湖北省咸宁市蒲圻凤凰山中学2023年高二化学期末试卷含解析

湖北省咸宁市蒲圻凤凰山中学2023年高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将一小块金属钠投入过量的硫酸铜溶液中，主要生成物是 A.  Na2SO4和Cu              B.  NaOH和H2     C.  Cu(OH)2和H2             D.  Na2SO4、Cu(OH)2和H2 参考答案： D 略 2. 下列做法正确的是（　　） A.用手接触药品                       B.用嘴吹熄酒精灯火焰 C.实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃 D.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用水扑灭 参考答案： C 略 3. 下列金属中属于黑色金属的是 A．铁 B．金 C．银 D．铜 参考答案： A 4. 下列叙述正确的是 A．反应Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2为氧化还原反应 B．反应：HOCH2－－CH(OH)CH2COOH＋HBr BrCH2－－CH＝CHCOOH＋2H2O 仅涉及消去反应类型 C．10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不变） D．10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH＝7（设溶液总体积不变） 参考答案： C 5. 肯定能使化学反应速率加快的方法是  （    ） ① 升高温度 ② 加入催化剂 ③ 增加反应物浓度 ④ 将固体块状反应物磨成粉末 A．②        B．①②           C．①③④         D．①②③④ 参考答案： D 略 6. 下列气体，不能用浓硫酸干燥的是（    ） A．NH3            B．H2          C．SO2          D．Cl2 参考答案： A 略 7. 下列说法正确的是 (   ) A．苯酚的水溶液能与KMnO4酸性溶液发生化学反应 B．乙醇和乙醚互为同分异构体 C．向氯乙烷中加入AgNO3溶液会产生白色沉淀 D．乙醇脱水生成乙烯和乙醚的反应都属于消去反应 参考答案： A 略 8. 已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(    ) A．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1 B．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1 C．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1 D．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol 参考答案： B 略 9. 下列说法正确的是                                                 （     ） A．铅笔芯的主要成分是金属铅 B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO C．含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化 D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 参考答案： C 略 10. （15分）物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）： （1）写出物质的化学式：B                     M                 （2）写出A物质的电子式            物质I是              分子（填极性或非极性） （3）0．1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                              （4）反应①的离子方程式                                                  反应⑤的化学方程式                                                      （5）反应④中，若转移0．02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=_________。 参考答案： （15分） （1）B：Cl2   M：HClO      极性  (注意：此空1分，其余每空2分) （3）c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+） （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5）13 略 11. 下列有关实验原理或操作正确的是 A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体 B．用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氧气 C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质 D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴 参考答案： C 略 12. 从海水中可以提取溴,主要反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列说法中正确的是(　　) A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强 参考答案： D 解析：溴离子不能再得电子,没有氧化性。反应中氯气得电子,是氧化剂,溴单质为氧化产物,氧化性:Cl2>Br2。该反应属于氧化还原反应。 13. 下列说法不正确的是                                                    A．镀层破损后，镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀       B． 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量       C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法        D、等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 参考答案： B 略 14. 一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%. 若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%.则M和N的关系 A.大于           B.小于          C.等于           D.不能肯定  参考答案： B 15. 在合理的膳食中，糖类、油脂和蛋白质三者供热能由多到少的顺序是（  ） A．糖类、蛋白质、油脂           B、油脂、糖类、蛋白质 C、蛋白质、油脂、糖类           D、糖类、油脂、蛋白质 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，      请你参与并完成对有关问题的解答。 [资料获悉]①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH3      3Cu+N2+3H2O           ②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu             和Cu2+：Cu+Cu+Cu2+。           ③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。 C       [实验探究] （1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是          。 （2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸气，影响了      实验结论，应在A和B之间增加一个装有                （填药品名称）的干      燥装置。 （3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C          装置中的现象为                                    。 [交流讨论] （4）乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O(氧化亚铜)。现有浓          硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，用最简便的实验方法证明红色          固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是            。 （5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是          否含有Cu2O。他先称干燥坩埚的质量为a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质          量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g。若确认红色固          体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是         。          若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为c<           。 [拓展延伸] （6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通          过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的。若实验测得完全反应的          CuO和生成的H2O的质量分别为m(CuO)、m(H2O)，则据此计算Cu的相对原子质量          的代数式为                                      。 参考答案： （1）NH4Cl    Ca(OH)2 （2）碱石灰 （3）无水 CuSO4变成蓝色 （4）稀H2SO4 （5）Cu2O    （6） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空。 　　（1）原子种类由________决定。 　　（2）元素种类由________决定。 　　（3）相对原子质量由________决定。 　　（4）元素的原子半径由________决定。 　　（5）元素的化合价主要由________决定。 　　（6）元素的化学性质主要由________决定。 　　（7）核电荷数由________决定。 参考答案： （1）AB　（2）A　（3）AB　（4）AE　（5）D　（6）D　（7）A 18. 某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）．限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽 物理量 编号 V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL V（蒸馏水）/mL V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL M（MnSO4 固体）/g T/℃ 乙 ① 2.0 0 4.0 0 50   ② 2.0 0 4.0 0 25   ③ 1.0 a 4.0 0 25   ④ 2.0 0 4.0 0.1 25   回答下列问题： （1）完成上述反应原理的化学反应方程式：　    （2）上述实验①②是探究　    　对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为　      　；乙是实验需要测量的物理量，则表格中