《高考风向标》年高考化学一轮复习 第一单元 第2讲 氧化还原反应

第 2 讲 氧化还原反应第一单元化学基本概念2011 考纲展示2012 高考导视1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.知道常见的氧化剂和还原剂。4.了解氧化还原反应的一般规律。*5.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。1.在高考试题中常常以生产、生活、社会中的实际问题来考查氧化还原反应的基本概念、物质的氧化性、还原性的强弱及电子转移方向数目等。2考查化学方程式(氧化还原反应)的书写与配平氧化还原反应方程式，进而树立电子守恒、电荷守恒和原子守恒的观念。1基本概念(1)概念图示图 121考点考点1 1 氧化还原反应氧化还原反应概念定义注意点氧化反应物质_电子的反应失电子、价升高还原反应物质_电子的反应得电子、价降低被氧化元素_电子的过程失电子、价升高被还原元素_电子的过程得电子、价降低氧化产物通过发生_所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物还原产物通过发生_所得的生成物(2)对立统一的五对概念失去得到失去得到氧化反应还原反应氧化剂_电子的反应物熟悉一些常见氧化剂、还原剂还原剂_电子的反应物氧化性_电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与组成元素得失电子能力有关，与得失电子的数目无关还原性_电子的能力得到失去得到失去续表2.氧化还原反应的本质(1)氧化还原反应的本质是_。(2)判断依据是_。(3)与四大基本反应的关系电子转移元素化合价变化图 1223电子转移的表示方法(1)双线桥法：得失电子分开注明，从反应物指向生成物(同种元素)注明得失及电子数。例：(2)单线桥法：从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明转移电子数目，不需标明得失。例：注意两类特殊的化学反应：歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：归中反应：不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：1电子转移包括电子得失和共用电子对的偏移。氯气和钠反应得到氯化钠是通过哪种方式发生的氧化还原反应？氯气和氢气反应得到氯化氢呢？答：氯气和钠反应是以电子得失的方式发生反应，而氯气与氢气的反应则是共用电子对的偏移。2有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？具有什么特点的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应？答：不一定，例如：2O3=3O2。有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应。)1(双选)下列有关氧化还原反应的叙述错误的是(A失氧的物质被还原，得氧的物质被氧化B失氧的物质是还原剂，得氧的物质是氧化剂C氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应D氧化反应和还原反应必须同时发生解析：本题弄清下列对应关系：失氧被还原发生还原反应作氧化剂，得氧被氧化发生氧化反应作还原剂即可。答案：BC2下列叙述正确的是()A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 答案：B考点考点 2 2 氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂1常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂得、失电子数目的多少无关。如Nae-Na+，Al3e-Al+，最高价态只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等；中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、SO2等。2氧化性和还原性强弱比较氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与但 Na 比 Al 去电子的能力强，所以 Na 比 Al 的还原性强。常用判断方法(1)从元素的价态考虑(2)依据元素在周期表的位置判断同一周期从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。同一主族从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。(3)根据金属的活动性顺序表来判断(4)通过氧化还原反应比较氧化剂还原剂氧化产物还原产物。氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(5)通过与同一物质反应的产物比如：2Fe3Cl2=2FeCl3，FeS=FeS ，可得出氧化性：Cl2S。(6)反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。如：卤素单质与 H2 的反应，按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性：F2Cl2 Br2 I2。例：氧化性：HClOHClO HClO HClO S2I即还原性强弱顺序(8)根据电化学原理据原电池电极反应：负极金属比正极金属活泼(还原性强)。据电解池中放电顺序，先得(或失)电子者氧化性(或还原性)强，其规律为阳离子得电子顺序(即氧化性强弱顺序)：参考(3)中规律。阴离子失电子顺序()：BrClOHNO3、SO24等。(7)对同一元素而言，价态越高，可能其氧化性越强，如：Fe3Fe2Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2SSO2。(423)特增强。如浓H2SO4具有强氧化性，稀硫酸只有H+显示弱氧化性。温度：温度高时，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强。如浓 H2SO4 具有强氧化性，热的浓 H2SO4 比冷的浓H2SO4氧化性要强。浓度：浓度大时，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均酸碱性：如 KMnO4 在酸性溶液中表现强氧化性。(9)外界因素的影响答：决定物质氧化性或还原性强弱不是看得失电子的多少，判断的依据是物质得失电子的能力。难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体。2在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂吗？答：不一定，例如：Cl2NaOH=NaClNaClOH2O 中氯气也作还原剂。1电子转移是氧化还原反应的实质，而化合价变化是表现形式。决定氧化性或还原性强弱是不是看得失电子多少？难失电子的物质是不是一定易得电子？解析：根据给出的氧化性顺序，判断出还原产物的还原性顺序为 Co2Fe2 KBrO3Cl2Br2解析：A 中不是置换反应；B 中有 1 mol HCl 不作还原剂；D 中氧化性强弱的正确顺序是 KBrO3 KClO3Cl2Br2。答案：C解析：氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。答案：AD7(2011 年广东云浮调研,双选)已知：NiCuSO4=NiSO4Cu；Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,则下列判断正确的是()A还原性：NiCuAg B氧化性：Ni2Cu2Ag C还原性：NiCuAg D氧化性：Ni2Cu2Ag 1(2010 年安徽理综)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li2NH H2=LiNH2LiH。下列有关说法正确的是()4金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取 Ti 的反应为aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO 反应TiCl42MgTi2MgCl2反应关于反应、的分析不正确的是()TiCl4 在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂C、Mg 在反应中均为还原剂，被还原 在反应、中 Mg 的还原性大于 C，C 的还原性大于 TiCl4 a1，bc2 每生成 19.2 g Ti，反应、中共转移 4.8 mol e。A B C D 5(2009 年全国)物质的量之比为 25 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A14B15C23D25(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：_P_FeO_CaO_Ca4(PO4)2_Fe。(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 M(OH)n。则子方程式表达)。6(2010 年重庆)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属 M 和 Ca，并含有 3.5%(质量分数)CaO。(1)Ca 元素在周期表中位置是_，其原子结构示意图_。(2)Ca 与最活跃的非金属元素 A 形成化合物 D，D 的电子式为 _，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点_。变化可知，红褐色M(OH)n为Fe(OH)3，Fe3与KSCN变血红色；解析：(1)Ca 为 20 号元素，位于第四周期，第A 族；(2)最活泼的非金属元素为 F，CaF2 为离子化合物，SiF4 为分子晶体，故 CaF2 的沸点高；(3)P 从 0 价升至5 价，Fe 从2 价降至 0 价，根据得失电子守恒，P 前配 2，FeO 前配 5；(4)有颜色(5)Ca 与Fe 中只有Ca 与水能反应生成H2，由CaH2得，n(Ca)0.224/22.4 mol0.01 mol，n(CaO)1.63.5%/56 mol0.001mol；由钙守恒得，m(CaCO3)(0.010.001)100 g1.1 g。(5)取 1.6 g 钙线试样，与水充分反应，生成 224 mL H2(标准状 况)，在 向 溶 液 中 通 入 适 量 的 CO2，最 多 能 得 到CaCO3_g。答案：(1)第四周期第A 族