高考化学总复习 第6章第1节 化学反应的热效应

第六章第六章 化学反应与能量化学反应与能量2011高考导航高考导航1了解化学反应中能量变化的了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的原因，能说出常见的 能量转化形式。能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转了解化学能与热能的相互转化。化。3了解吸热反应、放热反应、了解吸热反应、放热反应、中和反应、反应热、中和热等概念。中和反应、反应热、中和热等概念。考纲展示考纲展示考纲展示考纲展示2011高考导航高考导航4了解热化学方程式的含义，了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。计算。5了解原电池和电解池的工作了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。方程式。考纲展示考纲展示考纲展示考纲展示2011高考导航高考导航6了解常见化学电源的种类及了解常见化学电源的种类及其工作原理。其工作原理。7理解金属发生电化学腐蚀的理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。蚀的措施。考纲展示考纲展示考纲展示考纲展示2011高考导航高考导航1利用反应物、生成物的能利用反应物、生成物的能量或键能数据来判断吸热反应或放量或键能数据来判断吸热反应或放热反应。热反应。2正确书写热化学方程式或正确书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误。判断热化学方程式的正误。3根据盖斯定律计算反应热根据盖斯定律计算反应热及比较反应热的大小。及比较反应热的大小。命题热点命题热点命题热点命题热点2011高考导航高考导航4原电池的工作原理及电极反应原电池的工作原理及电极反应式的书写。式的书写。5了解常用化学电源的构造及新了解常用化学电源的构造及新型电源的工作原理，尤其是可充电电型电源的工作原理，尤其是可充电电池的充放电过程。池的充放电过程。6理解电解原理及利用电解原理理解电解原理及利用电解原理的创新实验设计方案。的创新实验设计方案。命题热点命题热点命题热点命题热点基础知识梳理基础知识梳理 一、焓变反应热一、焓变反应热 1定义：在定义：在恒压恒压条件下进行的反条件下进行的反应的应的 ，符号：，符号：，单位：，单位：或或 。2产生原因产生原因热效应热效应HkJ/molkJmol1基础知识梳理基础知识梳理3.表示表示(1)吸热反应：吸热反应：H为为“”或或H 0。(2)放热反应：放热反应：H为为“”或或H 0。二、热化学方程式二、热化学方程式1定义：表示定义：表示 和和 的关系的化学方程式。的关系的化学方程式。参加反应物质的参加反应物质的量量反应热反应热基础知识梳理基础知识梳理2意义：表明了化学反应中的意义：表明了化学反应中的 变化和变化和 变化。如变化。如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，表示在，表示在25、101 kPa条条件下，件下，2 mol H2(g)和和1 mol O2(g)完全完全反应生成反应生成2 mol H2O(l)时释放时释放571.6 kJ的能量。的能量。能量能量物质物质基础知识梳理基础知识梳理三、中和反应反应热的测定三、中和反应反应热的测定1中和反应反应热中和反应反应热(1)定义：在稀溶液中，酸和碱发定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成生中和反应生成 水所水所 的热的热量。量。(2)举例：举例：1 L 1 mol/L的盐酸与的盐酸与1 L 1 mol/L的的NaOH溶液发生中和反应溶液发生中和反应时，放出时，放出57.3 kJ的热量，该反应的热的热量，该反应的热化学方程式为：化学方程式为：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol。1 mol释放释放基础知识梳理基础知识梳理2中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定(1)装置如图装置如图基础知识梳理基础知识梳理(2)注意事项注意事项碎泡沫塑料碎泡沫塑料(或纸条或纸条)及泡沫塑及泡沫塑料板的作用是保温、隔热，减少实料板的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。验过程中热量的损失。为保证酸、碱完全中和，常为保证酸、碱完全中和，常使使 稍稍过量。稍稍过量。实验中若使用弱酸或弱碱，实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值会使测得数值 。碱碱偏低偏低基础知识梳理基础知识梳理 四、燃烧热四、燃烧热 1定义：在定义：在25、101 kPa时，时，纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量。时所放出的热量。2单位：单位：。1 mol稳定稳定的氧化物的氧化物kJmol1基础知识梳理基础知识梳理3意义：意义：C的燃烧热为的燃烧热为393.5 kJmol1，表示在，表示在25、101 kPa条条件下，件下，1 mol C完全燃烧生成完全燃烧生成CO2气体气体时放出的热量为时放出的热量为393.5 kJ，用热化学方，用热化学方程式表示为：程式表示为：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1。4特点：物质燃烧一定放热，所特点：物质燃烧一定放热，所以物质燃烧的反应热以物质燃烧的反应热H一定为负值。一定为负值。基础知识梳理基础知识梳理思考思考 在表示燃烧热时，在表示燃烧热时，C、H、S等元等元素完全燃烧时对应的物质及其状态分素完全燃烧时对应的物质及其状态分别是什么？别是什么？【思考思考提示提示】CO2(g)；H2O(l)；SO2(g)基础知识梳理基础知识梳理五、能源五、能源1化石燃料化石燃料(1)种类：煤、石油、天然气。种类：煤、石油、天然气。(2)特点：蕴藏量有限，属于不特点：蕴藏量有限，属于不可再生能源。可再生能源。(3)解决化石燃料枯竭的办法：解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开发新的能源和节约现开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源。有的能源。