湖北省荆州市石首新厂镇中学高二化学下学期期末试题含解析

湖北省荆州市石首新厂镇中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关物质的量的说法中，正确的是 A． Mg的摩尔质量为24g B． 物质的量的单位是摩尔 C． 1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4L D． 将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 mol?L﹣1 参考答案： B 试题分析：A、Mg的摩尔质量是24g/mol，故A错误；B、物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故B正确；C、只有在标准状况下，1 mol O2的体积才为22.4L，故C错误；D、将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶液中NaOH的物质的量浓度不等于1mol/L，故D错误；故选B． 2. 氢氧燃料电池的基本构造如图。A、B是多孔石墨制成，通入的气体由孔隙中逸出，在电极表面得失电子。电解质溶液是KOH溶液。下列关于该电池的说法中错误的是 A．H2发生氧化反应           B．e－由B电极流向A电极 C．A电极为负极      D．每摩O2得到4mole- 参考答案： B 略 3. 江苏省于去年3月15日起，把食盐含碘量下调至平均25mg/kg，与江苏过去实际水平相比平均下调5毫克。这里的“碘”是 A．元素        B．同位素           C．单质       D．分子 参考答案： A 略 4. 在2A+B?3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（　　） A．v（A）═0.5 mol/（L?s） B．v（B）═0.3mol/（L?s） C．v（C）═0.8 mol/（L?s） D．v（D）═1mol/（L?s） 参考答案： B 考点：化学反应速率和化学计量数的关系． 专题：化学反应速率专题． 分析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小． 解答：解：对反应2A+B=3C+5D，都换算成D表示的速率进行比较， A、v（A）=0.5 mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（A）=×0.5 mol/（L?s）=1.25 mol/（L?s）； B、v（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=5v（B）=5×0.5 mol/（L?s）=2.5 mol/（L?s）； C、v（C）=0.8 mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（C）=×0.8 mol/（L?s）=1.33 mol/（L?s）； D、v（D）=1 mol/（L?s）， 故B表示的反应速率最快， 故选B． 点评：本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较，利用速率与对应化学计量数的比值判断更简单． 5. 两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温），容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2  N2O4    △H＜0，以下说法正确的是                     (      ) A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B） B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B） C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同 D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B） 参考答案： B 略 6. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（　　） A．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化 B．用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇 C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 参考答案： B 【考点】有机物的鉴别；有机物分子中的官能团及其结构．  【专题】有机化学基础． 【分析】A．甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成苯甲酸； B.1﹣丙醇和2﹣丙醇的氢原子种类分别为4、3种； C．无论是否单双建交替，间二溴苯都只有一种同分异构体； D．乙烯通过裂解得到． 【解答】解：A．甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成苯甲酸，甲基被氧化，而苯环不被氧化，故A错误； B.1﹣丙醇和2﹣丙醇的氢原子种类分别为4、3种，可通过核磁共振氢谱鉴别，故B正确； C．无论是否单双建交替，间二溴苯都只有一种同分异构体，应用邻二溴苯证明，故C错误； D．乙烯通过裂解得到，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查有机物的鉴别，侧重于结构和性质的考查，题目贴近高考，注重基础知识的考查，难度不大． 7. 常温下，下列各组数据中比值为2:1的是                     A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比  B．0.2 mol·L-1 的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的盐酸中c(H+）之比  C．pH=7的氨水与（NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+）与c(SO42-）之比  D．pH=12 的Ba(OH)2溶液与pH=12 的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比 参考答案： C 8. