【三年高考两年模拟】高考化学 第11讲 电解质溶液第

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第第11讲讲 电解质溶液电解质溶液知识梳理知识梳理基础练习基础练习能力提升能力提升弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pHpH 知识梳理知识梳理1、电离:、电离:化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程。离子过程。2、导电:、导电:要有自由移动的带电微粒。要有自由移动的带电微粒。3、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质:、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质:电解质:在水溶液中电解质:在水溶液中或或熔融状态下能够导电的化合物熔融状态下能够导电的化合物包括:酸、碱、盐、金属氧化物、水包括:酸、碱、盐、金属氧化物、水 非电解质:在水溶液中非电解质:在水溶液中和和熔融状态下都不导电的化合物熔融状态下都不导电的化合物 强电解质:强电解质:弱电解质:弱电解质:在水溶液在水溶液全部全部电离成离子的电解质电离成离子的电解质 包括:强酸、强碱、盐包括:强酸、强碱、盐在水溶液在水溶液部分部分电离成离子的电解质电离成离子的电解质包括:弱酸、弱碱、水包括:弱酸、弱碱、水 一、弱电解质的一、弱电解质的电离平衡电离平衡(一)几个基本概念(一)几个基本概念4、电解质的强弱与溶液的导电性:、电解质的强弱与溶液的导电性:溶液的导电性的影响因素:溶液的导电性的影响因素:水溶液中自由移动的离子总浓度水溶液中自由移动的离子总浓度离子总浓度相同时,看离子所带的电荷数离子总浓度相同时,看离子所带的电荷数1、CO2、SO2、NH3、SO3、Cl2等均不是电解质,等均不是电解质,CO2、SO2、NH3、SO3是非电解质。是非电解质。Cl2是单质是单质注意:注意:2、电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里、电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离自由移动离子浓度的大小子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。和电解质的强弱不一定有关。KNO3溶液能导电,因此硝酸钾溶液是电解质。溶液能导电,因此硝酸钾溶液是电解质。CO2的水溶液能导电,的水溶液能导电,CO2是电解质。是电解质。Na溶于水后,溶液能导电,溶于水后,溶液能导电,Na是电解质。是电解质。BaSO4的水溶液导电能力极差,的水溶液导电能力极差,BaSO4是弱电解质。是弱电解质。NaCl固体不导电,但它是强电解质。固体不导电,但它是强电解质。醋酸和氨水均为弱电解质,因此将同浓度的醋酸和氨水混醋酸和氨水均为弱电解质,因此将同浓度的醋酸和氨水混合后,其导电性不会有明显改变。合后,其导电性不会有明显改变。概念辨析概念辨析错错错错错错错错对对错错思考思考:下列物质中,属于弱电解质的是下列物质中,属于弱电解质的是氨气氨气 氨水氨水 硫酸钡硫酸钡 氯气氯气 醋酸铵醋酸铵 铜铜 水水 酒精酒精 甲酸甲酸 福尔马林福尔马林属于非电解质的是属于非电解质的是返回返回(二)电离方程式的书写(二)电离方程式的书写1、强、弱电解质的强、弱电解质的根本区别根本区别在于在于一定条件下能否完全电离一定条件下能否完全电离3、强电解质电离方程式用、强电解质电离方程式用“=”无电离平衡无电离平衡 弱电解质电离方程式用弱电解质电离方程式用“”有电离平衡有电离平衡注意:多元弱酸分步电离注意:多元弱酸分步电离2、强电解质溶液中溶质的微粒是、强电解质溶液中溶质的微粒是离子离子 弱电解质溶液中溶质的微粒是弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子离子和分子共存共存例:在溶液中的电离方程式书写正确的是例:在溶液中的电离方程式书写正确的是(E)B、NaHCO3 Na +H +CO32 CH3COOH CH3COO +H C、HCO3 +H2O CO3 2 +H3OE、HCO3 +H2O H2CO3+OH F、BaCO3(固)(固)Ba 2 +CO3 2 D、A、H2CO3 2H +CO32返回返回弱电解质弱电解质的电离平衡是指在一定条件(如温度、浓度)的电离平衡是指在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。这叫做电离平衡。结合结合分子分子离子离子电离电离2 2、表示方法:电离方程式、表示方法:电离方程式1 1、概念、概念(三)电离平衡(三)电离平衡(1)(1)属于弱电解质的电离过程属于弱电解质的电离过程(3)(3)电离方向是电离方向是吸热吸热方向,方向,是溶质微粒数是溶质微粒数增多增多的方向;的方向;(2)(2)电离平衡电离平衡逆逆等等动、定、变动、定、变3 3、电离平衡的特征、电离平衡的特征CH3COOH CH3COO-+H+CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+4、电离平衡移动的条件、电离平衡移动的条件升温:促进电离升温:促进电离温度温度浓度浓度加与电离平衡相关的物质加与电离平衡相关的物质加水稀释:促进电离加水稀释:促进电离CH3COOH CH3COO-+H+加少量醋酸钠固体加少量醋酸钠固体抑制电离抑制电离加少量氢氧化钠固体加少量氢氧化钠固体促进电离促进电离例:在例:在NH3H2O溶液中分别加入适量下列物质对溶液中分别加入适量下列物质对NH3H2O的电离平衡各有什么影响?的电离平衡各有什么影响?A、盐酸、盐酸 B、浓、浓NaOH溶液溶液 C、浓、浓NH4Cl溶液溶液 D、水、水 E、加热、加热NH3H2O OH-+NH4+A、促进、促进 B、抑制、抑制 C、抑制、抑制 D、促进、促进 E、促进、促进 例例:通过那些事实(或实验)可以证明通过那些事实(或实验)可以证明CH3COOH是弱是弱电解质?电解质?