湖北省黄冈市三里畈初级中学2022年高三化学模拟试卷含解析

湖北省黄冈市三里畈初级中学2022年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对实验Ⅰ—Ⅳ的实验现象预测正确的是（      ） A、实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B、实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C、实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色 D、实验Ⅳ：放置一段时间后，无任何明显现象 参考答案： C 略 2. 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中一定不成立的是（   ） A．Mg(NO2)2、NO2、O2                    B．MgO、NO2、O2  C．Mg3N2、O2                                    D．MgO、NO2、N2 参考答案： D A、氮元素化合价降低，氧元素化合价升高，硝酸镁部分分解，可能Mg（NO3）2、NO2、O2，故A不符合；B、氮元素化合价降低，氧元素化合价升高，可以符合氧化还原反应电子守恒，故B不符合；C、氮元素化合价降低，+5价变化为-3价，氧元素化合价升高，化合价-2价变化为0价，可以满足氧化还原反应电子守恒，故C不符合；D、由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，故D符合。 3. (双选)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是   操作和现象 结论 A 向NaCl溶液先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀 说明Ksp(AgI)Fe3+ D 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag+ 参考答案： AB 4. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反 应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为   A.(a+b) mol     B. (a-b) mol        C. (a-b)mol         D. (a+b) mol 参考答案： A 略 5. 下列叙述正确的是 A．SiO2和A12O3都既能与酸反应，又能与碱反应 B．硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S 2 – + 2H2O  H2S + 2OH – C．3.2 g Cu与5.5 mL l8.4 mol·L – 1的浓H2SO4充分反应，转移的电子数为6.02×1022 D．由水电离的c(H+) = 1×10 – 13 mol·L – 1的溶液中Cl –、HCO3-、NO3-、NH4+能大量共存 参考答案： A 略 6. 氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是：        A．这“某物质”具有还原性                        B．CuH与盐酸反应，可能产生H2 C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3—=Cu2++NO↑+2H2O              D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl 参考答案： D 略 7. 两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl，另一个盛有CO和N2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（    ）    　　   A.质量      B.密度      C.电子总数         D.原子总数 参考答案： D 8. 下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（    ） A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f 参考答案： B 略 9. 设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是  （   ） A、常温常压下，22．4L的NO2  和CO2混合气体含有2 NA  个O 原子 B、 1 mol Fe 与过量的稀HNO3  反应，转移2 NA  个电子 C、 1 L 0．1 mol ·NaHCO3液含有0．1NA 个HCO3 － D、常温下 ，4gCH4  含有NA 个C-H共价键 参考答案： A 略 10. 下列叙述正确的是     A．浓度均为0.2mol·L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+)     B．仅含有Na+、H+、OH-、CH3c00一四种离子的某溶液中可能存在：  c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)     C．pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中：  c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)     D．将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 参考答案： B 略 11. 有关化学实验的基本操作中，正确的是（） A．配制500mL某物质一定物质的量浓度的溶液，可用两个250mL的容量瓶 B．测定某溶液的pH，将干燥的试纸浸入到待测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较 C．中和热测定实验中以环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏低 D．检验亚硫酸钠固体是否变质，先将少量样品溶于水中，再加入酸化的硝酸钡溶液 参考答案： 答案：C 12. 下列说法正确的是                                                                                    （    ）        A．15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6．02×1023 B．标准状况下，11．2 L臭氧中含氧原子数为6．02×1023        C．常温下，100 mL 0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0．01×6．02×1023        D．一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为4×6．02×1023 参考答案： A 略 13. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是   操作和现象 结论 A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2 B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。 淀粉没有水解成葡萄糖 C 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 。 使溶液褪色的气体不一定是乙烯 D 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊   析出了NaHCO3 参考答案： CD 略 14. 下列实验操作或装置符合实验要求的是(　　)。 参考答案： A 略 15. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是       A． NaHCO3水解：       B．高锰酸钾酸性溶液与草酸钠溶液反应：       C．用石墨作电极电解氯化镁溶液：        D．水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合：   参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (14分)己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题： （1）A中生成氨气反应的化学方程式是 _________________； （2）B中加入的干燥剂是_______(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰； （3）能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中______、②D中有无色液体生成； 设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量_______粉末，现象为______。 （4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 ________________________________________。若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为________________。 参考答案： （1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O  （不写加热扣2分）  （2）③ （3）黑色粉末变红     无水硫酸铜       白色变蓝色或变蓝 （4）2NH3+3CuO3Cu+ N2↑+ 3H2O          0.6NA 试题分析：（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）由于生成的氨气中含有水蒸气，会干扰氨气和氧化铜的反应，所以B中需要加入干燥机干燥氨气。氨气是碱性气体，则加入的干燥剂是碱石灰，答案选③； （3）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，所以能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中黑色粉末变红、②D中有无色液体生成；实验室常用无水硫酸铜检验水蒸气的存在，则实验检验D中无色液含有水的实验设计为：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜粉末，现象为白色变蓝色或变蓝。 （4）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+ N2↑+ 3H2O。若收集到2.24L(STP)氮气，其中氮气的物质的量是0.1mol，氮元素的化合价从－3价升高到0价，所以得到0.1mol氮气，转移的电子数为0.6NA。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 15分). 含铬污水处理是污染治理的重要课题。污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是：       （1）.加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-：  2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O 若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0.1 mol?L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K=       。 （2）.六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为                                  。而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp［Cr(OH)3］ =10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol?L-1，溶液的pH应升高到     。 （3）.电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+.电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的       极。 （4）.Cr(OH)3为绿色粘性沉淀，类似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于强碱溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化学方程式为                                                     。    往100.00mL 0.1000 mol?L-1CrCl3溶液滴加1.000mol?L-1NaOH溶液, 请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图: 参考答案：       （1）.1.0×105（2分）     （2）.3SO2 + Cr2O72- + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O（3分）   5（2分） （3）. 正（2分） （4）. 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3H2O（3分