江西省赣州市社富中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析

江西省赣州市社富中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应中，属于加成反应的是                                 A．乙烯使溴的四氯化碳褪色     B．将苯加到溴水中，振荡后溴水层褪色   C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色   D．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失 参考答案： A 略 2. 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H﹣226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　） A．CO的燃烧热为566kJ/mol B．如图所示可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol D．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为6.02×1024（个） 参考答案： C 解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误； B．图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误； C．热化学方程式为2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452kJ/mol，CO2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452kJ，即△H＞﹣452 kJ/mol，故C正确； D．Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H﹣226kJ/mol，每有1molNa2O2（s）反应，转移1mol电子，放热226KJ，反应放出452kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1024（个），故D错误； 故选C． 3. 下列关于常见有机物的说法不正确的是 A．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C． 2－戊烯存在顺反异构现象 D．乙烯和苯都能与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应 参考答案： D 4. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生可逆反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g），下列能说明反应达到平衡状态的是(　　 )。 A．体系压强保持不变             B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变    D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 参考答案： B 略 5. 下列说法正确的是 A．自发过程将一定导致体系的熵值增大   B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)  2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同 参考答案： C 略 6. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是  A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应  B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸反应制TNT体现了苯环对侧链的影响。  C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧都生成3molH2O  D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种 参考答案： B 略 7. FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是    A．其热化学方程式为： Fe3+（aq）+SCN—（aq）Fe(SCN)2+（aq）    △H＞0 B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 C．反应处于状态D时，一定有＞ D．A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大 参考答案： C 略 8. 下列说法正确的是                                        A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应           B．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀 C．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别                   D．浓HNO3不能与苯发生取代反应 参考答案： C 9. 将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是  ①5mL0.001mol·L-1KI溶液  ②15mL0.002mol·L-1CaI2溶液  ③35mL0.003mol·L-1HI溶液   ④15mL蒸馏水  ⑤45mL0.005mol·L-1AgNO3溶液 A．①＞②＞③＞④＞⑤     B．④＞①＞③＞②＞⑤ C．⑤＞④＞②＞①＞③     D．④＞③＞⑤＞②＞① 参考答案： B 略 10. 如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是 (　　) A. 反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区 B. 乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+ C. 通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2-4e-+2H2O4OH- D. 反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 参考答案： A 11. 下列离子方程式正确的是 A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 参考答案： C 略 12. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 （    ） A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应    B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大               D．不溶于水，且必须比水密度小 参考答案： B 略 13. 正丁烷与2，2 -二甲基丙烷属于（    ） A. 同位素    B. 同分异构体    C. 同系物    D. 同素异形体 参考答案： C 正丁烷与2，2 -二甲基丙烷都是烷烃，正丁烷分子中有４个碳原子，而2，2 -二甲基丙烷分子中有５个碳原子，所以正丁烷与2，2 -二甲基丙烷属于同系物，C正确，本题选C。 14. 甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为（  ） A. 10：1        B.1：10        C.2：1        D1：2 参考答案： A 略 15. 已知水的电离方程式：H2O  H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是      （    ） A．升高温度，KW增大，pH不变 B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低  C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变  D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生进行蔗糖水解的实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加适量水配成溶液 ②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4 ③将混合液煮沸几分钟，冷却 ④在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，其实验结果没有银镜产生。其原因是__________。 A．蔗糖尚未水解                  B．加热时间不够 C．煮沸后的溶解中没有加碱中和其酸性           D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 上述实验的正确操作是                                        . 参考答案： C；在水解冷却后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加银氨溶液并水浴加热。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （16分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液， 实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： ①电解池中X电极上的电极反应是                            ，      在X极附近观察到的现象是                                  。 ②Y电极上的电极反应                                      ， 检验该电极反应产物的方法是                                 。 （2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_____ _________________________。通过一段时间后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为__________。         （3） 如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： ①X电极的材料是___________，电极反应式是_________________________。 ②Y电极的材料是___________，电极反应式是_________________________。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出） 参考答案： （16分） （1）①2H+ + 2e—= H2↑ (2分)   有气泡产生，溶液变红色 （1分） 通电   ②2Cl-—2e—= Cl2↑(2分)   用湿润的淀粉KI试纸 （1分） （2）CuSO4+2H2O  ===  2Cu+O2↑+2H2SO4(2分)   0.4mol(2分) （3）①精铜（1分），Cu2+ + 2e— = Cu (2分) ②粗铜（1分），Cu — 2e— = Cu2+(2分) 略 18. （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。 （2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)： 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能 414 489 565 158 根据键能数据计算以下反应的反应热△H：   CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g）  △H=______________________。 （3）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知： N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g)           △H1＝+67.7 kJ·mol－1； 2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(g)            △H2＝－484 kJ·mol－1； N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g)     △H3＝－534 kJ·mol－1； H2O(1) = H2O(g)                   △H5= + 44.0 kJ·mol－1。   写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式: