2021年山西省太原市阳曲县第一中学高一化学下学期期末试题含解析

2021年山西省太原市阳曲县第一中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 影响KCl在水中的溶解度的因素是 A．水的温度  B．搅拌的速率     C．水的体积       D. KCl颗粒的大小 参考答案： A 略 2. 下列关于铝的叙述正确的是 A．铝是地壳里含量最多的元素 B．铝是热和电的良导体 C．铝能溶解于冷浓硝酸中，生成硝酸铝 D．铝硅合金的熔点比纯铝或硅的熔点低 参考答案： B 3.  如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是：   X Y Z A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 锌 铜 硝酸银溶液 D 碳 锌 硝酸铜溶液   参考答案： D 略 4. 下列过程中，破坏的作用力相同的是                                   A．干冰升华和碘升华                   B．HCl溶于水和NaCl溶于水 C．石英熔化和冰熔化                D．NH4Cl受热分解和HI受热分解 参考答案： A 略 5. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。 请回答下列问题: (1)A的元素符号为_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。 (2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_______ (填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为_______ 。 (3)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为________；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为________ 。 (4)工业制取E的化学反应方程式为_______。 参考答案： (1)C    二    ⅣA    (2)NH3        (3)2Al+2OH－ +2H2O=2AlO2－ +3H2 ↑    H2-2e－+2OH－ =2H2O    (4) MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ 分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，A、B两元素相邻，所以A为碳元素，B为氮元素；因为B、C、E原子的最外层电子数之和为13，B的最外层电子数为5，则C、E原子的最外层电子数之和为8，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，E的最外层电子数为2，因此C为氧元素，E为镁元素；B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则F的最外层电子数为3，F为铝元素，D在同周期元素中原子半径最大，则D为钠元素，据此答题。 详解：(1)A为碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案为：C；二；ⅣA； (2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性强弱关系为NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，为过氧化钠，电子式为 ，故答案为：NH3；； (3)铝和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH－ +2H2O=2AlO2－ +3H2 ↑，氢气与氧气构成的燃料电池，在30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：2Al+2OH－ +2H2O=2AlO2－ +3H2 ↑；H2-2e-+2OH-=2H2O； (4)工业上通过电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，化学反应方程式为MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑，故答案为：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑。 6. 下列实验事故的处理方法正确的是     (     ) A　实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B　不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C  皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D　衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 参考答案： A 略 7. 下列化学用语正确的是       （   ） Ａ．氯化氢的电子式　　 B．镁的原子结构示意图 Ｃ．次氯酸的结构式  H－Cl－O　　 Ｄ．碳酸钠的电离方程式 Na2CO3＝Na+ + CO32— 参考答案： B 略 8. 下列说法正确的是  A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小     B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体     C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌 D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯 参考答案： B 略 9. 、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是   A．纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物   B．蔗糖完全水解后的产物互为同分异构体   C．乙酸乙酯、油脂与氢氧化钠溶液反应均有醇生成   D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠 参考答案： A 略 10. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（      ） A．氯化氢溶于水      B．加热氯酸钾使其分解    C．碘升华   D．氧化钠熔化 参考答案： C 略 11. 下列属于取代反应的是 A．光照射甲烷与氯气的混合气体             B．乙烯通入溴水中 C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应     D．氯气通入NaBr溶液中 参考答案： A 12. 关于下列粒子的描述不正确的是 A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3 B. HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子 C. CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子 D. KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物 参考答案： C 试题分析：A．PH3为共价化合物，其电子式为；由于非金属性N＞P，所以磷化氢的热稳定性不如NH3，故A正确；B．HS-中硫原子核外达到8电子稳定结构，其电子式为，离子中硫氢键为极性共价键，硫氢根离子为18电子的粒子，故B正确；C．CH2Cl2为共价化合物，其电子式为，是分子结构呈四面体的分子，故C错误；D．氟化钾为离子化合物，电子式中需要标出离子所带的电荷，其电子式为：K+，氟化钾易溶于水，故D正确；故选C。 13. 两份足量的铝粉分别投入装有稀盐酸的甲烧杯和氢氧化钠溶液的乙烧杯中，已知两烧杯中溶质的物质的量相等，则甲、乙两烧杯在相同状况下放出的气体的体积比为 A． 1∶1       B．2∶1       C．3∶1         D．1∶3 参考答案： D 14. 大气污染指                                              A．大气中含有少量的有毒、有害的物质 B．大气中有毒、有害的物质可以自净到正常值 C．大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力 D．空气中氮气的含量大于氧气的含量 参考答案： C 略 15. 纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，关于该电池下列叙述不正确的是(  ) A. 正极的电极反应为Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH— B. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应 C. 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极 D. 使用时溶液中OH—离子向Ag2O极移动 参考答案： D 【分析】 银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子由负极经导线流向正极，溶液中阴离子移向负极。 【详解】A、Ag2O为正极，得电子发生还原反应，正极的电极反应为Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—，故A正确； B、Zn为负极，Zn极失电子发生氧化反应，Ag2O为正极，Ag2O极得电子发生还原反应，故B正确； C、Zn为负极，Ag2O为正极，使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故C正确； D、溶液中阴离子移向负极，使用时溶液中OH—离子向Zn极移动，故D错误；选D。 【点睛】本题考查了原电池的知识，原电池正、负极的判断基础是氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为                                  。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？                         。如果有，应该如何除去SO42－离子？                         。 （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是                                                  。 （4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？                                                                       。 参考答案： （1）①②③④⑤ （2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42―，不出现浑浊就说明SO42―已经除尽。除去SO42―的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。 （3）除去Ca2+以及加入过量的Ba2+ （4）BaSO4、CaCO3、BaCO3等杂质 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 金属冶炼的原理与过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 参考答案： 除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。 18. 2001年07月08日广州日报记者李波摄影报道《金属钠“水雷”惊现珠江》广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另外3个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。 据现场一位围观的群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。爆炸腾起的白色烟雾有近10米高，还有