专题一专题一 物质及其变化物质及其变化第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应考点考点2 氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断知识梳理知识梳理 一、氧化性、还原性强弱一、氧化性、还原性强弱1.氧化性、还原性的含义氧化性、还原性的含义 失电子失电子的的性质性质(或能力或能力)氧化性：氧化性：还原性：还原性：得电子得电子的的性质性质(或能力或能力)2.氧化性、还原性的强弱氧化性、还原性的强弱 根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强，与得失电子数目无关取决于得失电子的取决于得失电子的难易难易程度，程度，与得失电子数目的与得失电子数目的多少多少无关无关如Na -e=Na，Al -3e=Al3一、氧化性、还原性强弱一、氧化性、还原性强弱3.从元素的价态判断从元素的价态判断 （1）最高最高价态价态只有只有氧氧化性化性，如如H2SO4、KMnO4等2）最低最低价态价态只有只有还原性还原性，如金属单质、如金属单质、Cl、S2等3）中间价态中间价态既有既有氧氧化性化性又又有有还原性还原性，如如Fe2、S、Cl2等一般情况下，元素化合价越高，氧化性越强，一般情况下，元素化合价越高，氧化性越强，但氧化性：但氧化性：HClOHClO2 元素处于最高价并不一定具有强氧化性。
元素处于最高价并不一定具有强氧化性微提醒微提醒核心素养核心素养 CSiO2、NaKCl等在特定条件下的反应等在特定条件下的反应不能说明不能说明各元素还原性的强弱各元素还原性的强弱氧化性、还原性强弱的比较方法氧化性、还原性强弱的比较方法依据反应原理依据反应原理 氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原氧化性氧化性：氧化剂：氧化剂大于大于氧化产物；氧化产物；还原性：还原剂还原性：还原剂大于大于还原产物还原产物微点拨微点拨氧化性强氧化性强氧化性弱氧化性弱还原性强还原性强还原性弱还原性弱微提醒微提醒氧化性、还原性强弱的比较方法氧化性、还原性强弱的比较方法依据金属、非金属活动性顺序表依据金属、非金属活动性顺序表氧化性、还原性强弱的比较方法氧化性、还原性强弱的比较方法依据元素周期表和元素周期律依据元素周期表和元素周期律同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强对应阴离子的还原性逐渐增强还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强F-Cl-Br-I-还原性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl2氧化性逐渐减弱（1）依据元素周期表）依据元素周期表氧化性、还原性强弱的比较方法氧化性、还原性强弱的比较方法依据元素周期表和元素周期律依据元素周期表和元素周期律（2）依据元素周期律）依据元素周期律如碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。
如酸性：ClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强则氧化性：Cl2SPCSi则还原性：NaMg Al氧化性、还原性强弱的比较方法氧化性、还原性强弱的比较方法依据产物中元素价态的高低依据产物中元素价态的高低（1）相同条件下）相同条件下不同氧化剂不同氧化剂作用于作用于同一种还原剂同一种还原剂，氧化产物氧化产物价态高价态高的其的其氧化性氧化性强强氧化性：Cl2S例如：根据2Fe3Cl2 2FeCl3 FeS FeS（2）相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强例如：根据Cu2Fe3=Cu22Fe2 3Zn2Fe3=3Zn22Fe还原性：还原性：ZnCu氧化性、还原性强弱的比较方法氧化性、还原性强弱的比较方法依据反应条件及反应的剧烈程度依据反应条件及反应的剧烈程度（1）依据反应条件判断）依据反应条件判断同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强如氧化性：浓如氧化性：浓H2SO4稀稀H2SO4，浓，浓HNO3稀稀HNO3；还原性：浓还原性：浓HCI稀稀HCI同一种物质，温度越高其氧化性越强。
同一种物质，温度越高其氧化性越强如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强浓度浓度温度温度酸碱性氧化性、还原性强弱的比较方法氧化性、还原性强弱的比较方法依据反应条件及反应的剧烈程度依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强氧化性或还原性越强，如如是否加热是否加热、有无催化剂有无催化剂和和反应物浓度大小反应物浓度大小等2）依据反应的剧烈程度判断）依据反应的剧烈程度判断由化学方程式知氧化性：KMnO4Cl2，MnO2Cl2，O2Cl2，由反应条件知氧化性：KMnO4MnO2O22KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO24HC MnCl2 Cl22H2OO24HCl 2Cl22H2O能力提升能力提升 1已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3考点考点2 氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断解析 由反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3知还原性：Fe2Ce3。
由反应：Sn22Fe3=2Fe2Sn4知还原性：Sn2Fe2，故还原性强弱顺序为Sn2Fe2Ce3A考点考点2 氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断2.根据反应，可以判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是()Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HIASI2Fe3Cl2BCl2Fe3I2SCFe3Cl2SI2DCl2I2Fe3S B考点考点2 氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断解析：根据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，判断各物质的氧化性强弱中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，Cl2的氧化性强于I2的氧化性；中氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性强于FeCl3的氧化性；中氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，FeCl3的氧化性强于I2的氧化性；中氧化剂是I2，氧化产物是S，I2的氧化性强于S的氧化性各物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2Fe3I2S考点考点2 氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断3已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2IFe2，不符合题意；B项，还原性SO2I，不符合题意：C项，还原性H2O2SO2，反应与题意相符；D项，还原性H2O2Fe2，不符合题意。
C考点考点2 氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断4现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl C考点考点2 氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断解析：本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)由知氧化性：Fe3I2，还原性：IFe2；由知氧化性：Cl2Fe3，还原性：Fe2Cl；由知氧化性：MnO4-Cl2，还原性：ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只能氧化I考点考点2 氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断5.用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。
则下列氧化性强弱的判断正确的是（）ACu2+X3+H+X2+BX3+H+Cu2+X2+CX3+Cu2+H+X2+DX2+H+Cu2+X3+C考点考点2 氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断 解析：根据金属活动性顺序和阳离子的放电顺序知，氧化性Cu2+H+根据图中信息知，当电路中有0.1mol电子通过时阴极没有固体物质产生，此时反应为X3+e=X2+，氧化性X3+Cu2+，当电路中又有0.2mol电子通过时，阴极析出0.1mol的铜随后溶液中H+在阴极放电，固体质量不再增加，所以选C考点考点2 氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断6某同学设计完成了以下两个实验：向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化下列说法不正确的是（）A实验生成HIO3时发生的反应为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB实验中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2Br2I2D由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3Cl2HIO3 C考点考点2 氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断解析：A由继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)可知，氯气可氧化碘单质，发生离子反应为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，故A正确；B由盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色可知，溴易溶于四氯化碳，则可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶液，故B正确；C由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，中氧化性为Cl2I2，中氧化物为Cl2Br2，不能比较Br2、I2的氧化性，故C错误；D由中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3Cl2HIO3，故D正确；故选C。