江西省吉安市宝山中学高三化学联考试卷含解析

江西省吉安市宝山中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列相关实验不能达到预期目的的是   相关实验 预期目的 A. 在两支试管中各加入4 mL  0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响 B.学科王 向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液 验证火柴头含有氯元素 C. 向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液 检验溴乙烷发生消去反应的产物 D 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液 探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 参考答案： C 略 2. 眼下瘦身成为时尚话题，瘦身产品琳琅满目，其中有一瘦身用产品——非天然油脂，其结构的核心为蔗糖（C12H22O11），有别于天然油脂结构的核心——甘油（HOCH2CH（OH）CH2OH）。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应而得，此反应可示意如下（注意：图中的反应式不完整） 下列说法正确的是 A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质 B．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物 C．此非天然油脂为高分子化合物 D．此非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，水解产物不能与溴水反应 参考答案： B 略 3. 下列有关实验装置的说法中正确的是（　　） A．图1装置可制取干燥纯净的NH3 B．图2装置可以完成“喷泉”实验 C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 D．图4装置可用于实验室制备Fe（OH）2 参考答案： B 试题分析：A、氨气密度小于空气且常温下不和氧气反应，所以应该采用向下排空气法收集，故A错误；B、极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验，氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉实验，故B正确；C、二氧化氮易和水反应生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，应该采用向上排空气法收集二氧化氮，故C错误；D、铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生成氢氧化亚铁，如果将铁作阳极，阳极上生成亚铁离子、阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生成氢氧化亚铁，故D错误；故选B。 4. 下列有关电化学的叙述正确的是       A．电镀时，镀件接电源的正极，电镀材料接电源负极 B．在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀 C．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极 D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为： 参考答案： B 略 5. 下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是    （    ）        ①Cu与HNO3溶液；                               ②NaOH与A1Cl3溶液；        ③Cu与H2SO4溶液；                              ④CH4与O2        A．①④                B．③④                C．①③④            D．①②③④ 参考答案： A 略 6. 下列说法正确的是 A．纤维素、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 B．分子式为C7H16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此有机物一定是2， 4-二甲基戊烷或3，3-二甲基戊烷 C．右图所示的有机物分子式为C14H12O2，此有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 D．完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量相等 参考答案： A 7. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成： 下列说法不正确的是   A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上   B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇   C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2   D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 参考答案： B 略 8. 下列数据是对应物质的熔点  Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1291 190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 -107 2073 -57 1723             据此做出的下列判断中错误的是 A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 参考答案： B 9. 向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 参考答案： C 考点：离子方程式的有关计算；氧化性、还原性强弱的比较． 专题：氧化还原反应专题；离子反应专题． 分析：离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，据此判断． 解答：解：离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积， A．由SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+可知，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故A错误； B.0.1molSO32﹣完全反应后，才发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI﹣完全反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，故B错误； C.0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，图象与实际符合，故C正确； D．SO32﹣、I﹣、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知，0.1molBr﹣完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故D错误； 故选C． 点评：本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等，难度中等，确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键． 10. 过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是                                                   （    ） A．MnO2          B．H2S          C．稀盐酸          D．NaHCO3 参考答案： D 略 11. 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（　　） A．FeS      B．FeCl2       C．FeCl3       D．Fe3O4 参考答案： B 考点：铁的化学性质；氯气的化学性质．. 专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物． 分析：根据铁与强氧化剂或弱氧化剂反应，产物的化合价不同． 解答：解：A、因S是弱氧化剂，FeS可由Fe和S直接化合得到，故A正确； B、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，而不是FeCl2，故B错误； C、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，故C正确； D、因O2的强氧化剂，Fe3O4可由Fe和O2直接化合得到，故D正确； 故选：B． 点评：变价金属（如铁、铜）与氯气反应得到的是高价的氯化物，而与硫反应，得到的是低价的硫化物． 12. 下列方程式正确的是（    ） A．利用氯化铁溶液制作印刷电路板的离子方程式：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋ B．向氨水中滴加几滴明矾溶液：4NH3·H2O+Al3＋＝AlO2—+4NH4＋+2H2O C．水杨酸中加入足量的碳酸氢钠溶液发生的反应： D．已知常温常压下H2的热值为143kJ/g，则该条件下氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H =－572kJ/mol 参考答案： D 略 13. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是                      （    ）     A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：        2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O     B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑     C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－     D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ 参考答案： D 略 14. 向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是 ①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a－b)mol   A．①②③④⑤  B．①③④⑤⑥     C．①④⑤⑥         D．①④⑤ 参考答案： B 略 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA B．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA C．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化． （1）氨催化氧化的化学方程式为___________________． （2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该