湖北省荆门市理工职业高级中学高三化学联考试题含解析

湖北省荆门市理工职业高级中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3     B．AgCl、NaHCO3     C．Na2SO3、BaCO3     D．Na2CO3、CuSO4 参考答案： C 试题分析：NaHCO3、Al(OH)3中再加入足量稀盐酸，有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A错误。AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B错误。Na2SO3、BaCO3加入足量水时，BaCO3不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解。将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和BaCO3反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，C正确。Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D错误。 考点：物质的推断和性质。 2. 已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是    A．若X为N2或NH3，则A为硝酸    B．若X为S或H2S，则A为硫酸    C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y    D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 参考答案： D 3. 下列物质的溶液中通入过量的CO2，有沉淀的是                   A．CaCl2     B．NaAlO2      C．Ca(ClO)2      D．C2H5ONa 参考答案： B 略 4. 下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24LNH3中含有6.02><1022个N-H共价键 B. 100 mL 1 mol/L 的 Na2C03 溶液中含有 6.02X1022个 C032- C. 将4gNaOH溶于100g蒸溜水，所得溶液物质的疳浓度是1.0mol/L D. 将7.8gNa202放入足量的水中，反应时转移6.02x1022个电子 参考答案： D 5. 化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是 A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养 B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 C．雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2 D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因 参考答案： B 略 6. 第七周期为不完全周期，若将来发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是： A、  第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素 B、第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应 C、第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属 D、第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质 参考答案： BD 7. 下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（） A  N2    B  SO2    C  CO2    D  CO   参考答案： 答案：B 8. 常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是 A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋ D．在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(H＋)>c(OH－) 参考答案： C 9.  “低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是     A．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防 水涂料或汽油     B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料     C．实现资源的“3R”，即：减少消耗(fleduce)、增加重复使用(JReuse)、重复再生(：Recycle)     D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用 参考答案： D 略 10. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性； A．①③          B．②⑤        C．③⑤         D．②④ 参考答案： D 略 11. 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是     A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大     B.甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙     C.原子半径的大小：甲＞乙     D.含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多 参考答案： D 12. 下列叙述正确的是   A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 参考答案： 答案：B 13. 以Al、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有 A．6个　　　B．5个　　　　C．4个　　　　 D．3个 参考答案： A 略 14. (08广东佛山调研)下列现象或应用不能用胶体知识解释的是   （  ）       A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B．向牛油和氢氧化钠溶液共煮后的溶液中加入食盐后有固体析出 C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染 D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀 参考答案： 答案：D 15. 常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化） (    ）      A、溶液的pH值：②＞③＞①           B、水电离出的c（OH－）：③＞①＞②        C、①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L        D、②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－） 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO4反应。X中各元素的质量分数为：Cl占30%，O占54%，F占16%。其实验装置如下图所示： 已知有关有资料如下： ①无水KF易吸F2、HF和H2O  ②X的熔点为－167℃，沸点为－15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸 ③F2的沸点为－188℃，HF的沸点为19.54℃，O2的沸点为－183℃ 试回答： （1）X的化学式是          。 （2）实验中生成X的化学方程式 是                            。 （3）D装置的作用是                           。 （4）B中冷却剂选用液氧的理由是                                                        。 （5）A中填充环状物的作用是                                    （6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要理由是          。 参考答案： 答案：（12分）（1）ClO4F                                  （2）HClO4+F2=ClO4F+HF                          （3）吸收生成的HF          （4）因为液氧提供的低温可以使X成为固体，便于X的分离   （5）增大F2与HClO4的接触面积，以利于反应朝预定方向进行       （6）C与HClO4发生反应。 （每小题2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：   请回答下列问题： （1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为　          　； （2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）CO2+H2．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol?L﹣1．该温度下此反应的平衡常数K=　 　（填计算结果）； （3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2 （g）C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下： 物质 H2 CO C H3OH 浓度/（mol?L﹣1） 0.20 o.10 o.40 ①该时间段内反应速率v（H2）=　    　； ②该反应达到平衡状态的标志是　  　（填字母序号）； A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成 B．CO的百分含量保持不变 C．容器中混合气体的压强不变化 D．容器中混合气体的密度不变化 （4）已知在常温常压下： ①2C H3OH（l）+3O2 （g）2CO2 （g）+4H2 O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol ②2C O（l）+O2 （g）2CO2 （g）△H2=﹣566.0kJ/mol ③H2O （g）H2 O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol 写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式　               　； （5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是　             　；生产过程中合成气要进行循环，其目的是　            　．   参考答案： （1）C+H2O（g）CO+H2； （2）1； （3）①0.08mol/（L?min）； ②BC； （4）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ?mol﹣1； （5）温度高于900℃时，平衡向左移动；提高原料的利用率 考点：工业合成氨． 分析：（1）水蒸气在高温下与碳反应生成一氧化碳气体和水，据此写出反应的化学方程式； （2）根据平衡常数表达式以及各种物质的浓度利用化学平衡三段式进行计算； （3）①先根据表中计算计算出甲醇的反应速率，然后根据化学计量数与反应速率成正比计算出氢气的平均反应速率； ②根据可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化判断； （4）根据热化学方程式利用盖