湖北省随州市广水陈巷镇中心中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

湖北省随州市广水陈巷镇中心中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是        A．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3） B．可以服用阿司匹林治疗胃酸过多        C．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银            D．长期饮用纯净水有利于身体健康 参考答案： C 略 2. 既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的氧化物是（     ） A．Al            B．Al2O3             C． CO2             D．NaHCO3   参考答案： B 略 3. 实验测得 15gA 物质和 10.5gB 物质恰好完全反应，生成 7.2gC 物质，1.8gD 物质和 0.3molE物质，则 E 物质的摩尔质量是 A. 111    B. 55g/mol    C. 111g/mol    D. 55 参考答案： B 15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可得，n(E)=(15+10.5-7.2-1.8)g=16.5g，则E物质的摩尔质量是55g/mol，B正确，本题选B。 4. 下列有关说法正确的是（  ） A．氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系 B．冰水混合物是一种分散系 C．分散系有的是纯净物有的是混合物 D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式 参考答案： D 考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系． 分析：A、氯化钠溶液是分散系； B、冰水是纯净物； C、分散系是混合物； D、分散质为固体、液体、气体，分散剂为固体、液体、气体，组合分析判断； 解答：解：A、氯化钠溶液均一稳定透明，是氯化钠和水形成的分散系，故A错误； B、冰水是纯净物，不是分散系，故B错误； C、分散系都是混合物，故C错误； D、分散质为固体、液体、气体，分散剂为固体、液体、气体，组合分析，分散系的组合有9种方式，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了分散系的标志区别，组成判断，性质理解应用，掌握基础是关键，题目较简单 5. 下列反应的离子方程式正确的是（     ） 　A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O 　B．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O 　C．碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 　D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+　　　　 　　　　　　　 参考答案： B 略 6. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是(　　) A. 烧碱、液态氧、碘酒    B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢    D. 空气、氮气、胆矾 参考答案： A A、烧碱、液态氧、碘酒分别是化合物、单质和混合物，A正确；B、生石灰、白磷、冰水混合物分别是化合物、单质和纯净物，B错误；C、干冰、铁、氯化氢分别是化合物、单质和纯净物，C错误；D、空气、氮气、胆矾分别是混合物、单质和纯净物，D错误，答案选A。 7. 下列溶液中物质的量浓度一定为 1mol/L 的是（    ） A. 将 160g CuSO4 溶解在 1L 水中 B. 将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液 C. 从 1L2mol/L 的硫酸溶液中取出 0.5L D. 将 10g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL 参考答案： D 【分析】 A、计算物质的量浓度的计算公式中的体积是溶液的体积，不能用溶剂的体积代替； B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol； C、溶液的浓度与体积无关； D、根据n=m/M计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=n/V计算。 【详解】A项、160g CuSO4的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液所得溶液浓度为1mol/L。如果溶解在1L水中得不到1L溶液，故A错误； B项、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，浓度不一定是1mol/L，故B错误； C项、溶液的浓度与体积无关，从1L 2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L溶液的浓度仍然为2mol/L，故C错误； D项、10g NaOH的物质的量为10g/40g/mol=0.25mol，溶液体积为250mL，故氢氧化钠溶液的浓度为0.25mol/0.25L=1mol/L，故D正确。 故选D。 【点睛】本题物质的量浓度，涉及常用化学计量的有关计算，注意对物质的量浓度公式的理解是解答关键，注意B选项为易错点，容易忽略气体摩尔体积的使用条件。 8. 化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（　　） A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里 B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C. 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处 参考答案： C A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B．由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；C．保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；故选C。 9. 同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，它们的 A．质量相同，体积不同                 B．分子数相同，质量不同 C．体积相同，分子数不同               D．体积相同，原子数不同 参考答案： B 略 10. 物质的量浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是 A．在2 L水中溶有80 g的NaOH   B．80 g NaOH溶于水配成的溶液 C．每升溶液中含有80 g NaOH      D．每2 L溶液中含有80 g NaOH 参考答案： D 略 11. 下列有关气体的叙述中，错误的是 A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 B．气体的摩尔质量越大，体积越大 C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离 D．一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积 参考答案： AB 略 12. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是 A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 原子半径：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D. 原子序数：X＞Y＞Z 参考答案： D 分析：X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素周期律解答。 详解：根据以上分析可知X是S，Y是Na，Z是F。则 A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，A错误； B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为Na＞S＞F，B错误； C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，C错误； D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，D正确。答案选D。 13. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（    ） A. 无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3-    B. 酸性溶液: NH4+、Fe3+、S2-、SO42- C. 遇酚酞变红的溶液Na+、K+、SO42- 、NO3-    D. 碱性溶液: K+、Al3+、SO42-、NO3- 参考答案： C 【详解】A. 含有Cu2+的溶液显蓝色，与无色溶液不符，A错误； B. Fe3+具有氧化性，S2-具有还原性，二者发生氧化还原反应不能共存，酸性条件下，S2-与氢离子也不能共存，B错误； C. 遇酚酞变红的溶液显碱性，碱性环境下Na+、K+、SO42- NO3- 离子间能够大量共存，C正确； D. 碱性溶液中，Al3+与OH-不能大量共存，D错误； 综上所述，本题选C。 14. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：    2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经 2 s后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法其中正确的是（     ） ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％  ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1 A．①③          B. ①④        C. ②③        D. ③④ 参考答案： B 略 15. 下列叙述中，正确的是（    ）     A. 门捷列夫将元素按质量数递增，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表     B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体     C. 新制氯水或亚硫酸溶液显酸性，分别向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色     D. CuO与浓HNO3的反应只体现出浓HNO3的酸性 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用18 mol/L的浓硫酸配制80 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100 mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50 mL容量瓶　E．10 mL量筒　F．胶头滴管　G．50 mL烧杯　H．100 mL容量瓶 (1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)                                  ． (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是                          (填写标号)． A．使用容量瓶前先检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 (3)用量筒取浓硫酸                    (4)在G.50 mL烧杯中的操作是如何进行的？ __________________________________________________                                                                                                  (5)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________________________. (6)转移、洗涤．在转移时应使用                引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了 _________________