2022-2023学年辽宁省大连市旅顺第二高级中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年辽宁省大连市旅顺第二高级中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 2010年广州亚运会的良好环境给人们留下了深刻印象。下列措施不利于节能减排、改善环境的是 A.贯彻“限塑令”、加快研发利用可降解塑料 B.加速建设地铁轨道交通、减少汽车尾气排放 C.发展低碳经济、推广城市太阳能照明系统 D.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 参考答案： D 2. 下列对各组物质性质的比较中，正确的是(　　) A. 硬度：Li＞Na＞K B. 熔点：金刚石>晶体硅>金刚砂 C. 电负性：Na＜Al＜Mg D. 空间利用率：体心立方堆积＜六方堆积＜面心立方堆积 参考答案： A A．碱金属元素中，其硬度随着原子序数的增大而减小，所以硬度Li＞Na＞K，故A正确；B．原子晶体中，键长越长其键能越小，则晶体的熔点越低，键能由大到小的顺序是：C-C键、C-Si键、Si-Si键，所以熔点高低顺序是：金刚石＞金刚砂 ＞晶体硅，故B错误；C．同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以电负性：Na＜Mg ＜Al，故C错误；D. 空间利用率：六方密堆积52%、面心立方堆积74%、体心立方堆积68%，所以空间利用率：面心立方堆积＞体心立方堆积＞六方密堆积，故D错误；答案选A． 点睛：本题考查了电负性、熔点、空间利用率等知识点，把握元素周期律、熔点高低的影响因素、空间利用率大小等为解答的关键。 3. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡： aA(g) + bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 ：                         A．反应物A的百分含量      B．平衡混合气中物质B的百分含量 C．平衡混合气的密度        D．平衡混合气的平均摩尔质量 参考答案： D 略 4. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是    A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L      B．SO2为0.25mol/L    C．SO2、SO3均为0.15mol/L            D．SO3为0.4mol/L 参考答案： B 5. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则                           (   ) A.平衡向正反应方向移动了            B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数增加了            D.a>b 参考答案： AC 略 6. 参考答案： C 7. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是 参考答案： D 8. 用X、Y、Z、w四种金属进行如下实验: 根据以上事实.下列判断或推测错误的是 A.上述四种金属中.Z的单质还原性最弱 B.w的还原性强于Y的还原性 C.Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出 D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池.X作负极 参考答案： C 将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y极上有气泡产生，说明Y是正极，因此X的金属性强于Y的；将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈，则W的金属性强于X的；用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z，说明Z的金属性弱于Y的，因此金属性强弱顺序是W＞X＞Y＞Z。但Z的金属性不一定强于Cu，所以选项C错误，其余选项都是正确，选C。 9. 自来水加工处理流程如下,下列有关说法不正确的是 (　　) A.若用FeSO4作混凝剂,最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池 B.投药时常加入适量石灰,是为了除去水中的Mg2+、HCO3－等 C.自来水生产中,前加氯起消毒杀菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染 D.用ClO2消毒自来水,消毒效率约是同质量氯气的2.63倍 参考答案： A A中铁最终将以Fe(OH)3形式进入反应沉淀池;B、C正确;D中首先知道含氯氧化剂一般变为氯离子,设质量为m g,ClO2得到的电子数,下同),Cl2得到的电子数2.63倍。 10. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是     A. 新制氯水见光后颜色变浅或消失     B. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系，加压后颜色变深     C. 在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，振荡，可观察到有黄色沉淀物生成 D. 等量的酯在其它条件相同的情况下，用酸和用碱作催化剂，其水解的效果是不同的 参考答案： B 略 11. 右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是(　　) A. 铜片逐渐溶解 B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C. 电流由铜片通过导线流向锌片 D. 该装置能够将电能转化为化学能 参考答案： C 根据原电池原理，活泼金属作负极，失去电子被氧化。所以A、铜的活泼性弱于锌的，故锌失去电子而溶解，而铜上析出氢气，故A错误；B、反应的实质是Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑，所以溶液的颜色没有变化，故B错误；C、在外电路中，电子由锌片通过导线流向铜片，则电流由铜片通过导线流向锌片，故C正确；D、该装置是把化学反应的化学能转变为电能，故D错误。本题正确答案为C。 12. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同温度下发生反应2SO2＋O22SO3，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率(     )   A．等于p％            B．大于p％           C．小于p％         D．无法判断 参考答案： B 略 13. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　) A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5 B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动 C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡 参考答案： A 平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡会向正向移动，故B错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大的方向移动，C错；NH3、NO的正反应速率都是向右方向的速率，平衡与否，其反应速率之比都等于化学计量数之比，故D错。 14. 在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：（    ） SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)  △H＜0 下列有关说法正确的是 A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 参考答案： D 略 15. 在制Cl2的反应中，若0．048 mol RO4- 与 100 mL 12 mol/L的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2．688 L，在还原产物中R的化合价为  A．+4    B．+3    C．+2    D．0 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为测定空气中CO2含量，做下述实验：   配0.1mol/L的标准盐酸和0.01 mol·L－1的标准盐酸 → 用0.1 mol·L－1的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60 mL → 用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2 → 过 滤 → 取滤液20mL，用0.01mol·L－1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL （1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器        。 ①托盘天平  ②容量瓶 ③滴定管  ④量筒 ⑤烧杯  ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A．①②⑤⑥       B．②④⑤⑥⑦       C．①②⑥⑦       D．②④⑤⑥ （2）滴定操作时，左手          ，眼睛注视           。 （3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是          。 （4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为          。 （5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）          。 参考答案： （1）B （2）控制酸式滴定管活塞；液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化。 （3）除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH)2，以保证实验成功。 （4）0.025% （5）偏高 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？ 参考答案： BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。 18. 某生活垃圾主要含有C、H、O、S、Cl等元素，有人认为可直接将此垃圾在空地上焚烧。你认为这一方法是否合理？请说明理由。 参考答案： 不合理。（2分）  因为垃圾中含有的S、Cl元素燃烧后会产生含硫、氯的气体污染大气。（3分） 略 19. 现有两种粉末，一种为亚硝酸钠，一种为氯化钠，请用两种方法鉴别它们。 参考答案： 方法一：分别取两种粉末少许，加入适量的水中，充分溶解；再分别向两种溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原粉末为氯化钠，另一种为亚硝酸钠。 方法二：分别取两种粉末少许，加入适量的水中，充分溶解；再分别向两种溶液中滴加氢碘酸溶液，若溶液呈现浅黄色，则原粉末为亚硝酸钠，另一种为氯化钠。