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为    (　 　)    A．等于p%          B．大于p%          C．小于p%         D．无法比较 参考答案： B 略 9. 图3装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于  　 A.锌和盐酸发生氢气 　　B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气　 　　C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 参考答案： A 10. 下列关于金属晶体的叙述正确的是（　　） A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失 C．钙的熔沸点低于钾 D．温度越高，金属的导电性越好 参考答案： B 考点：金属晶体． 专题：化学键与晶体结构． 分析：A．常温下，有些金属单质不是以金属晶体的形式存在； B．依据金属键的定义进行解答； C．从金属键的强弱和金属熔沸点的关系解答； D．从温度对金属的导电性的影响因素出发进行解答； 解答：解：A．熔化时有固定的熔化温度的物体，叫晶体．常温下，金属单质汞为液态，不是以金属晶体的形式存在，故A错误； B．金属原子的价电子比较少，容易失去电子变成金属阳离子，释出的价电子在整个晶体中可以自由移动，成为自由电子，金属离子与自由电子之间的强烈作用为金属键，在一定外力作用下，不因变形而消失，故B正确； C．钙的原子半径比钾小，而自由电子比钾多，所以钙的金属键比钾强，金属键越强，沸点越高，钙的熔沸点比钾高，故C错误； D．金属温度越高，金属离子运动加剧，阻碍自由电子的运动，所以金属的导电性差，故D错误； 故选B． 点评：本题考查金属晶体的组成以及微粒间作用力，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 11. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是 A．K2CO3和K2O都属于盐        B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸       D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 参考答案： C 试题分析：A．K2CO3属于盐，K2O属于碱性氧化物，A错误；B．KOH属于碱，Na2CO3属于碳酸盐，B错误；C．H2SO4和HNO3都属于酸，C正确；D．Na2O属于氧化物，Na2SiO3硅酸盐，不是氧化物，D错误，答案选C。 12. 向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是（    ）    A. 溶液的导电能力减弱    B. 溶液的pH变小    C. NH3·H2O的电离度变大  D. Kw(水的离子积常数)变大 参考答案： B 略 13. 在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是   A.2个    B.3个  C.4个    D.6个 参考答案： D 14. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L          B、SO2为0.25mol/L C、SO2、SO3均为0.15mol/L                 D、SO3为0.4mol/L 参考答案： B 略 15. 下列物质中，不属于合金的是 A．硬铝             B．黄铜           C．水银          D．钢 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有一种工业废水,已知其中含有大量的Fe2+和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某校化学兴趣小组的同学通过下列操作过程，回收、处理废水，其流程如下： 根据上述操作过程,回答下列问题: (1)在实验室进行①操作时,需要的主要玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)操作②的名称是　　　　　　　。  (3)向溶液A中需要加入过量X,X是　　　　。发生反应的离子方程式为　 。  (4)上述操作回收到的物质是　。  参考答案： (1)漏斗、烧杯及玻璃棒 (2)蒸发结晶 (3)Fe　Fe+2Ag+=Fe2++2Ag (4)银和硫酸亚铁晶体 解析：(1)从废水中分离出污泥,可以用过滤法,需要漏斗、烧杯、滤纸、带铁圈的铁架台、玻璃棒等仪器。(2)向含有Fe2+、SO42－、Ag+和Na+的溶液A中加入过量的铁粉,发生如下反应:Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,所以固体A是Ag和Fe的混合物,再加入过量的硫酸将Fe转化为硫酸亚铁溶液,洗涤干燥可以得到纯净的银单质;溶液B为FeSO4和Na2SO4的混合物,利用它们的溶解度随温度变化不同可以采用蒸发结晶的方法分离,析出的晶体是FeSO4·7H2O。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 从甲苯出发，按下面流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水杨酸： 已知水杨酸的结构简式为，请回答： （1）写出水杨酸中含氧官能团的名称                                       。 （2）反应①的条件为：             ，F的结构简式为：                    。 （3）反应⑨的化学方程式为：                                             。 （4）反应③的反应类型为                 。 （5）③、④两步反应能否互换        （填“能”或“否”），原因是                   。 参考答案： 18. 工业制镜和热水瓶胆镀银时,常用　　　　作　　　　剂,反应时该糖中的　　　　基被氧化成　　　　基,反应的化学方程式为　      。 参考答案： 葡萄糖　还原　醛　羧 CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4CO