人教版高中化学选择性必修一同步练习全套第一章 化学反应的热效应第一节 反应热一、单选题1.下列说法错误的是（ ）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应不需要加热就可以发生C. 反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应D. 化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.下列反应过程中的能量变化与图一致的是（ ）A. 2H2O 2H2↑ + O2↑ B. 在加热条件下氢气还原氧化铜 C. 胆矾受热分解 D. 铝热反应3.下列变化过程吸热的有多少个（ ）①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合搅拌；②盐酸和氢氧化钠溶液混合；③硫受热融化；④石灰石高温分解；⑤碳和氧气反应生成一氧化碳；⑥生石灰和水反应生成熟石灰；⑦镁条在氮气中燃烧；⑧碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气；⑨水蒸气液化A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个4.下列属于吸热反应是（ ）A. 金属钠与水的反应 B. 盐酸与氢氧化钠的反应C. 铝与氧化铁的铝热反应 D. NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应5.已知甲烷的热值为56kJ/g，表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式的是（ ）A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-56kJ·mol-1B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-896kJ·mol-1C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-896kJ·mol-1D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-112kJ·mol－16.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量则下列热化学方程中正确的是（ ） A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1C. N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1D. N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－17.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应二、综合题8.25mL 0．5mol/L的硫酸与50mL 0．55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改进？________。
2）若量取碱的时候仰视读数，则求得的中和热△H________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”下同) 若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH进行上述实验，测得中和热△H________3）设混合溶液的比热容为c kJ/(g．℃) ．硫酸和NaOH溶液的密度认为都是1g·cm-3 ， 若实验过程中，测得硫酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为T1℃溶液混合后的最高温度为T2℃，试写出该实验中，中和热表达式△H=________化成最简式)9.写出下列反应的热化学方程式（1）25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量________（2）当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：________（3）1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2 ， 吸热131.5kJ： ________ 4）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量________10.已知下列热化学方程式：① H2(g)+ O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝-285kJ/mol② H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝-241.8kJ/mol③ C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH ＝-110.4 kJ/mol④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝-393.5 kJ/mol回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是________。
2）C的燃烧热为________3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为________4）CO燃烧的热化学方程式为________5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2为使CO2液化，可采取的措施________a 减压、升温 b 增压、降温c 减压、降温 d 增压、升温答案解析部分一、单选题1. B解析：A. 化学反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，A不符合题意；B. 某些放热反应需要加热条件下才能发生反应，Al和Fe2O3发生的铝热反应在引发剂作用下才能发生反应，B符合题意；C. 反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应，Al和Fe2O3发生的铝热反应在引发剂作用下才能发生反应，但Al和Fe2O3是放热反应，C不符合题意；D. 化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对高低，生成物能量高是吸热反应，反之是放热反应，D不符合题意故答案为：B分析：A. 化学反应过程中一定伴随能量变化； B. 放热反应可能需要加热才能发生； C. 需要加热的反应不一定是吸热反应； D. 生成物具有的总能量大于反应物具有的总能量为放热反应，反之为吸热反应。
2. D 解析：A、电解时，电能转化为化学能，为吸热反应，故A不选； B、在加热条件下氢气还原氧化铜为吸热反应，故B不选；C、胆矾受热分解为吸热反应，故C不选；D、铝热反应为放热反应，符合图像，故D选故答案为：D分析：由图可知，反应物能量大于生成物能量，因此该反应为放热反应，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应、多数的化合反应等，其△H＜0常见的吸热反应：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等，以此解答该题3. A 解析：①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，①符合题意； ②盐酸和NaOH溶液的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，②不符合题意； ③硫受热融化需要吸收能量，因此过程中吸热，③符合题意； ④石灰石高温分解为吸热反应，④符合题意； ⑤碳和氧气的反应生成CO，为燃烧反应，燃烧反应都是放热反应，⑤不符合题意； ⑥生石灰与水的反应为放热反应，⑥不符合题意； ⑦镁条在氮气中燃烧，燃烧反应属于放热反应，⑦不符合题意； ⑧碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气，该反应为吸热反应，⑧符合题意； ⑨水蒸气液化过程放热，⑨不符合题意； 综上，上述变化过程中吸热的有①③④⑧，共4个，A符合题意；故答案为：A分析：根据所给反应的热效应进行分析即可得出答案。
4. D 解析：A．金属钠与水的反应属于放热反应，故A不符合题意； B．盐酸和氢氧化钠溶液反应为中和反应，是放热反应，故B不符合题意；C．铝热反应属于放热反应，故C不符合题意；D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故D符合题意；故答案为：D 分析：熟记 NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应为吸热反应5. C 解析：甲烷的热值为56kJ/g，即表示1gCH4完全燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量为56kJ/g×16g=896kJ，所以甲烷的燃烧热ΔH=-896kJ/mol，所以表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-896kJ·mol-1 ， C符合题意； 故答案为：C分析：此题是对燃烧热定义和热化学方程式书写的考查，燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；结合题干所给甲烷的热值计算甲烷的燃烧热，从而得出甲烷标准燃烧热的热化学方程式6. D 解析：8gN2H4(g)的物质的量， 所以1molN2H4(g)燃烧放出的热量为， 因此该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=-534kJ/mol，D符合题意； 故答案为：D 分析：根据公式计算8gN2H4(g)的物质的量，结合其燃烧放出的热量计算1molN2H4(g)燃烧放出的热量，从而书写反应的热化学方程式。
7. C 解析：A. 反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，A项不符合题意； B. 反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量与N的能量关系无法确定，B项不符合题意；C. 该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C项符合题意； D. 反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，D项不符合题意； 答案选C分析：放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应放热，以此解答二、综合题8. （1）环形玻璃搅拌棒；①小烧杯上沿紧贴硬纸板②碎泡沫塑料填充满大烧杯（2）偏大；偏大（3）-3000c(T2-T1)kJ/mol或3000c(T1-T2)kJ/mol解析：（1）从实验装置看，该实验中缺少环形玻璃搅拌棒，用于搅拌溶液，使之混合均匀；同时，装置中大小烧杯之间存在间隙，易导致热量散失，应将小烧杯上沿紧贴硬纸板，同时使用碎泡沫塑料填充满大烧杯 （2）若量取NaOH溶液时仰视读数，则所量取NaOH溶液的体积偏大，反应过程中放出的热量增大，求得中和热ΔH偏小； 若用氨水代替NaOH，由于NH3·H2O是弱碱，其电离过程需要吸热，导致反应过程中放出的热量减小，求得中和热ΔH偏大； （3）反应生成0.025molH2O时放出的热量为：c×(50+25)×1×(T2-T1)=75c(T2-T1)kJ，因此生成1molH2O时的反应热ΔH=。
分析：此题是对中和热测定实验的考查，解答此题时，应结合中和热的定义和实验测定过程进行分析9. （1）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣299.52 kJ•mol﹣1（2）C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=﹣2900 kJ•mol﹣1（3）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1（4）3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ•mol-1 解析：（1）质量换算物质的量结合反应热计算得到生成1mol二氧化硫气体的焓变，1g 硫粉在氧气中充分燃烧。