方法一方法一、取同浓度的、取同浓度的HCl和和CH3COOH,进行溶液导,进行溶液导 电性实验电性实验方法二方法二、测定、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。的水溶液应呈碱性。方法三方法三、测定、测定0.1mol/L CH3COOH 的的pH值。值。方法四方法四、相同浓度的、相同浓度的HCl 和和 CH3COOH 和相同大和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。小颗粒的锌粒比较反应速率。方法五方法五、相同、相同 pH值,相同体积值,相同体积 的的HCl 和和CH3COOH,分,分别和别和 足量的锌粒反应,足量的锌粒反应,CH3COOH产生的氢气多。产生的氢气多。方法六方法六、取相同浓度的、取相同浓度的HCl 和和 CH3COOH,稀释,稀释 100倍,倍,pH值变化小的是值变化小的是 CH3COOH。例:在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种例:在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入都相等,向两烧杯中同时加入质量不质量不等等的锌粒,反应结束后得到的锌粒,反应结束后得到等量的氢气等量的氢气。下列说法正。下列说法正确的是确的是()A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B 甲烧杯中的酸过量甲烧杯中的酸过量C 两烧杯中参加反应的锌等量两烧杯中参加反应的锌等量D 反应开始后乙烧杯中的反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的)始终比甲烧杯中的c(H)小)小解析:由于解析:由于PH相同,体积相同,则醋酸的物质的量要大相同,体积相同,则醋酸的物质的量要大于盐酸的物质的量,加入质量不等的锌粒后得到氢气量于盐酸的物质的量,加入质量不等的锌粒后得到氢气量相同,说明反应的锌粒的量相等,则在盐酸中锌是过量相同,说明反应的锌粒的量相等,则在盐酸中锌是过量的,在醋酸中锌是少量的。的,在醋酸中锌是少量的。答案:答案:AC返回返回二、水的电离和溶液的二、水的电离和溶液的 pHpH (一(一)水的)水的电电离离1 1、水有微弱的、水有微弱的导电导电性,性,证证明水是一种极弱的明水是一种极弱的电电解解质质。2、水的离子、水的离子积积Kw:Kw=C(H+)C(OH-)(正反应吸热正反应吸热)H2O H+OH-H2O+H2O H3O+OH-或或3、水水的的离离子子积积不不但但适适用用于于纯纯水水,还还适适用用于于酸酸性性或或碱碱性性的的稀稀溶液。溶液。4、Kw只与温度有关。只与温度有关。能水解的盐能水解的盐强酸强碱盐强酸强碱盐(二)影响水的电离平衡的因素(二)影响水的电离平衡的因素1、酸、酸2、碱、碱3、盐、盐4 4、温度、温度抑制水的电离,抑制水的电离,KW保持不变保持不变促进水的电离,促进水的电离,KW保持不变保持不变不影响水的电离,不影响水的电离,KW保持不变保持不变升高温度促进水的电离,升高温度促进水的电离,KW增大增大NaHSO4抑制水的电离抑制水的电离返回返回答案:答案:B(1)常常温温下下,某某溶溶液液中中由由水水电电离离产产生生C(H+)=10-6 mol/L,则则此此 溶溶 液液 有有 可可 能能 是是()(2)常常温温下下,某某溶溶液液中中由由水水电电离离产产生生的的 C(H+)=10-9 mol/L,则则此此溶溶液液有有可可能能是(是()A、HClB、NaCl C、NaHSO4D、NH4ClDAC例:例:例例1:常温下,浓度为:常温下,浓度为110-5mol/l的盐酸溶液中,由的盐酸溶液中,由水电离产生的水电离产生的C(H+)是多少?)是多少?例例2:常温下,浓度为:常温下,浓度为110-5mol/l的的NaOH溶液中,由溶液中,由水电离产生的水电离产生的C(OH-)是多少?是多少?例例3:常常温温的的某某无无色色溶溶液液中中,由由水水的的电电离离产产生生的的C(H+)=110-12 mol/l,则则下下列列各各组组离离子子肯定能共存的是(肯定能共存的是()A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-NH4+K+Mg2+D、Cl-Na+NO3-SO42-答案:答案:D例例 4:常常 温温 时时,在在 PH=8的的 CH3COONa和和NaOH两两种种溶溶液液中中,设设由由水水电电离离产产生生的的C(OH-)分分别别为为Amol/L与与Bmol/L,则则A和和B的的关关系系为为()A、A B B、A=10-2B C、B=10-2A D、A=B答案:答案:C返回返回(三)溶液的酸碱性与(三)溶液的酸碱性与H+、OH-的关系的关系:(1)电电解解质质溶溶液液的的酸酸碱碱性性取取决决于于c(H+)与与c(OH-)的的相相对对大大小,小,pH=7的溶液不一定呈中性。的溶液不一定呈中性。(2)溶液中加酸或碱使溶液中加酸或碱使c(H+)与与c(OH-)的的浓浓度度不再相等不再相等,从而使溶液呈酸碱性。从而使溶液呈酸碱性。(3)溶液中的溶液中的盐盐中弱离子水解,破坏了水的中弱离子水解,破坏了水的电电离平衡离平衡,从而使溶液呈酸碱性。从而使溶液呈酸碱性。c(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)酸性酸性碱性碱性中中性性pH试纸的正确使用方法试纸的正确使用方法(08海南海南)用用pH试纸测定溶液试纸测定溶液pH的正确操作是的正确操作是A将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照液点在试纸上,再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照上,与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照取出后与标准比色卡对照答案:答案:A返回返回(四)有关溶液(四)有关溶液PH的的计算算(1)pH=-lgC(H+)(2)Kw=C(H+)C(OH-)25 Kw=C(H+)C(OH-)=10-141、基本、基本计算关系式:算关系式:2
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