湖北省荆州市洪湖第二中学高二化学期末试卷含解析

湖北省荆州市洪湖第二中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是 A．它易溶于有机溶剂                 B．该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面 C．可与NaOH和Na2CO3发生反应         D．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应 参考答案： B 2. 某同学总结出：中学化学反应中存在“强制弱”的反应规律，如复分解反应中“较强电解质制较弱电解质”；氧化还原反应中“较强氧化剂制较弱氧化剂”等。下列反应中不符合上述规律的是 A．C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3 B．Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 C．H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4           D．NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3·H2O 参考答案： C 3. 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是      （     ）                    A．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NA    B．16 g O2含有的氧原子数为NA C．0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NA D．22.4L H2中含有的氢分子数为NA 参考答案： B 略 4. 2molAl的质量是 A．13g        B．26g         C．27g       D．54g 参考答案： D m=2mol×27g/mol =54g 5. 已知反应：① 时，； ② 稀溶液中，； 下列结论正确的是（    ） A. 稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 B. ①的反应热为 C. 稀硫酸与稀溶液反应的中和热为 D. 碳的燃烧热大于 参考答案： D 略 6. 常温下，稀释0.1 mol?L-1的醋酸溶液，下列叙述正确的是(　　) A．c（H+）增大                    B．醋酸的电离常数增大 C．溶液中所有离子的浓度都减小     D．c(H+)/c(CH3COOH)值增大 参考答案： D 略 7. 为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入(　　) ①适量的盐酸　②适量的NaCl　③适量的醋酸　④适量的CH3COONa A．①②  B．③ C．③④  D．④ 参考答案： B 在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使CH3COO－浓度比Na＋浓度要小。②不成立，它加入了Na＋，使它们的差距拉大；①使平衡向右移动了，使它们的差距变得更大；④中加入了CH3COONa，使CH3COO－的浓度增大，但Na＋浓度也随着增大；只有③加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CH3COO－，使溶液中的CH3COO－的浓度增大。 8. 某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Na+、CH3COO﹣等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积不变）（  ） A．CH3COO﹣                    B．SO32﹣ C．Na+                            D．HCO3﹣ 参考答案： A 解：A、醋酸根离子浓度不会发生变化，故A正确； B、过氧化钠具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子浓度变化很大，故B错误； C、过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，引进了大量钠离子，钠离子浓度变化很大，故C错误； D、碳酸氢根离子和氢氧化钠与水反应生成的氢氧根离子反应，碳酸根离子浓度大量减少，故D错误； 故选A． 9. 同质量的下列金属分别跟足量盐酸完全反应，在同温同压下产生氢气体积最大的是(      ) A．钠         B．铝          C．镁          D．铁   参考答案： B 略 10. 下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是（　　） A．[Ne]3s13p3   B．[Ar]3d64s1    C．[Ar]3d64s2    D．[Ne]3s23p63d5 参考答案： C 考点：原子核外电子排布． 专题：原子组成与结构专题． 分析：A、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为[Ne]3s23p2； B、先排满4s轨道，再排3d轨道； C、先排满4s轨道，再排3d轨道； D、先排满4s轨道，再排3d轨道． 解答：解：A、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为：[Ne]3s23p2，故A错误； B、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ar]3d54s2，故B错误； C、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ar]3d64s2，故C正确； D、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：[Ne]3s23p63d34s2，故D错误； 故选C． 点评：本题考查核外电子排布，比较基础，需要学生理解掌握核外电子排布规律． 　 11. 相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是 A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③ >② C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 参考答案： A 略 12. 常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（    ） A．0.1 mol/L氨水中：c(NH4＋) + c(H＋) = c(OH－) B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－) C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－) D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－) = c(H＋) 参考答案： A 略 13. 在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H ＝－23.4kJ/mol，以上事实表明 　　A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应　　B．苯加氢生成环己烷是吸热反应 　　C．1，3—环己二烯比苯稳定   　   　D．苯比1，3—环己二烯稳定 参考答案： D 14. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是                 A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－  B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－  D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 参考答案： B 略 15. 下列关于实验操作的叙述正确的是(　　) A．萃取操作必须在分液漏斗中进行  B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动 C．所有用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中  D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。 Ⅰ. 实验步骤： （1）滴定前的准备 ①滴定管：___________________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。记录盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_____________mL。 ②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。 （2）滴定 用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视                                   。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。 Ⅱ.实验记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）（消耗） 15.80 15.00 15.02 14.98 Ⅲ.（1）数据处理与误差分析：（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是____________mol/L. （2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______. A. 锥形瓶水洗后未干燥 B. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C. 滴定终点读数时俯视读数 D. 配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体 E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失  参考答案： Ⅰ.（1）①检漏   0.70    （2）锥形瓶中溶液颜色变化   Ⅲ.（1）0.0750 （2）C 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 按要求填空 （1）用系统命名法给下列有机物命名                       ② (CH3)3COH                           （2）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式       该物质的名称为           （3）某烃1分子含有50个电子。该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为          参考答案： 略 18. 在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰、硫酸四种药品，从AgNO3(内含少量Fe3+和Al3+)，废液中提取单质银，其流程图如下图所示： (1)写出沉淀D的成分____________，A的成分____________ (2)写出反应②的化学方程式：________________________________ (3)写出生成C的离子方程式：________________________________ (4)写出③的离子方程式________________________________ 参考答案： (1)D的成分:Fe(OH)3  Al(OH)3       A的成分:碳铵  生石灰 (2)C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6     蔗糖          葡萄糖   果糖 (3)Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+             AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH-+2H2O (4)CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2++2OH-→CH2OH(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O 19. （5分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=（K为A与n的比值）。请用编号回答下列问题： A．两性                         B．金属                C．非金属                   D．稀有气体 （1）当n一定时，K值越大，则元素的_____性越强 （2）当A一定时，K值越小，则元素的_____性越强 （3）当K=0，则该元素系_____元素，当K=l时（n≠1），则该元素系_____元素， 当K＜1时，该元素系____元素 参考答案： 略