湖北省荆门市钟祥市丰乐高级中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

湖北省荆门市钟祥市丰乐高级中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. “达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型H1N1流感(猪流感)的特效药。达菲的主要有效成分莽草酸是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的。莽草酸的结构式如右图，下列说法正确的是（    ） A．它的分子式为C7H7O5  B．遇FeCl3溶液呈紫色 C．它不能发生消去反应   D．1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到2molH2 参考答案： D 略 2. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A．最易失去的电子能量最高                 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量    D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 参考答案： C 略 3. 在实验室里，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和               ；所需浓硫选的体积为          mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用         mL。以下组合正确的是       （   ） A．容量瓶、13.6 、15    B．500 mL容量瓶、15、50            C．容量瓶、12 、  20    D．500 mL容量瓶、13.6、15 参考答案： D 略 4. 下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（    ） ①                    ②乙烯          ③C6H12O6 (葡萄糖)       ④CH3CH2OH ⑤CH2 == CH—COOH                                    ⑥      ⑦聚乙烯 A. ①④⑦              B. ①③④⑥        C. ①⑥⑦                       D. ①③⑥⑦ 参考答案： C 略 5. 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（    ） A．X元素显+4价            B．X为非金属 C．X为第五周期元素             D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+ 参考答案： D 略 6. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）     A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应     B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱     C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2O     D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种 参考答案： B 略 7. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是                   A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数  B．P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数                C．P1＜ P2，纵坐标指A的转化率            D．P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 参考答案： B 略 8. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li向负极移动. C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4 参考答案： CD 略 9. 下列材料属于复合材料的是(     ) A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷 D．钢筋混凝土 参考答案： D 考点：无机非金属材料；合成材料． 分析：复合材料是指将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料；复合材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能，据此解答． 解答：解：A．硬币属于合金，是金属材料，故A不选； B．聚氯乙烯塑料是有机高分子材料，故B不选； C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故C不选； D．钢筋混凝土由钢筋和混凝土组成的一种常用的复合材料，故D正确； 故选：D． 点评：考查了常见的四大材料：金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料，熟悉相关概念是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累 10. 下列关于有机物的说法错误的是   (      )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘    B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物     C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别  D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 参考答案： D 略 11. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯； ⑧环己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是(    ) A.①②③⑤          B.④⑥⑦⑧       C.①④⑥⑦          D.②③⑤⑧ 参考答案： C 略 12. 下列叙述正确的是 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 参考答案： C 13. 下列方法中可以说明2HI(g)H-2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。 A、②③⑤     B、①④⑦       C、②⑦⑨      D、⑧⑨⑩ 参考答案： C 略 14. 下列食品添加剂与类别对应下列正确的一组是 A、着色剂——苯甲酸钠             B、营养强化剂——粮食制品中加赖氨酸 C、调味剂——亚硝酸盐             D、防腐剂——胡萝卜素 参考答案： B 略 15. 下列叙述错误的是（　　） A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应 B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化 C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应 D．甲烷的四种取代物都难溶于水 参考答案： B 【考点】甲烷的化学性质． 【分析】A．甲烷化学性质比较稳定，跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应； B．甲烷化学性质比较稳定，不能被酸性的高锰酸钾氧化，但是甲烷可以燃烧，能被氧气氧化； C．甲烷是饱和链烃，跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应； D．甲烷的四种取代物都是有机物，根据相似相溶的原则都难溶于水． 【解答】解：A．甲烷化学性质比较稳定跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应，故A正确； B．甲烷可以燃烧，能被氧气氧化，故B错误； C．甲烷是饱和链烃，跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应，故C正确； D．甲烷的四种取代物都是有机物，根据相似相溶的原则都难溶于水，故D正确； 故选B． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。 （1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为 。 ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是                            ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是                         。 ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放              （填字母）。 a．20mL 60℃的温水            b．100mL冰水 c．100mL饱和食盐水           d．100mL沸水 ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸， 水浴加热，反应后生成ClO2的质量为                  。 （2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离 子（）。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如 下： 步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中； 步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0； 步骤3：加入足量的KI晶体； 步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点； 步骤5：再调节溶液的pH≤2.0； 步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。 ①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是                  。 ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为： ，则步骤 4中加入的指示剂为                    ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   。 ③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子 方程式为                                                            。   参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。 N－H键的键能是                            。 （2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知： N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g)   △H1＝+67.7 kJ·mol－1； N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g)   △H2＝－534 kJ·mol－1； H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol－1。 写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 : __________________________________________________________________ 参考答案： 略 18. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生