2022-2023学年浙江省绍兴市三联中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年浙江省绍兴市三联中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子方程式书写正确的是  （    ） A. 钠与水的反应                      Na＋＋ H2O = OH－+ H2↑ B. NaHCO3溶液与盐酸的反应            CO32－ ＋2H＋＝H2O + CO2↑ C. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板           Cu + Fe3＋ ＝ Cu2＋ + Fe2＋ D. AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液   Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O 参考答案： D 2. 下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是 A. HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3 B. BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 C. Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3 (稀) D. NaHCO3（过量）和Ca(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH（过量） 参考答案： D 【分析】 HCO3-不能拆写为CO32-；Ba2+与SO42-反应，NH4+也能与OH-反应；铁与稀硫酸反应生成氢气，与稀硝酸反应生成一氧化氮；NaHCO3（过量）和Ca(OH)2反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，Ca（HCO3）2和NaOH（过量）反应生成碳酸钙、碳酸钠和水。 【详解】前者离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；后者离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，不可用同一离子方程式表示，A错误；前者离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；后者离子方程式为：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，不可用同一离子方程式表示，B错误；前者离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；后者离子方程式为：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O↑，C错误；NaHCO3（过量）和Ca（OH）2反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，Ca（HCO3）2和NaOH（过量）反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式都是：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，可用同一离子方程式表示， D正确。 故选D。 【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，注意离子反应中化学式能否拆写、相对用量对反应的影响，明确发生的化学反应是解答本题的关键。 3. 关于生活中的有机物，下列说法正确的是（   ） A. 所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 B. 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油 C. 做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素 D. 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用 参考答案： B A. 糖类中的单糖例如葡萄糖不能发生水解反应，A错误；B. 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应即皂化反应制取肥皂和甘油，B正确；C. 蚕丝的主要成分是蛋白质，C错误；D. 人体中没有水解纤维素的酶，但纤维素在人体内可以起到加强胃肠蠕动，有通便功能，D错误，答案选B。 4. 下列反应不能用离子方程式H++ OH?＝H2O表示的是 A. H2SO4溶液与NaOH溶液混合    B. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合    D. NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 参考答案： B 【详解】A.H2SO4溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：H++ OH?＝H2O，故A正确； B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成物除水外还有硫酸钡生成，离子方程式为：Ba2++2OH- +2H++SO42-=BaSO4 ↓+2H2O，故B错误； C. HNO3溶液与KOH溶液反应，离子方程式为：H++ OH?＝H2O，故C正确； D.HSO4-在水溶液中完全电离，NaHSO4溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：H++ OH?＝H2O，故D正确。 故选B。 5. 下列离子方程式中正确的是     A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O     B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O     C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O     D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 参考答案： D 6. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略了净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)   选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 氯化铵 NaOH NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液             参考答案： B 7. 已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（    ） A. 丙烯分子中所有的原子都在同一平面上 B. 丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上 C. 过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定 D. 丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应 参考答案： D 试题分析：A．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故A错误；B．乙烯分子中C-H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故B错误；C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，加成产物不溶于水，分层，故C错误；D．丙烯中有碳碳双键可以发生加成反应，另外甲基上的氢也可以发生取代反应，故D正确，答案为D。 8. 元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是 A．MgF2              B．K2S                C．NaCl            D．KCl 参考答案： D 略 9. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是     A、氯、溴、碘                   B、钠、镁、铝     C、烧碱、氢气                   D、食盐、淡水 参考答案： D 10. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（  ） A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量为0.5mol的MgCl2中，含有Cl﹣个数为0.5NA 参考答案： B 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、根据标准状况下的水的状态进行判断； B、根据碳酸钠的质量计算出物质的量，再计算出钠离子的物质的量及数目； C、根据是否是标准状况下进行判断； D、根据氯化镁的物质的量计算出含有的氯离子的物质的量及数目． 解答：解：A、在标准状况下，水不是气体，无法计算22.4L水的物质的量，故A错误； B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确； C、不是标准状况下，无法计算二氧化碳的体积，故C错误； D、0.5mol的氯化镁中，含有1mol氯离子，含有Cl﹣ 个数为NA，故D错误； 故选：B． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件及物质的状态，本题难度不大 11. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 (       ) A．SO2和SiO2       B．CO2和H2S   C．NaCl和HCl     D．CCl4和KCl 参考答案： B 略 12. 下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（　   ） A. FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2 B. Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤 C. Cl2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥 D. Na2CO3固体（NaHCO3）：加热 参考答案： C A. 通入适量Cl2把氯化亚铁氧化为氯化铁，可以除去FeCl3溶液中的FeCl2，A正确；B. 加入烧碱溶液氧化铝溶解，过滤即得到Fe2O3固体，可以达到除杂的目的，B正确；C. 氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去Cl2气体中的HCl，C错误；D. 碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热可以除去Na2CO3固体中的NaHCO3，D正确，答案选C。 点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意提纯过程中不能增加新的杂质，也不能减少被提纯的物质，同时要注意除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。 13. 下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（　　） A．实验室制取氧气 B．萃取碘水中的碘 C．粗盐提纯         D．用海水制取蒸馏水 参考答案： A 【考点】氧化还原反应． 【分析】发生氧化还原反应时，应存在元素的化合价的升降，以此解答该题． 【解答】解：A．实验室制取氧气，O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．萃取碘水中的碘，属于物理过程，没有发生化学变化，故B错误； C．粗盐提纯主要过滤除去粗盐中的不溶性杂质，属于物理过程，没有发生化学变化，故C错误； D．用海水制取蒸馏水，属于物理过程，没有发生化学变化，故D错误． 故选A． 14. 用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属，则金属的相对原子质量是（    ） A.    B.   C.    D. 参考答案： C 分析：写出电解池电极反应，阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应：Mn++ne-=M，依据电子守恒结合定量关系计算。 详解：用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应：Mn++ne-=M，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属，金属的相对原子质量为M，依据电子守恒得到； ，解得M＝nm/2a，答案选C。 点睛：本题考查了电解原理的分析应用，题目难度不大。明确电极反应和电子守恒的计算是解题的关键。 15. 下列有关叙述正确的是 (　　) A．电泳现象可证明胶体带电荷 B．胶体是一种纯净物 C．胶体属于介稳体系 D．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下： （1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；    （2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH； （3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中； （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯           次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀； （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时