湖北省襄阳市保康县第一中学2022年高二化学测试题含解析

湖北省襄阳市保康县第一中学2022年高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是                                    A．甲区发生的电极反应式：Fe-2e-= Fe2+    B．乙区产生Zn2+ C．丙区呈现红色                       D．丁区呈现蓝色 参考答案： A 略 2. 有机物M的结构简式如右图, 下列叙述正确的是 A.1mol M与氢氧化钠溶液反应完全，消耗3molNaOH B.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应 C.M不能与碳酸钠溶液反应       D.1mol M分别与Na和NaHCO3完全反应时，产生气体的物质的量之比为3∶1 参考答案： B 略 3. 在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的PH=1时，则由水电离出的c(H+)是 A.1×10-1mol/L                   B.1×10-6mol/L C.1×10-3mol/L                   D.1×10-13mol/L 参考答案： D 4.   下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是     A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、S042-、Fe3+     B．由水电离的c(H+)=10-12 mol／L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、N03-     C．在pH=12的溶液中：NH4+、K+、N03-、Cl-     D．在强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、N03-   参考答案： B 略 5. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（    ） A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 C．含有羟基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 参考答案： A 略 6. 下列有关硼元素的叙述中，正确的是 A．硼原子基态电子排布式为1s22s23s1 B．三氯化硼分子中B－F键是非极性键 C．(BN)n是一种耐高温材料   D．硼元素与氢氧根结合形成的化合物是一种强碱  参考答案： C 7. 分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为    A. 2       B. 3        C. 4       D. 5 参考答案： D 略 8. 下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是(　 　) 　　A.纯净物、混合物　B.金属、非金属　C.纯净物、化合物　　D.含氧酸、无氧酸 参考答案： C 略 9. 下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是(　　) A．C2H2       B．CS2       C．NH3       D．C6H6 参考答案： C 略 10. 下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）   参考答案： C 略 11. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH ? CH3COO－ ＋ H＋，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（    ）    A. 加少量烧碱溶液    B. 降低温度    C. 加少量冰醋酸    D. 加水 参考答案： D 略 12. 下列有机物的命名正确的是（　　） A．2﹣羟基苯甲酸 B．三丙醇（俗名甘油） C．2﹣乙基庚烷 D．2﹣乙基﹣2﹣丁烯 参考答案： A 【考点】有机化合物命名． 【分析】A．含氧衍生物中同时存在多种官能团时，先后顺序是：羧基（或酯基）、醛基、羟基； B．甘油为丙三醇； C．烷烃命名中出现2﹣乙基，说明选取的不是最长碳链； D.2﹣乙基﹣2﹣丁烯，选取的不是最长碳链． 【解答】解：A.2﹣羟基苯甲酸，说明含有羟基和羧基，且两者在邻位上，此命名正确，故A正确； B．甘油为丙三醇，故B错误； C.2﹣乙基庚烷，主链选取错误，正确命名为3﹣甲基辛烷，故C错误； D.2﹣乙基﹣2﹣丁烯，选取主链错误，正确命名为3﹣甲基﹣2﹣戊烯，故D错误，故选A． 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4LSO2气体中含有的分子数为NA B．16gO2中含有的氧原子数为NA C．标准状况下，22.4L硫单质中含有的原子数为NA D．1.8gNH4+含有的质子数为NA 参考答案： B 14. ．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．用热的纯碱溶液去油污      B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深    D．浓硫化钠溶液有臭味 参考答案： B 略 15. 2－丁烯的结构简式正确的是                              A．CH2＝CHCH2CH3   B．CH2＝CHCH＝CH2      C．CH3CH＝CHCH3    D．CH2＝C＝CHCH3 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生用0.2000mol?L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数． 请回答： （1）以上步骤有错误的是（填编号）　　　　　　，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）　　　　　　． （2）判断滴定终点的现象是：　　　　　　． （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为　　　　　　mL． （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：　　　　　　mol/L． 滴定次数 待测体积（mL） 标准烧碱体积（mL） 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 参考答案： 1. ①；偏大                2. 无色变为粉红，半分钟内不变色      3. 22.60 4. 0.2000 考点：中和滴定． 分析：（1）碱式滴定管洗涤后必须用标准液氢氧化钠溶液润洗；根据不润洗会使标准液的浓度偏小判断对测定结果影响； （2）根据滴定终点前溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液显示红色判断滴定终点； （3）根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数； （4）根据表中消耗的标准液的数据先判断数据的有效性，然后计算出消耗标准液的平均体积，最后计算出待测液盐酸的浓度． 解答：解：（1）“①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，该操作错误，碱式滴定管应该润洗后再盛装标准液，若没有润洗，导致标准液的浓度减小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏大， 故答案为：①；偏大； （2）滴定结束前，锥形瓶中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束后，滴入氢氧化钠溶液后，溶液显示粉红色，所以达到终点的现象为：锥形瓶中溶液无色变为粉红，半分钟内不变色， 故答案为：无色变为粉红，半分钟内不变色； （3）根据图示滴定管结构可知，每个小刻度为0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6个小刻度，读数为22.60mL， 故答案为：22.60； （4）根据表中数据，第一次滴定消耗的标准液体积为：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL， 第二次滴定消耗的标准液体积为：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL， 第三次滴定消耗的标准液体积为：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL， 可见第二次滴定数据误差偏大，应该舍弃，其它两次滴定消耗的标准液平均体积为：20.00mL， 氢氧化钠和盐酸都是一元酸，反应的体积都是20.00mL，所以氢氧化钠溶液和盐酸的浓度一定相等，即盐酸的浓度为：0.2000mol?L﹣1， 故答案为：0.2000． 点评：本题考查了酸碱中和滴定、pH的简单计算、离子方程式的书写，题目难度不大，注重了中和滴定的基础知识考查，要求学生掌握中和滴定的方法 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.  (1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。 (2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。 (3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是__________________________。 (4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水 C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃ 试推断它们的晶体类型： A．________；B.________；C.________；D.________。 (5)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称： A．________；B.__________；C._______ _；D.__________。     参考答案： (1)离子键　共价键　分子间　SiO2>KClO3>I2 (2)①⑤③②④⑥　(3)CO2　H2　H2、CO2、HF　HF　(NH4)2SO4　SiC　SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2　(4)金属晶体　分子晶体　离子晶体　原子晶体 (5)CsCl　NaCl　SiO2　金刚石   略 18. (9分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 （1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ， 则CH4燃烧的热化学方程式是                                             。 （2）已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437.3 kJ?mol－1 H2(g) +   O2(g)  H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ?mol－1            CO(g) +   O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ?mol－1 则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)  ΔH＝           kJ?mol－1。如果该反应ΔS＝＋133.7 J·K－1·mol－1 该反应在常温下能否自发进行？              (填“能”或“不能”)． 参考答案：   略 19. 乙炔是一种重要的有机化工原料，