湖北省荆州市监利县桥市乡何桥中学高一化学模拟试卷含解析

湖北省荆州市监利县桥市乡何桥中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是                                 A.F－               B.NH4+          C.OH－          D.H2O   参考答案： B 略 2. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 参考答案： B 略 3. 如图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是（） A．C3H4    B．CO2     C．CO     D．H2S 参考答案： C 考点：阿伏加德罗定律及推论． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：同温同压下，气体的摩尔体积相等，气体的物质的量越大，则体积越大，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，结合n=解答该题． 解答：解：同温同压下，气体的摩尔体积相等，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大， 1g C3H6的物质的量为mol， 由图象可知在温度为50℃时，两种气体的压强之比为1.2：0.8，则物质的量之比为1.2：0.8， 设气体M的相对分子质量为x，则：=0.8：1.2， x=28，只有C符合， 故选C． 点评：本题考查阿伏伽德罗定律，明确图象的意义及温度相同时p与n成正比是解答本题的关键，题目难度不大． 4. 在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A. 分子间作用力、离子键 B. 分子间作用力、共价键 C. 共价键、离子键 D. 共价键、共价键 参考答案： B 【分析】 在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，物质的三态变化属于物理变化，破坏分子间作用力，H2O(g)→H2和O2发生了化学变化，破坏了H-O共价键。 【详解】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，物质的三态变化属于物理变化，破坏分子间作用力，H2O(g)→H2和O2发生了化学变化，破坏了H-O共价键，共价键的断裂与形成，所以被破坏的作用力依次是范德华力、共价键。 故选B。 5. 下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（　　） A．Fe+2HCl═FeCl2+H2 B．CH4C+2H2 C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．CaCO3CaO+CO2 参考答案： B 【考点】氧化还原反应． 【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，一种物质分解生成多种物质的反应为分解反应，以此来解答． 【解答】解：A、Fe、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于置换反应，故A不选； B．C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于分解反应，故B选； C．为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选； D．为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选； 故选B． 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA C．25℃，1标准大气压下，64g SO2 中含有的原子数为3NA D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L 参考答案： C 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A、标况下水为液态； B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol； C、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析； D、氦气为单原子分子． 【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔 体积来计算其物质的量，故A错误； B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有分子数小于0.5NA个，故B错误； C、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫中含3个原子，故1mol二氧化硫中含3NA个原子，故C正确； D、氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气分子的物质的量为1mol，体积在标况下为22.4L，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 7. 已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是                              A．原子序数：Y＞X＞Z＞W                        B．离子半径：X＞Y＞Z＞W C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X       D．还原性：X＞Y，W2—＞Z— 参考答案： B 略 8. 、根据表1信息，判断以下叙述不正确的是（   ） 表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2   A．氢化物的稳定性为H2T＞H2R　　　　　 B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q C．M与T形成的化合物具有两性         D．L2＋与R2－的核外电子数相等 参考答案： D 略 9. 下列物质中存在分子间作用力的是                                      A．食盐             B．碘 C．水银             D．干冰 参考答案： BD 10. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是 A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO                   B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2                      D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 参考答案： D 略 11. 在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是     A．核电荷数为3的元素               B．核电荷数为14的元素     C．核电荷数为6的元素               D．核电荷数为16的元素 参考答案： AB 12. 下列化学用语中，不正确的是（　　） A．CO2的电子式： B．乙炔分子的结构式H﹣C≡C﹣H C．H2O分子的比例模型 D．Clˉ离子的结构示意图： 参考答案： A 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 【分析】A．二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键，C、O原子最外层达到8电子稳定结构； B．乙炔分子为直线型结构，分子中含有2个碳氢键和1个碳碳三键； C．水分子中含有2个O﹣H键，氧原子的原子半径大于氢原子； D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构． 【解答】解：A．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为 ，故A错误； B．乙炔分子中含有1个碳碳三键，其结构式为：H﹣C≡C﹣H，故B正确； C．H2O分子为V型，氧原子的相对体积大于氢原子，其比例模型为：，故C正确； D．氯离子的最外层达到8电子稳定结构，Clˉ离子的结构示意图为：，故D正确； 故选A． 【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、比例模型、结构式等知识，明确常见还需要的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力． 13. 以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放浓硫酸的外包装上应贴的标志是（    ） 参考答案： A 略 14. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(    )                          A．铝片与稀盐酸的反应             B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应          D．甲烷在氧气中的燃烧反应 参考答案： C 略 15. X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为 A．X＞Y＞Z          B．X＞Z＞Y       C．Y＞X＞Z          D．Y＞Z＞X 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某实验小组配制0.50mol/L NaOH溶液，回答下列问题． （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　    　g． （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：　    　． 名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f （3）配制过程中所用的玻璃仪器主要有　                      　． （4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是　                     　 ①称量时，左盘高，右盘低 ②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中 ③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线． 参考答案： （1）5.0； （2）a b e； （3）250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯； （4）①③⑤⑥． 解：（1）需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0； （2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答案为：a b e； （3）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加， 所以需要的仪器为：托盘天平、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、钥匙， 玻璃仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯， 故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯； （4）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液难度偏低，故①符合； ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，量取溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高，故②不符合； ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故③符合； ④配制需加水定容，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故④不符合； ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑤符合； ⑥摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水