX2(g)+2Y2(g) pZ(g),达平衡时,测得容器中c(X2)=0.1 mol·L-1,c(Y2)=0.9 mol·L-1,c(Z)= 0.8 mol·L-1,则Z的化学式可能是
A.X2Y3 B.XY3 C.X2Y4 D.X3Y
参考答案:
D
略
14. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. pH=1的溶液中:
B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中:
C. 能使酚酞试液变红的溶液中:
D. 强酸性溶液中:
参考答案:
C
略
15. 下列实验能成功的是
①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 ②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末 ③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 ④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
A.全部 B.①②④ C.②③④ D.①②③
参考答案:
D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (15分)某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐,并配制NaCl溶液,请回答下列问题:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。
A B
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、烘干。
(3)实验室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液,具体操作步骤为:①在天平上称取一定质量的NaCl,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使其完全溶解;②把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中;③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处时,改用胶头滴管小心滴加,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止;④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次的洗涤液都转入容量瓶中,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶塞好,充分摇匀。试填写下列空白。
①应该称取的NaCl的质量为________,上述操作的正确顺序是____________;
②本实验用到的仪器有:玻璃棒、_____________________________________________
________________________________________________________________________,
③ 观察容量瓶中的液面时,若俯视刻度线,会使所配的溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同);没有进行操作④,会________;
参考答案:
(1)Ca(OH)2或CaO;Na2CO3;(每空1分)
(2)溶解;过滤;蒸发;(每空1分)
(3)①2.9 g ①②④③⑤
②托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管 ③偏高 偏低
(每空1分)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用.请回答下列问题:
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一.
已知:①Fe3O4(s)+4C(s)3Fe(s)+4CO(g)△H=+646.0kJ?mol﹣1
②C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H=+172.5kJ?mol﹣1
则Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)△H= .
(2)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H的平衡常数为K,在不同温度下,K值如下:
温度/K
973
1173
1373
1573
K
1.47
2.15
3
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