湖北省荆门市京山县第四高级中学高一化学联考试题含解析

湖北省荆门市京山县第四高级中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列装置或操作正确并能达到实验目的的是     A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐     B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性     C．用丙图装置除去乙醇中的水     D．用酒精萃取碘水中的碘 参考答案： B 略 2. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2                                      B．CO2和H2    C．NaCl和HCl         D．CCl4和KCl 参考答案： B 略 3. 右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是     （    ）   X   Y   Z M                    A．非金属性：Y> Z >M           B．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构          C．原子半径：M＞Z＞Y           D．Y离子的结构示意图可表示为： 参考答案： B 略 4. 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图 中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 参考答案： A 5. 科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是 A. 离子键    B. 离子键与共价键    C. 极性共价键    D. 非极性共价键 参考答案： C 水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原子之间存在极性共价键，“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种极性共价键，故选C。 6. 下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋                                    B．NaHSO4＝Na＋ ＋ C．CH3COOH＝CH3COO－ ＋H＋                                                                       D．Na2SO4＝2Na＋＋ 参考答案： D 略 7. 常温下，能溶于浓HNO3的单质是（　　） A．Al B．Fe C．Cu D．Si 参考答案： C 【考点】硝酸的化学性质． 【分析】常温下，大多数金属可溶于浓硝酸，但较为活泼的金属铝、铁可与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，金、铂等金属硝酸不反应，以此解答． 【解答】解：Al、Fe金属在常温可与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，Si在常温下与硝酸不反应，只有铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮气体， 故选C． 8. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应       B．澄清石灰水和HNO3溶液反应 C．KOH溶液和醋酸溶液反应           D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 参考答案： B 略 9. 下列说法正确的是   A.32gO2占有的体积约为22.4L                   B.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个N2 C.22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数 D.标准状况下，22.4L水的质量约为18g               参考答案： C 略 10. 下列各组物质中，互为同分异构体的是 A. O2和O3                                  B. C和C      参考答案： D 11. 用下列装置完成相关实验，合理的是 A. 图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3    B. 图②：收集CO2或NH3 C. 图③：分离CC14与H2O    D. 图④：分离汽油与植物油 参考答案： B A. 生成的CO2中含有HCl，HCl通入硅酸钠溶液中也生成硅酸沉淀，不能验证H2CO3酸性强于H2SiO3，A错误；B. 图②中长口进收集密度大于空气的气体，短口进收集密度小于空气的气体，因此可以收集CO2或NH3，B正确；C. 图③是蒸馏装置，分离CC14与H2O应该是分液，C错误；D. 汽油与植物油互溶，不能直接分液，应该是蒸馏，D错误，答案选B。 12. 镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是 A．Li2SO4能溶于水    B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱 C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象    D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 参考答案： B 根据题中信息，将镁的有关性质进行迁移应用，可推测锂的有关性质。由Mg、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4的性质推测相应的Li及其化合物的性质。MgSO4易溶于水，Mg（OH）2是难溶、易分解的中强碱，Mg与浓硫酸能发生反应，MgCO3受热易分解生成MgO和CO2，故B项不正确。 13. 核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（    ）  A.              B.     C.                   D.、 参考答案： D 略 14. 下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（　　） A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥 参考答案： B 【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途． 【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系化学与生活的一类重要物质，在人类的文明发展过程中扮演着重要的角色．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，大理石的主要成分是碳酸钙，由此分析解答． 【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，即陶瓷的主要成分为硅酸盐，而大理石是碳酸钙，故选B． 　 15. 下列各组物质，互为同系物的是    （   ） A．CH2＝C(CH3)CH3和CH2＝CH—CH＝CH2           B．CH3CH2OH和CH2OHCH2OH C．乙酸和乙酸乙酯                               D．C3H8和C5H12 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。 ① A与      组合，用于              ， ② B与      组合，用于              ，  ③ B与      组合，用于             ，  ④ D与      组合，用于             ， 参考答案： ① c，制备气体  ② b，分液                ③ d，过滤   ④ d 向酒精灯添加酒精   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应： 2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色），如图所示。 （1）曲线_______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。 （2）若降低温度，则v（正）______，v（逆）____＿。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。 （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.003mol/(L·s)弓），乙中v（N2O4）=0.06mol/(L·min)则______中反应更快。 （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为_______。 （5）达到反应限度时反应物的转化率为_____；此时混合气体的平均相对分子质量为_____。 参考答案： (1)X(1分) (2)减慢(1分)、减慢(1分) (3)甲(1分) (4) 0.05mol/（L?min）(2分) (5)60%(2分)；75.3 (2分)   18. 很多化学物质在生活中扮演非常重要的角色，请根据所给出生活中的用途对已有的化学物质进行配伍，用序号作答：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2O2 ④AgCl  ⑤钠钾合金 ⑥SiO2。在太空及潜水艇中作为供氧剂的是         ；可作为造纸和制玻璃的原料的是         ；发酵粉中的主要成份是        ；用来制造变色眼镜的是       ；可用于制光导纤维的是       ；可用于快中子反应堆作热交换剂的是           。 参考答案： ③；①；②；④；⑥；⑤ 略 19. 如何除去下列物质中的杂质，请在相关栏目内填表 含杂质物质 除杂试剂或方法 有关反应的化学方程式 (1)NO(NO2 ) ______ ______ (2)SiO2(CaCO3) ______ ______ (3)SO2 (HCl ) ______ ______ (4)Na2CO3固体(NaHCO3) ______ ______     参考答案： (1)H2O   3NO2+H2O=2HNO3+NO    (2)先加盐酸后过滤    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    (3)饱和NaHSO3    NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O    (4)加热    2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 【分析】 (1)NO与水不反应， NO2与水反应生成硝酸和NO； (2)SiO2不溶于盐酸，CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水； (3)SO2与亚硫酸氢钠溶液不反应， HCl与亚硫酸氢钠溶液反应放出二氧化硫气体； (4)Na2CO3固体加热不分解，NaHCO3固体加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水； 【详解】(1)NO与水不反应， NO2与水反应生成硝酸和NO，所以用水除去NO中的NO2，反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO； (2)SiO2不溶于盐酸，CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，用先加盐酸后过滤的方法除去SiO2中的CaCO3杂质，反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； (3)SO2与亚硫酸氢钠溶液不反应， HCl与亚硫酸氢钠溶液反应放出二氧化硫气体，用饱和NaHSO3除去SO2 中的HCl 气体，反应方程式是NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O； (4)Na2CO3固体加热不分解，NaHCO3固体加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，反应方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；