高中化学高考复习生活知识点总结（共三大类精确到各个单元）

高考化学生活知识点总结 一、洁净安全的生存环境 第一单元 空气质量的改善 (一)空气质量评价包括： 二氧化硫(SO2)二氧化氮(NO2)可吸入颗粒物 空气污染指数：根据空气中二氧化硫(SO2)二氧化氮(NO2)可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数 (二)大气主要污染物及其危害 1、温室效应 (1)原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。 2、主要危害：(1)冰川熔化，使海平面上升(2)地球上的病虫害增加(3)气候反常，海洋风暴增多(4)土地干旱，沙漠化面积增大。 3、控制温室效应的措施 (1)逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧;(2)进一步植树造林、护林、转化空气中的CO2 2、酸雨 (1)原因：酸性氧化物(SO2、NO2)SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4 (2)防止方法：①开发新能源(太阳能、风能、核能等)②减少化石燃料中S的含量 钙基脱硫 CaCO3==CaO+CO2 CaO+SO2==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4 ③吸收空气中的SO2 ④加强环保教育 3、机动车尾气污染： 尾气净化装置 2NO+2CO N2+2CO2 4、CO 能和人体的血红蛋白结合 使能中毒 5、可吸入颗粒物：静电出尘 6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等 危害：甲醛对人体健康的影响(肝功能异常等) 7、白色污染的危害： ①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存 二单元 水资源的合理利用 一、自来水厂净化水的一般步骤 混凝 沉降过滤 活性碳吸附池除味 杀菌消毒 明矾---目的：净水 原理：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ Al(OH)3(胶体)有吸附性吸附水中杂质 沉降 活性碳目的：去除异味 原理：吸附性 液氯目的：杀菌消毒Cl2+H2O HCl+HClO(强氧化性) 二、污水处理中化学方法及其原理 污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法 1、化学方法 中和法 氧化还原 法沉淀法 (1)中和法 适合于处理酸性污水 (2)氧化还原法 适合处理油类、氰化物、硫化物等 (空气、臭氧、氯气)是常见氧化剂 (3)沉淀法 适合于处理含重金属离子污水(如加入适量的碱控制废水的PH值) 第三单元生活垃圾的分类处理 无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理 垃圾处理 资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用 二、养均衡与人体健康 第一单元 摄取人体必需的化学元素 一、人体必需元素 常见微量元素 Ca ：乳制品 Mg：蔬菜和动物内脏 P：鱼类 F：茶叶 Fe：紫菜 Cu：葡萄干 硒：肉类 1、加碘盐与补碘 碘在碘盐中以KIO3存在 缺碘症状：引起地方甲状腺肿大 2、铁强化酱油与补铁 功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁症状：贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓 补治措施： ①多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类 ②口服补铁剂 ③铁强化酱油 3、龋齿与含氟牙膏 缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松 机理： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq) 糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向Ca5(PO4)3OH溶解方向移动，F能与Ca2+ 、PO43-更稳定的Ca5(PO4)3F。 4、富含锌的食物与补锌 缺锌：导致生长发育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。 补充：富含锌的食物有：瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等，黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也较多。 (1) 药补：严重缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物，如葡萄糖酸锌 第二单元 提供能量与营养的食物 一、糖类 (1)糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素，二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，发生水解反应。 (C6H10O5)n+ n H2O 催化剂 n C6H12O6 淀粉 葡萄糖 C6H12O6(s)+6O2 (g) 酶 6CO2(g)+6H2O(l)△H=--2803KJmol-1 二、油脂 高级脂肪酸和甘油生成的酯 为人类提供热量和必需的脂肪酸 在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油 三、蛋白质 1、水解最终生成氨基酸 a氨基酸 通式 2、蛋白质盐析：蛋白质+无机盐溶液(NH4)2SO4或Na2SO4、→沉降 +水→溶解 (分离提纯蛋白质) 3、变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等，发生凝结失去活性。不可逆 4、8种必需氨基酸：在人体中不能合成，必须在食物中补给 5、含有蛋白质的食物：豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶 四、维生素 1、维生素A：脂溶性维生素 缺少 人易患夜盲症、干眼病等眼疾。