湖北省荆州市前进中学高三化学下学期期末试题含解析

湖北省荆州市前进中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)2===2CuO＋4NO2↑＋O2↑，将少量Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是：（ ） A．NO2能支持燃烧       B．NO2不能支持燃烧 C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故 D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果 参考答案： A 解析：根据反应方程式生成混合气体中氧气的含量为20%，与空气中氧气的含量相同，所以木条复燃不是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故，说明NO2能支持燃烧。 故答案选A 2. 下列说法正确的是 A．NaOH的摩尔质量为40g B．1mol O2的质量与它的相对分子质量相等 C．1mol OH — 的质量为17g/ mol D．氦气的质量（单位g/ mol）在数值上等于它的相对原子质量 参考答案： A 略 3. 下列有关说法正确的是（  ） A．25℃101kPa时，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 C．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大 D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）： H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=﹣Q1 kJ/mol  H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=﹣Q2 kJ/mol    则△H1＜△H2 参考答案： D A、CH4的稳定氧化物是CO2（g）和H2O（l），故甲烷的燃烧热大于Q kJ/mol，故A错误； B、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）气体的量增大，△S＞0，因为室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故B错误； C、由于正反应方向为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，H2的平衡转化率减小，故C错误； D、Cl的非金属性强，Cl﹣Cl键能较大，放出的热量更多，所以△H1＜△H2，故D正确． 故选：D． 4. 在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是          参考答案： D 略 5. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（  ） A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl   B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl  D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 参考答案： B 解析　电解饱和NaCl溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，为了使Cl2被完全吸收，与电源b极相连的电极为阳极，产生的Cl2与溶液充分反应，反应式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。   6. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（  ）   X Y   W     Z T       A．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 D．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 参考答案： A 解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge， A．Ge位于金属、非金属的分界线附近，元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl4，故A正确； B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故B错误； C．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故C错误； D．SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故D错误． 故选A． 7. “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是 A．IVA族元素氢化物熔点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物熔点顺序也是：AsH3>PH3>NH3 B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3； 则第三周期元素氢化物的 稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3 C．工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质 D．Fe3O4可改写成氧化物的形式为：FeO·Fe2O3 ；因此Pb3O4也可改写为：PbO·Pb2O3 参考答案： B 略 8.             下列实验装置能够达到目的的是 参考答案： BC 略 9. 有关下图装置中的叙述正确的是(    ) A．这是电解NaOH溶液的装置 B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2 D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱 参考答案： B 略 10. 下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某无色溶液中滴加稀盐酸 溶液变浑浊 原溶液中一定存在Ag+ B 向某溶液中逐滴加入足量的盐酸 先产生白色淀后，后白色沉淀溶解，直至消失 该溶液中一定含有AlO2﹣ C 向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有Fe2+ D 向某溶液中加入NaOH溶液，充分反应 没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中一定不含NH4+   参考答案： B 【详解】A．加盐酸可能生成AgCl或硅酸沉淀，则原溶液中可能存在硅酸根离子，故A错误； B．加盐酸生成沉淀，白色沉淀可溶于盐酸，则沉淀为氢氧化铝，溶液中一定含有AlO2﹣，故B正确； C．通入Cl2可氧化亚铁离子，且原溶液中可存在铁离子，不能确定原溶液中是否含亚铁离子，故C错误； D．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，则溶液中可能含NH4+，故D错误； 故答案为B。 11. （2014?延边州模拟）近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图下列关于莽草酸的说法不正确的是（　　） 　 A． 莽草酸的相对分子质量为174 　 B． 分子中含有两种含氧官能团 　 C． 可发生取代、加成反应及氧化反应 　 D． 在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 参考答案： D 考点： 有机物的结构和性质．. 专题： 有机物的化学性质及推断． 分析： 该有机物含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答． 解答： 解：A．根据莽草酸的结构式可确定其分子式为C7H10O5，则相对分子质量为174，故A正确； B．分子中含有羟基和羧基两种含氧官能团，故B正确； C．分子中羟基、羧基可发生取代反应，碳碳双键可发生加成反应，羟基、碳碳双键可发生氧化反应，故C正确； D．羟基不能电离出氢离子，故D错误． 故选D． 点评： 本题考查有机物的结构和性质，该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力． 12. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示： 阳离子     NH4＋、Na＋、Mg2＋ 阴离子      OH－、NO3－、SO42－ 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是(　　) ①MgSO4  ②NaOH  ③(NH4)2SO4  ④Mg(NO3)2  ⑤NH4NO3 A．①②              B．③④      C．③⑤            D．①⑤ 参考答案： C 略 13. 下列叙述正确的是(　　) A．SO2具有还原性，故可作漂白剂 B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价 参考答案： C 解析：A项，SO2可作漂白剂是因为SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质，并不是因其具有还原性；B项，金属单质Mg的制取应用电解法；D项，Fe与强氧化剂反应显＋3价，与弱氧化剂反应显＋2价，如Fe与S反应生成FeS。 14. 某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（  ） A．该反应的还原剂是Cl﹣ B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强 参考答案： D 方程式为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+， A．由方程式可知反应的还原剂为NH4+，故A错误； B．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误； C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误； D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确． 故选D． 15. 下列各组物质，其分类正确的是（） A．共价化合物：CO2、SiO2、NH4Cl B．非电解质：H2、C2H5OH、玻璃 C．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯（C60） D．同系物： 参考答案： 答案;C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （9分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的： 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：        ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；        ②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；        ③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；        ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；        ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空： （1）写出B、D的化学式：B               ，D             。 （2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式