2022-2023学年浙江省丽水市仁宫中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年浙江省丽水市仁宫中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 实现城市生活垃圾无害化、资源化的高效处理方法之一是采用何种技术使有机垃圾生产沼气(　　 ) A. 物理    B. 化学  C. 生物    D. 热处理 参考答案： C 有机垃圾在厌氧状态下由微生物分解产生沼气，属于生物技术，故C正确。 2. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是                      A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现 B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。 参考答案： C 3. 用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是 A．聚氯乙烯                          B．聚乙烯     C．电木                             D．聚四氟乙烯 参考答案： B 略 4. 某酯的化学式为C5H10O2, 把它与氢氧化钠溶液共热产生不发生消去反应的一元醇, 该酯的名称是(    )    A．丁酸甲酯   B．甲酸丁酯    C．乙酸丙酯   D．丙酸乙酯 参考答案： A 略 5. 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（　　） A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO2 参考答案： B 【考点】绿色化学． 【专题】物质的性质和变化专题． 【分析】根据“绿色化学工艺”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种，由原子守恒推测反应物的种类． 【解答】解：由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH2═C（CH3）COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒．将生成物中各原子个数减去反应物中各原子个数得到一些原子，无污染的反应途径和工艺是在始态实现污染预防，而非终端治理的科学手段．由于在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原料，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，对照选项，反应物中原子数之和为C2H4O2的只有B． 用CH3C═CH（丙炔）合成CH2═C（CH3）COOCH3（2﹣甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1． A、CO2和H2O，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故A错误； B、CO和CH3OH，两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则C、H、O的原子个数比为1：2：1，故B正确； C、CH3OH和H2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故C错误； D、H2和CO2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误； 故选B． 【点评】本题难度较大，考查同学们新信息获取、处理及结合所学知识灵活运用所学知识进行解题的能力，抓住一个主要信息（“绿色化学工艺”中反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%）是解答本题的关键． 6. 营养麦片含有多种成分，其中属于无机物是 A.玉米粉     B．大豆粉   C．Na2HPO4  D．白砂糖 参考答案： C Na2HPO4属于无机物。 7. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：（   ）  ，下列说法正确的是   A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂     B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 参考答案： D 略 8. 海洋具有十分巨大的开发潜力。只通过物理变化就能从海水中提取的物质是 A．氢氧化钠                      B．镁       C．氯气                          D．淡水 参考答案： D 略 9. 下列说法正确的是 A．丙炔中所有原子一定位于一条直线上 B．甘油醛分子(             )中一定存在对映异构现象 C．某烯烃的衍生物(分子式为C2H2Cl2)中一定存在顺反异构现象 D．1-丁烯中所有碳原子一定位于同一平面上 参考答案： B 略 10. 物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　） A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX 参考答案： B 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，据此确定三种酸的酸性强弱． 【解答】解：酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，说明X﹣、Y﹣、Z﹣的水解程度逐渐增大，则HX、HY、HZ的酸性逐渐降低，即酸性：HX＞HY＞HZ，故选B． 11. 下列关于卤族元素的比较中，错误的是     A．气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI  B．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2     C．离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－          D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I 参考答案： C 略 12. 如图所示，装置中都盛有0.1mol·L-1 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是     （       ）          A．①②③④　　　 B．①②④③        　C．②①④③       D．③①④② 参考答案： C 略 13. 维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质,下列说法正确的是(　　) A.维生素C和食盐都是强电解质 B.维生素C和食盐都是供能物质 C.维生素C具有还原性,在空气中易被氧化 D.等物质的量的维生素C和食盐溶于水,其溶质质量相同 参考答案： C 维生素C是非电解质,食盐是强电解质。维生素C能调节各器官的机能并维持各种细胞的特性,不是供能物质。食盐是调味品,并能调节细胞平衡,也不是供能物质。维生素C和食盐的相对分子质量不同,等物质的量的溶质质量不等。 14. 某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种化学物质可能是(     ) A．HCHO B．SO2 C．Rn D．CO 参考答案： A 考点：甲醛． 专题：化学应用． 分析：根据甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，据此进行判断． 解答：解：由于甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常， 甲醛的化学式是HCHO， 所以正确的是A， 故选：A． 点评：本题考查环境污染知识，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，注意甲醛对人体的危害 15. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是                                         A B C D 正极 Zn Cu Zn Fe 负极 Cu Zn Ag Zn 溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下： 实验 编号 温度/K 盐酸浓度 /mol·L-1 醋酸浓度/mol·L-1 实验目的 ① 298 0.20   a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。 ② 308 0.20   ③ 298 0.40   ④   0.20 0.20 ⑤       （1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。 （2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图： Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是             。 Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。 参考答案： （1）④ 298或308；⑤ 308或298，0.20，0.20  （2）Ⅰ. 盐酸的体积。 Ⅱ. 曲线②，起点同①，终点在横坐标10处； 曲线④，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与①重合，只要注明实验标号即可。   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 氯化氢与3－甲基－1－丁烯加成，写出其产物的结构简式。 参考答案： 18. 慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下： （1）由B→C的反应类型为  ▲   。 （2）C分子中有2个含氧官能团，分别为  ▲  和  ▲  （填官能团名称）。 （3）写出A与浓溴水反应的化学方程式  ▲  。 （4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为   ▲  。 （5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式  ▲  。 ①属于α-氨基酸；       ②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种； ③分子中含有两个手性碳原子。 （6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写出以邻甲基苯酚（ ）和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。　 合成路线流程图示例如下： 参考答案： （1）氧化反应         （2）醚键、羰基） （3）        （4） （5） （6） 19. 在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由． （1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合． （2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2． （3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合． 参考答案： （1）能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸； （2）能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水； （3）不能反应，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水 考点：离子反应发生的条件． 专题：离子反应专题． 分析：（1）醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸； （2）钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