基础知识梳理基础知识梳理2新能源新能源(1)种类：太阳能、氢能、风能、种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。地热能、海洋能和生物质能等。(2)特点：资源丰富，可以特点：资源丰富，可以再生再生，没有污染或污染很小。没有污染或污染很小。基础知识梳理基础知识梳理 六、盖斯定律六、盖斯定律 1内容：化学反应不管是一步完内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是成还是分几步完成，其反应热是 的，即化学反应的反应热只与反应的，即化学反应的反应热只与反应体系的体系的 有关，而与反应的有关，而与反应的途径无关。途径无关。相相同同始态和终态始态和终态基础知识梳理基础知识梳理2应用：间接计算某些反应的反应用：间接计算某些反应的反应热。应热。3举例：如举例：如H1+H2H 。课堂互动讲练课堂互动讲练吸热反应和放热反应的判断考点一考点一课堂互动讲练课堂互动讲练课堂互动讲练课堂互动讲练特特别提醒提醒1.1.化学反应表现为吸热或放热与化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加反应开始是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应热的反应不一定是吸热反应(如如C CO O2 2 COCO2 2，为放热反应，为放热反应)，不需要加热，不需要加热的反应也不一定是放热反应。的反应也不一定是放热反应。2 2浓浓H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH固体溶于水放固体溶于水放热，热，NHNH4 4NONO3 3溶于水吸热。溶于水吸热。(2008年高考上海卷改编题年高考上海卷改编题)已知：已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列说法，下列说法正确的是正确的是()课堂互动讲练课堂互动讲练例例例例1 1课堂互动讲练课堂互动讲练A氟化氢气体分解生成氢气和氟氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应气的反应是放热反应B1 mol H2与与1 mol F2反应生成反应生成2 mol液态液态HF放出的热量小于放出的热量小于270 kJ C在相同条件下，在相同条件下，1 mol H2与与1 mol F2的能量总和大于的能量总和大于2 mol HF气体气体的能量的能量D该反应中的能量变化可用下图该反应中的能量变化可用下图来表示来表示课堂互动讲练课堂互动讲练课堂互动讲练课堂互动讲练【解析解析】由热化学方程式可知由热化学方程式可知H0，H2和和F2反应生成反应生成HF是放热反应，是放热反应，则氟化氢分解生成则氟化氢分解生成H2和和F2为吸热反应，故为吸热反应，故A错。错。HF(g)转变为转变为HF(l)要放热，则要放热，则1 mol H2与与1 mol F2反应生成反应生成2 mol液态液态HF时放时放出的热量大于出的热量大于270 kJ，故，故B错。该反应为错。该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，的总能量，C正确。该反应中能量变化的正确。该反应中能量变化的图示为图示为课堂互动讲练课堂互动讲练【答案答案】C课堂互动讲练课堂互动讲练跟踪练习跟踪练习 （即时突破，（即时突破，小试牛刀）小试牛刀）1根据热化学方程式：根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.3)，分析下，分析下列说法中不正确的是列说法中不正确的是()课堂互动讲练课堂互动讲练跟踪练习跟踪练习 （即时突（即时突破，小试牛刀）破，小试牛刀）AS(s)在在O2(g)中燃烧的反应是中燃烧的反应是放热反应放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低所具有的能量低于于1 mol S(s)与与1 mol O2(g)所具有的能所具有的能量之和量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，固体硫在空气中充分燃烧，可放出可放出148.65 kJ的热量的热量课堂互动讲练课堂互动讲练跟踪练习跟踪练习 （即时突破，（即时突破，小试牛刀）小试牛刀）解析：解析：选选B。S(g)转变为转变为S(s)要放要放热，因此反应热，因此反应S(g)O2(g)=SO2(g)放放出的热量大于出的热量大于297.3 kJ，又因，又因a0，bb。1注意注意H的符号和单位的符号和单位H只能写在标有反应物和生成物只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。状态的化学方程式的右边。若为放热反应，若为放热反应，H为为“”；若；若为吸热反应，为吸热反应，H为为“”。H的单的单位一般为位一般为kJmol1。课堂互动讲练课堂互动讲练考点二考点二热化学方程式的书写课堂互动讲练课堂互动讲练2注意反应条件注意反应条件反应热反应热H与测定条件与测定条件(温度、压温度、压强等强等)有关，因此书写热化学方程式时有关，因此书写热化学方程式时应注明应注明H的测定条件。绝大多数的测定条件。绝大多数H是在是在25、101325 Pa下测定的，故下测定的，故可不注明温度和压强。可不注明温度和压强。课堂互动讲练课堂互动讲练3注意物质的聚集状态注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应物和生成物的聚集状态不同，反应热反应热H就不同。因此，必须注明物就不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：质的聚集状态。这是因为：课堂互动讲练课堂互动讲练4注意化学方程式的化学计量数注意化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。分数。课堂互动讲练课堂互动讲练(2)热化学方程式中的反应热是表热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化。方示反应物完全反应时的热量变化。方程式中化学式前面的化学计量数必须程式中化学式前面的化学计量数必须与与H相对应，如果化学计量数加倍，相对应，如果化学计量数加倍，则则H也要加倍。当反应逆向进行时，也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。如：符号相反。如：课堂互动讲练课堂互动讲练H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H12HC