湖北省武汉市关山中学2023年高二化学联考试题含解析

湖北省武汉市关山中学2023年高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知化学式为C4H10O的醇有4种异构体，若在该分子中增加1个羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的结构有           A．2种            B．4种            C．6种            D．5种 参考答案： B 2. 在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)+B(g) 2C(g),   达到平衡时B的浓度为0.1mol/L,则A的转化率为   （     ） A. 67%      B. 50%    C.25%      D.缺少条件无法计算 参考答案： B 略 3. 下列物质在水中可以分层，且上层是水层的是 （ ） A．苯 B．乙醇 C．溴苯 D．乙酸 参考答案： C 4. 下列叙述正确的是 （    ）                                         A. 丙烷分子中3个碳原子一定在同一直线上ks5u B. 甲苯分子中的所有原子一定都在同一平面上 C. CH≡C-CH2-CH3分子中的全部碳原子一定都在同一平面上 D. 2—丁烯分子中4个碳原子可能在同一直线上 参考答案： C 略 5. 反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　） A．υ（D）=0.4 mol/（L?s）      B．υ（C）=0.5 mol/（L?s） C．υ（B）=0.6 mol/（L?s）      D．υ（A）=0.15 mol/（L?s） 参考答案： B 考点：化学反应速率和化学计量数的关系．. 专题：化学反应速率专题． 分析：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快． 解答：解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快 A、υ（D）/2=0.2 mol/（L?s） B、v（C）/2=0.25mol/（L?s）， C、v（B）/3=0.2mol/（L?s）， D、v（A）/1=0.15mol/（L?s）， 所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）． 故选：B． 点评：比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快． 比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的． 6. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是 A．1mol苯中含有的C＝C数为3NA B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C．0.1molC5H12中含有的C－C键数为0.5NA D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA   参考答案： B 7. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能显示3个吸收峰的是 A.CH3CH2CH3  B.CH3COCH3 C.CH3CH2OH  D.CH3OCH3 参考答案： C 8. 石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是 　　　　A．制硅酸　　　B．制水泥　　　C．制玻璃　　　　D．制生石灰 参考答案： A 9. 长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是      （       ） A．冰毒、黄连素                     B．海洛因、黄连素    C．大麻、摇头丸                     D．黄曲霉素、尼古丁 参考答案： C 略 10. 下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是 （    ）  A．2-甲基丙烷     B．丙烷        C．丁烷           D．乙烷 参考答案： D 略 11. 在2A（g） + B（g） 3C（g） +4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是   (     ) A. V(A)==0.5mol/(L·S)      B.V(B)==0.3mol/(L·S)学科王 C .V(C)==0.8mol(L·S)      D.V(D)==1mol/(L·S) 参考答案： B 略 12. CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH  H＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是 A．NaCl     B．CH3COONa           C．Na2CO3       D．NaOH 参考答案： B 略 13. 某温度下，反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol·L－1) 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是 A．CH3OH的起始浓度为1.04 mol·L－1        B．此时逆反应速率大于正反应速率 C．平衡时，CH3OH的浓度为0.04 mol·L－1 D．平衡时，CH3OH的转化率小于80% 参考答案： C A．由反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始时CH3OH的浓度为0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，A错误；B.反应到某时刻时浓度商Q= c(H2O)×c(CH3OCH3)/ c2(CH3OH) =0.6(mol/L)×0.6(mol/L)/(0.44mol/L)2=1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，B错误；C.设平衡时转化的浓度为x， 则        2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 起始浓度：1.64mol/L         O          0 转化浓度：  x             0.5x        0.5x 平衡浓度：1.64mol/L-x     0.5x        0.5x 则0.5x×0.5x/(1.64mol/L-x)2=400，x=1.6mol/L， 平衡时CH3OH的浓度为1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，C正确；D．平衡时CH3OH的转化率为1.6/1.64×100%=97.6%，D错误,选C。 14. A、B、C、D四地的地理位置如图所示，交通均较为便利，其它地理条件如下： A地是风景旅游城市          B地是硫酸消费中心 C地有较为丰富黄铁矿资源    D地有少量的硫酸消费 根据以上信息，在硫酸厂厂址的选择时应选择 A．A地       B．B地     C．C地       D．D地 参考答案： B 15. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（   ） A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （20分）在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图-2所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4。请回答下列问题： (1)I、II、Ill、IV装置可盛放的试剂是：(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。A．品红溶液　　B．NaOH溶液　 C．浓硫酸　D．溴水   　Ⅰ　　　 ；II　　　 ；Ⅲ　　　 ；IV　　　 ； (2)能说明SO2气体存在的现象是　　　　　　 ； (3) 确定含有乙烯的现象是　　　　　　 ； (4)写出装置Ⅳ发生的化学反应　　　　　　 ；反应类型　　　　　 ； (5)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。 　甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是： 　 CH3—CH3+Cl2CH3—CH2Cl+HCl 　乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是： 　 CH2=CH2+HCl　　→CH3—CH2Cl 你认为上述两位同学的方案中，合理的是　　　 ，简述你的理由：　　　　　 。     参考答案： (1) A      B     A       D (2)I中品红溶液褪色 (3) Ⅲ中品红溶液不褪色，IV中溴水褪色 (4) CH2=CH2+Br—Br→CH2Br—CH2Br　加成反应　　　　 (5)乙同学的方案；由于烷烃的取代反应是分步进行的，所以得到的产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （11分）在常温下，下列五种溶液： ①0．1mol/L    ②0．1mol/L  ③0．1mol/L ④0．1mol/L和0．1mol/L混合液    ⑤0．1mol/L        请根据要求填写下列空白： （1）溶液①呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）　   ____________________________________________________________________________。 （2）在上述五种溶液中，最小的是       ；最小的是       （填序号）　　 （3）比较溶液②、③中的大小关系是②         ③（填“>”、“<”或“=”）。　　 （4）在溶液④中，         离子的浓度为0．1mol/L；和         离子的物　 质的量浓度之和为0．2mol/L。　　　 （5）常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度       （填“>”、“<”　 或“=” ）的水解程度，与浓度的大小关系是：　　         （填“>”、“<”或“=”）。 参考答案： （11分） （1）、酸（1分）、 NH4+ +H20 NH3. H20+ H+（3分）； （2）、③（1分）， ⑤（1分） ；  （3）、<（1分）； （4）、Cl-（1分）， NH4+（1分） ； (5)、 =（1分）， =（1分）   略 18. （9分）人体缺碘会影响正常的生命活动。为提高人体素质, 食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下图：           （1）我国目前使用           加工碘；(2) 甲状腺素的分子式为____________；（3）青少年及成人缺碘可引起                 。 参考答案： (9分)KIO3  C15H11O4NI4   甲状腺肿大或粗脖子病 略 19. 为了测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类，可按下列步骤进行实验： ①量取该卤代烃液体11.4 mL； ②加入适量NaOH溶液，煮沸至液体不分层； ③冷却后加入稀硝酸酸化； ④加入AgNO3溶液至沉淀完全； ⑤过滤，洗涤沉淀并干燥； ⑥称取干燥后的沉淀的质量。 回答下列问题： （1）加入NaOH溶液的目的