2022-2023学年河北省邢台市张王疃乡华强中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年河北省邢台市张王疃乡华强中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 A. 由同种元素组成的物质一定是纯净物 B. 氨水导电，所以氨水是电解质 C. 能电离出H＋的化合物都是酸 D. 硫酸钡是一种难溶于水的强电解质 参考答案： D 【分析】 A．同种元素组成的可以为纯净物或混合物； B．水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质； C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸； D．水溶液中或熔融状态完全电离的为强电解质。 【详解】A．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的是混合物，故A错误； B．氨水导电，是因为氨气和水反应生成的一水合氨为电解质，氨气不能电离，氨水为溶液，所以氨水既不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C．能电离出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4水溶液中也可以电离出氢离子，故C错误； D．硫酸钡熔融状态完全电离，是一种难溶于水的强电解质，故D正确； 答案选D。 【点睛】选项D是易错点，注意强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。 2. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C == 砒霜（As2O3）”。 下面有关解释不正确的应该是      （    ） A．维生素C具有还原性                B．青菜中含有维生素C C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3    D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒 参考答案： D 略 3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A. NO2 、SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物 B. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质 C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 所有的置换反应都是氧化还原反应 参考答案： D A. NO2不属于酸性氧化物，A错误；B. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C. 根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；D. 所有的置换反应一定有单质参加和生成，一定都是氧化还原反应，D正确，答案选D。 4. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 ①品红溶液　②KMnO4 酸性溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液　⑤淀粉碘溶液 A．①④    B．①②③   C．②③⑤    D．②③④ 参考答案： 略 5. 如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（    ） ①浓H2SO4        ②NaOH溶液        ③KI溶液      ④饱和NaCl溶液 A、②          B、②③           C、①②③　　　   D、①②④ 参考答案： C 略 6. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3()，每百吨氦-3核聚变 所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4() 存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关和的说法不正确的是    A．在一定条件下若转变为，不属于传统意义上的化学变化 B．和的原子结构示意图均可表示为 C．和分别形成单质的物理和化学性质完全一样 D．和互为同位素 参考答案： C 略 7. 下列化学用语表达正确的是 （  ▲  ）   A、某离子结构示意图为：         ，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－  B、X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，则它的气态氢化物为H2X C、二氧化碳分子的比例模型：                D、质子数为8，中子数为10的核素：10O 参考答案： A 8. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是 A．Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3                     B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑            D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl   参考答案： C 略 9. 某粒子用表示。下列关于该粒子的叙述正确的是 A．所含质子数＝A－n               B．所含电子数＝Z＋n C．所含中子数＝A－Z＋n            D．该粒子所含质子数一定多于中子数 参考答案： B 略 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4+H2O B．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ 参考答案： B 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．反应后溶液呈中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应； B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙； C．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应； D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式． 【解答】解：A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4+2H2O，故A错误； B．向澄清石灰水中通入过量CO2，反应的离子方程式为：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故B正确； C．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4+2H2O，故C错误； D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误； 故选B． 11. 在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中          B． 煤油中        C． 四氯化碳中    D．汽油中 参考答案： B 12. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应生成NO，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(   )    A．          B．          C．          D．     参考答案： D 13. 在标况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6克；若装满N2则重为66克，那么此容器的容积为（  ） A．22.4升 B．44.8升 C．11.2升 D．4.48升 参考答案： D 考点：物质的量的相关计算． 专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，设容器的质量为xg，则存在=，x=59.5g，则氯气质量=（74.6﹣59.5）g=15.1g，根据V=nVm计算容器体积． 解答：解：相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，设容器的质量为xg，则存在=，x=59.5g，则氯气质量=（74.6﹣59.5）g=15.1g，容器体积V=nVm==4.48L，故选D． 点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确相同条件下不同气体体积之比等于其物质的量之比是解本题关键，题目难度不大 14. 有关硅及其化合物的叙述正确的是（　　） A．二氧化硅与任何酸都不反应 B．二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀 C．硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中 D．二氧化硅溶于水显酸性 参考答案： B 【考点】硅和二氧化硅． 【分析】A．二氧化硅能够与氢氟酸反应； B．二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠； C．依据硅在自然界中只以化合态存在解答； D．二氧化硅不溶于水． 【解答】解：A．二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故A错误； B．二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，故B正确； C．硅在自然界中只以化合态存在，故C错误； D．二氧化硅不溶于水，故D错误； 故选：B． 15. 在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（　　） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 参考答案： B 【考点】氧化还原反应． 【分析】由电荷守恒可知，n=1，设RO3n﹣中x元素的化合价为x，结合元素的化合价可解答． 【解答】解：由电荷守恒可知，n=1，设RO3n﹣中x元素的化合价为x，则 x+（﹣2）×3=﹣1， 解得x=+5， 故选B． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7分）用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如下图所示。 （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将          滴加到      另一种溶液中。 （2）当加入溶液质量是a g时，      溶液中溶质是                      （写化学式）。 （3）若用pH试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定方法：                                                                                                                                        。 （4）当pH=7时，测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol，求盐酸中溶质的质量分数？ 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。                                                                          。 参考答案： (1) 过滤除去污泥， (2) 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银， (3) 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来， (4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解， (5) 过滤，分离出银， (6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出， (7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。 18. （8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。 CO2             P4O6             NO3F             N2O 参考答案： 19. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？ ⑴三氧化硫跟水反应 ⑵加热高锰酸钾制氧气 ⑶氧化铁跟盐酸反应 ⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜 参考答案：  (1)SO3+H2O=H2SO4   化合反应 （2）2