2022年福建省龙岩市新宇中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年福建省龙岩市新宇中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（    ） ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A．③⑦⑧      B．③⑤⑧ C．①⑥⑦  D．⑤⑦⑧ 参考答案： A 试题分析：①加水，对溶液进行稀释，浓度降低，反应速率降低，故不符合题意；②加入NaOH，消耗稀盐酸，盐酸的浓度降低，反应速率降低，故不符合题意；③加入几滴浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，铁粉是少量，氢气的产量不变，故符合题意；④加CH3COONa，生成CH3COOH，但醋酸是弱酸，溶液中H＋浓度降低，反应速率减小，但氢气的产量不变，故不符合题意；⑤加NaCl溶液，对盐酸进行稀释，浓度减小，反应速率降低，故不符合题意；⑥铁和硫酸铜发生置换反应，置换出铜，和铁形成原电池，反应速率加快，但消耗部分铁，氢气的质量减小，故不符合题意；⑦升高温度，加快反应速率，不考虑盐酸挥发，氢气的产量不变，故符合题意；⑧盐酸浓度增大，反应速率增大，氢气的产量不变，故符合题意。 2. 前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。下列关于这两种元素原子的说法正确的是    A．质子数相等                   B．中子数相等 C．电子数相等                   D．中子数和核外电子数之差相等 参考答案： D 略 3. 减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：               浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。 有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 离子 离子半径(pm) 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2＋ 74 7.6 9.7 Fe3＋ 64 2.7 3.7 Al3＋ 50 3.8 4.7 Mn2＋ 80 8.3 9.8 Pb2＋ 121 8.0 8.8 Ca2＋ 99 － －   已知PbO2的氧化性大于MnO2。请回答下列问题： ⑴ 写出浸出过程中主要反应的化学方程式                                       ， ⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至          。 ⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是    （填写序号）。 a．溶液的pH       b．金属离子的电荷       c．金属离子的半径       d．吸附时间 ⑷ 当溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，则可认为该离子已经完全沉淀。已知25℃时，Ksp[Al (OH)3]=2.0×10-33、Ksp[Fe (OH)3]=2.60×10-39，若将溶液pH调整到6，则Al3＋          （填“是”或“否”）已经完全沉淀，请通过简单计算说明理由                                                        ⑸ 操作a包括           等过程。 参考答案： ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   （3分） ⑵ 4.7～8.3   （2分） ⑶ b c d  （3分） ⑷ 是  略   （各2分） ⑸ 蒸发浓缩结晶 （2分） 4. t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是 A．t℃时原溶液是不饱和溶液     B．若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g C．t℃时A的溶解度为75 g       D．原溶液中A的质量分数为40％ 参考答案： AB 略 5. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（    ） A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B.白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应 参考答案： C 本题考查与日常生活相关的化学知识。苯酚有毒，其一定浓度的稀溶液可作防腐剂和消毒剂，A错。白磷着火点低，易自燃，剧毒。红磷用于制造安全火柴，B错。水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2，用CH3COOH溶解，发生的是复分解反应，D错。 6. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的作用力与氮化硼熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是 A.硝酸钠和金刚石                                                 B.晶体硅 C.冰和水                                                               D.氯化铵 参考答案： B 略 7. 已知中学化学中常见反应形式为：A＋B→C＋D＋H2O，对于该反应的下列叙述不正确的是(　　)。 A．该反应可能是氧化还原反应 B．该反应可能是非氧化还原反应 C．C和D有一种一定是盐 D．A和B不一定是酸或碱 参考答案： C 解答此类题目可列举反应进行验证。如符合该形式的反应有：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O等。由上述反应可知，该反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应，C和D不一定是盐，A和B不一定是酸或碱。 8. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（） A ．两种酸都能与溴水反应 B ．两种酸遇三氯化铁溶液都显色 C ．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 D ．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同 参考答案： 答案：AD 考点：本题考查的是烃的衍生物的性质。 解析：从两中物质的结构可以看出，莽草酸中含羧基、醇羟基和碳碳双键，鞣酸中含有羧基、酚羟基。由各官能团性质可知AD正确。   9. 由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是   A．氨水 乙醇 水  氢氧化钾  硝酸         B．四氯化碳  水  氨水  氢氧化钠  盐酸 C．水  苯  氨水  氢氧化钾  硝酸         D．水  盐酸  氢氧化钠  氨水  乙醇 参考答案： B 略 10. 高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变，具有抗病菌作用．下列关于高良姜素的叙述正确的是(     ) A．高良姜素的分子式为C15H15O5 B．高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键 C．高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应 D．1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH2 参考答案： C 【分析】有机物含有酚羟基、羰基、羟基和碳碳双键，结合苯酚、酮、醇以及烯烃的性质解答该题． 【解答】解：A．由结构简式可知高良姜素的分子式为C15H12O5，故A错误； B．分子含有两个苯环，只有1个碳碳双键，故B错误； C．含有酚羟基，可与碳酸钠溶液反应、溴水反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可被酸性高锰酸钾氧化，故C正确； D．含有3个羟基，但生成氢气存在的外界条件未知，不能确定体积大小，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的组成、结构和性质的考查，注意有机物空间结构特点的判断，把握有机物的官能团的种类和性质，为解答该题的关键，易错点为D，注意气体存在的外界条件的判断，题目难度不大． 11. 氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式： 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1    4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H2     3O2(g) =2O3(g)△H3则   （   ） A. △H1－△H2 = △H3            B. △H1＋△H2 = △H3 C. △H2－△H1 = △H3            D. △H2＋△H1＋△H3 = 0 参考答案： A 12. 某有机物的分子结构如图：   现有试剂：①Na；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2悬浊液；⑤NaOH；⑥KMnO4酸性溶液。能与该化合物中两个或两个以上官能团都发生反应的试剂有   A.①②⑤⑥                          B.①②④⑥ C.①③④⑤                          D.全部 参考答案： D 略 13. 已知短周期元素的离子为aA2+、bB+、cC3-、dD-，都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（     ） A．原子半径A>B>D>C          B．原子序数d>c>b>a C．离子半径C>D>B>A            D．单质的还原性A>B>D>C 参考答案： 答案：C 14. 某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　） A．HCO3﹣ B．Na+ C．Ba2+ D．NO3﹣ 参考答案： D 【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件． 【分析】加入少量Na2O2固体后，溶液显碱性，与氢氧根离子结合生成水、沉淀、弱电解质等，则离子不能大量存在，以此来解答． 【解答】解：加入少量Na2O2固体后，过氧化钠与水反应生成NaOH，Na+浓度增大，溶液显碱性，HCO3﹣、OH﹣、Ba2+结合生成碳酸钡沉淀和水，则离子均减小， 只有NO3﹣浓度基本保持不变， 故选D． 15. 下列说法正确的是        A．光照下，2，2-二甲基丙烷与液Br2反应，其一溴取代物只有两种        B．糖、油脂、蛋白质完全燃烧的产物只有CO2与H2O        C．2-丁醇的消去产物不存在顺反异构        D．氯乙烯与丙烯的共聚物分子中存在的连接方式 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氮化镁是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化镁并测定产品纯度。 已知：①氮化镁极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和溶液和饱和溶液混合制备；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量。 Ⅰ．制备氮化镁。 他们选择下列装置设计实验（装置可重复使用）：     （1）仪器a的名称是____，氮化镁的电子式是____。 （2）气体从左至右，装置连接顺序为____。（填代号） （3）