河北省廊坊市三河阳镇中学2023年高一化学联考试题含解析

河北省廊坊市三河阳镇中学2023年高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moL C（石墨） 完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moL C（金刚石） 完全燃烧放热 395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（　　） A．金刚石比石墨稳定 B．石墨转化为金刚石是物理变化 C．石墨的能量比金刚石的能量高 D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应 参考答案： D 解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ·mol﹣1 ②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ·mol﹣1， ①﹣②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ·mol﹣1， A、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误； B、金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故B错误； C、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故C错误； D、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ·mol﹣1，所以由石墨制备金刚石一定是吸热反应，故D正确； 故选：D． 2. 从防止污染、减少用酸量之可持续发展的角度分析，下列利用金属铜制取Cu(NO3)2的方法中最好的是   参考答案： C 3. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO↑ 下列叙述不正确的是 A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂 B. 在氮化铝的合成反应中，C是还原剂 C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3       D. 上述反应中每生成1molAlN，转移3 mol e- 参考答案： A 略 4. 下列实验操作中错误的是 　　A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 　　B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 　　C．蒸发结晶时不应将溶液直接蒸干 　　D．食盐应放在滤纸上称量 参考答案： D 略 5. 用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是    （    ）     A. 装置甲：防止铁钉生锈         B. 装置乙：萃取碘水中的碘     C. 装置丙：实验室制取乙酸乙酯   D. 装置丁：海水蒸馏得淡水 参考答案： C 6. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（    ） A．该物质一定是钠的化合物            B．该物质一定含钠元素 C．该物质中一定不含钾元素            D．该物质一定是金属钠 参考答案： B 略 7. 下列物质属于电解质并且能导电的是（     ） ①熔融的NaCl   ②KNO3溶液   ③Cu   ④酒精    ⑤NaCl晶体    ⑥盐酸 A．①⑥         B．①②③⑤⑥         C．①         D．①⑤⑥ 参考答案： C 8. 下列有关化学用语正确的是（　　） A．KCl的摩尔质量是：74.5g B．一水合氨的化学式为：NH4?OH C．Na2O2中的阴离子为：O2﹣ D．镁的原子结构示意图如图所示 参考答案： D 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 【分析】A．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol； B．一水合氨的化学式书写错误； C．过氧化钠由2个钠离子与1个过氧根离子构成，阴离子过氧根离子书写错误； D．原子结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数，符号表示电性，圆外的弧线为电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等． 【解答】解：A．摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，KCl的摩尔质量是：74.5g/mol，故A错误； B．一水合氨的化学式为：NH3?H2O，故B错误； C．Na2O2的电子式为，阴离子为O22﹣，故C错误； D．镁原子的质子数为12，有3个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳2个电子，原子结构示意图为，故D正确； 故选D． 9. 下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）(     )　　　　　　　　　                  　　 A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2  ( K2SO4 )      B．NaCl溶液中混有Na2CO3  (盐酸) C．CO中混有CO2   （炽热的炭）           D．CO2中混有HCl气体 （NaOH溶液） 参考答案： B 10. 能证明SO2具有漂白性的是 A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失 B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色 C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失 D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色 参考答案： A 略 11. 具有解热镇痛作用的阿斯匹林的结构简式为在适宜的条件下，阿斯匹林可能发生的反应有 ①消去反应，②酯化反应，③银镜反应，④加成反应，⑤水解反应，⑥中和反应。 A.①②③④        B.①③⑤        C.②④⑤⑥        D.②③④⑤⑥ 参考答案： C 12. 下列解释实验事实的方程式不正确的是 （  ） A．0.1／L溶液的pＨ>1： CHCOO-+H+ B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅 2(g) （红棕色） N2O4 (g) （无色），△H<0 C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄： 3Fe＋8H＋＋2N 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： CO32— + H2OH CO3— + OH— 参考答案： C 略 13. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是     （     ） A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性） B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性） C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性） D．浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性） 参考答案： 略 14. 已知短周期元素的离子，  A2+，B+，C3—，D—  都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 (     ) A．离子半径C>D>B>A               B． 原子序数d>c>b>a C．原子半径A>B>D>C               D． 单质的还原性A>B>D>C 参考答案： A 略 15. 锂-硫电池由于具有高比能量以及廉价易得等优势受到人们的广泛关注。锂-硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是 A．负极的电极反应式为Li-e-=Li+ B．正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性 C．总反应方程式为2Li+S=Li2s D．电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极 参考答案： D A．Li是活泼的金属，作负极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+，A正确；B．石墨可以导电，正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性，B正确；C．硫在正极得到电子，则总反应方程式为2Li+S=Li2S，C正确；D．电子只能在导线中传递，不能在电解质溶液中传递，D错误，答案选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组设计实验制各乙酸乙酯（如图1）： (1)制各乙酸乙酯化学方程式为：____________________. (2)(2)实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是 (3)烧瓶B中加几块碎石片，其作用是__________。长导管L的作用是 (4)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：____________________. 经改进后，实验现象是______________________________. 简述分离乙酸乙酯的操作方法：___________________,需要用到的下列仪器有__________（填代号）。 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？ 参考答案： 否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。 略 18. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。 (1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2 根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH         (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为               。 参考答案： (1)增大    NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－ 19. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题： （1）戊→丁的化学方程式：            ▲               。 （2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是：▲                ；该反应的离子方程式是：▲                   。 （3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式▲          ，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是     ▲     ；实验室常用    ▲    来区分溶液和胶体这两种分散系。 参考答案： （1）   4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3       。 （2）溶液颜色由浅绿色转为黄色    ；2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2H2O  。 （3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ，1nm~100nm ；丁达尔现象  。