湖北省荆州市松滋朱家埠中学高一化学上学期期末试卷含解析

湖北省荆州市松滋朱家埠中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列装置能构成原电池的是（　　） 　A．B．C．D． 参考答案： B 考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有 专题：电化学专题． 分析：构成原电池的条件有：①两种活泼性不同的金属或金属与非金属，②形成闭合回路，③有电解质溶液，④能自发的氧化还原反应，以此进行判断． 解答：解：A．电极材料相同，不能形成原电池，故A错误； B．形成原电池时，锌为负极，C为正极，符合原电池的组成条件，故B正确； C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故C错误； D．无水乙醇不导电，不能形成原电池，故D错误． 故选B． 点评：本题考查原电池的组成，题目难度不大，本题注意把握组成原电池的体积以及原电池的工作原理． 2. 检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采用的方法是     A.通过品红溶液                  B.通过澄清石灰水     C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水     D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 参考答案： D 略 3. 有关乙烯和乙烷的说法中，错误的是 A．互为同分异构体             B．均能使高锰酸钾酸性溶液褪色 C．在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，均只有1个吸收峰 D．均属于脂肪族化合物 参考答案： AB 4. 将纯锌片和纯铜片用导线将上端连接后插入稀硫酸中，形成原电池。下列有关铜锌原电池的说法正确的是：  （    ） 　  A．该电池工作时电能转化为化学能 　  B．该电池中电极锌是正极 　  C．外电路中电子由铜电极通过导线流向锌电极 　  D．该电池中电极铜是正极 参考答案： D 略 5. 下列叙述中不正确的是    A．常温常压下，11.2L氧气所含原子数为NA    B．1.8g的NH4＋离子中含有电子数10NA      C．常温常压下，48gO3含有氧原子数3NA       D．2.4g金属镁变为镁离子时失去电子数为0.1NA 参考答案： D 略 6. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是                                A．胶体带电荷，而溶液呈电中性   B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 参考答案： CD 7. 如右图，a处通入Cl2，当打开b阀时，c处的干燥的红布条没有明显变化，当关闭b阀时．c处的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶中装的溶液可能是 A. NaOH溶液    B. 饱和食盐水   C. Ca(OH)2溶液    D. 浓H2S04 参考答案： B 干燥的氯气没有漂白性，有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸，关闭b阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象，而当打开b阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则d中物质与氯气不能反应，可带出水蒸气，则A．NaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以d中能盛放氢氧化钠溶液不符合上述现象，A错误；B．若d中为食盐水，不能吸收氯气，符合上述现象，B正确；C．Ca(OH)2溶液与氯气反应吸收氯气，不符合上述现象，C错误；D．通过盛浓硫酸d瓶，氯气仍然是干燥的，不能使红色布条褪色，所以d中不能盛放浓硫酸，D错误；答案选B。 点睛：本题考查实验装置的综合，把握具有漂白性的物质及装置中开关闭合的作用为解答的关键，注意物质的性质及发生的反应。注意氯气没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性是易错点。 8. 下列离子方程式正确的是（　　） A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓ B．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH?=H2O C．澄清石灰水中加入盐酸   Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 参考答案： D 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，漏掉了生成氢氧化镁沉淀的反应； B．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中不能拆开，需要保留化学式； C．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，不能保留化学式； D．铜与银离子发生置换反应生成银单质和铜． 【解答】解：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应生成两种难溶物，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误； B．硫酸和氢氧化铜溶液混合反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故B错误； C．氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C错误； D．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银单质，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，试题考查了学生灵活应用所学知识的能力． 9. ．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2—、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是 A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族 B．X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素 C．X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径都比Mg2+半径小 D．Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物 参考答案： D 10. 一定属于氧化还原反应的是                                                A．置换反应      B．分解反应       C．化合反应           D．复分解反应 参考答案： A 略 11. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是                   （    ） A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4       B.原子半径大小：Na>S>O C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH         D.金属性强弱：Na>Mg>Al 参考答案： A 略 12. 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2  2SO3，下列说法错误的是 A．增大氧气的浓度可提高反应速率   B．升高温度可提高反应速率 C．使用催化剂能显著增大反应速率  D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 参考答案： D 略 13. 下列各组离子一定能大量共存的是(　　) 　 A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- 　 B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3- 　 C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3- 　 D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- 参考答案： B 略 14. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 A．Ds原子的电子层数为7　　　　 　B．Ds不是主族元素 C．Ds原子的质量数为110　　　　　 D．Ds为金属元素 参考答案： C 15. 在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是 A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-            　B．Ba2+、K+、OH-、NO3- C．H+、Al3+、NH4+、SO42-              D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题： (1)应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O________g。 (2)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。 (3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________； B．定容时加水超过刻度线________________________________________； C．最终定容时俯视观察液面______________________________________。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有常见金属单质A、B 和气体甲、乙、丙及物质C、D，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。回答下列问题： ①写出金属B和气体甲的化学式：B        ，甲        ； ②黄绿色气体乙可以制漂白液和漂白粉，写出制漂白液的离子方程式                                   ；漂白液的有效成分是            。　 参考答案： 略 18. 已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下： 资料：溴单质容易挥发。 （1）写出“氧化”时的离子方程式_______。 （2）写出第1步“吸收”时的离子方程式________________，该反应体现了SO2的____性。 （3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质： ① 直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：___________； ②加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：_______________。 （4）对虚线框中的流程进行整体分析，完整说明该流程中所有操作的目的是___________。 （5）工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化学反应方程式： ___Br2 +___Na2CO3 =___NaBrO3 +____CO2 +__  ______ 若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为__________ mol。 参考答案： (1)2Br-＋Cl2===2Cl-＋Br2    (2)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-    还原    (3) ①沸点低，易挥发   ②溴更易溶于有机溶剂    (4)空气吹出是为了将溴单质从溶液中分离出来，同时增大了溴单质的浓度，用二氧化硫吸收是为了将溴元素进一步富集，用氯气吸收是为了将溴元素转化为最终目标物——溴单质    (5)3    3    1    3    5     NaBr    5 解析：（1）用Cl2将海水中溴离子氧化，“氧化”时的离子方程式2Br-＋Cl2=2Cl-＋Br2。 （2）第1步“吸收”时，用SO2来吸收挥发出来的Br2,离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- ，SO2失去电子，化合价升高，该反应体现了SO2的还原性。 （3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质： ① 直