摄入途径：胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中 3、维生素C：又称抗坏血酸，水溶性维生素 防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。摄入途径：新鲜蔬菜及水果中(猕猴桃、辣椒) 化学性质小结： (1)还原性(将I2、Fe3+还原) (2)加成反应 (3)酯化反应 (4)遇热易分解 第三单元 优化食品品质的添加剂 (1)着色剂(天然色素、人工食用色素) 发色剂 硝酸盐和亚硝酸盐(亚硝酸不能过量食用) (2)调味剂 (3)疏松剂 碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。(揉制面团时放入小苏打) (4)防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等 第四单元 造福人类健康的化学药物 一、生活中常见的药物 1、抗酸药治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。 胃舒平一主要成分氢氧化铝，与胃酸中和。 2、解热镇痛药 阿司匹林——主要成份乙酰水杨酸，解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。 3、合成抗菌药 磺胺类药物吡哌酸、诺氟沙星、环丙沙星。 4、抗生素作用：抑制某些微生物的生长，杀灭某些微生物。常用药：青霉素、羟氨苄青霉素(阿莫西林) 阿莫西林：对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有良好疗效 二、安全用药 遵照医嘱或按医药说明书十分必要 非处方药(0TC) 拒绝毒品 三、丰富多彩的生活材料 第一单元应用广泛的金属材料 一、金属的性质及其应用 1、Al 易拉罐的主要成分 (1)与氧气常温下生成氧化膜 抗腐蚀能力 (2)与CuSO4反应 2Al+ 3CuSO4== Al2 (SO4)3+ 3Cu (3)与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑ (4)常温下与浓硫酸 或浓硝酸钝化 二、合金 1、定义：将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属活性的物质 2、具有较好的物理化学性能 纯铝和纯铁质地软，强度小 无法制造承载负荷的结构零件 三、金属腐蚀 1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀 2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀 3、Fe-2e- →Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3XH2O 4、金属防护的几种重要方法 ① 在金属表面覆盖保护层。(烤蓝、油漆等) ② 改变金属内部的组织结构，制成合金。(不锈钢) ③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。 第二单元功能各异的无机非金属材料 一、生活中的硅酸盐材料 1、陶瓷：原料——黏土(主要成分硅酸盐) 2、玻璃：原料——石英砂、纯碱(碳酸钠)石灰石(碳酸钙) 成分——硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅 设备——熔炉 特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、化学仪器、有色玻璃、变色玻璃、钢化玻璃 3、水泥：原料——黏土、石灰石(碳酸钙) 成分——硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙 设备——回转窑 可用石膏(二水合硫酸钙)调解水硬性 钢筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合 二、光导纤维和新型陶瓷材料 1、光导纤维的好处：容量大、传速快、省金属 2、新型陶瓷：结构陶瓷(如纳米陶瓷) 功能陶瓷(如生物陶瓷) 第三单元高分子材料和复合材料 一、塑料 1、聚合反应：加聚反应(如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯) 缩聚反应(如制酚醛树脂) 聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯 不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯 2、单体：用来制备聚合物的物质，两种以上单体间的加聚反应就是共聚反应。 二、纤维 1、天然纤维：植物纤维(如棉花，成分为纤维素，属于糖类) 动物纤维(如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质) 2、化学纤维：人造纤维(对天然纤维的加工，如粘胶纤维) 合成纤维(完全由人制造，如尼龙)，尼龙又称锦纶，是人类第一次采用非纤维材料，通过化学合成方法得到的化学纤维。 三、橡胶 1、天然橡胶：以天然乳胶(主要从橡胶树取得)为原料，成分为聚异戊二烯，是线形分子。 硫化橡胶，当中含有二硫键，使线形分子转变为体型网状分子，有弹性且不易变形。 2、合成橡胶：如丁苯橡胶等 塑料、合成纤维、合成橡胶并称三大合成材料 四、功能高分子材料 种类很多，如高吸水性材料，可用于制作纸尿布、农林业保水剂、石油化工脱水剂 五、复合材料 1、定义：由两种或两种以上性质不同的材料组合而成的复合材料，通常具有比原材料更优越的性能。如钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢 2、组成：基体材料、增强材料，如碳纤维增强材料 图片 第四单元 一、物质的变化和性质 1.物质的变化： 物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 二、物质的分类 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢) 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)氢气、水银。 6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物 8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物