河北省秦皇岛市卢龙县潘庄镇中学2023年高三化学期末试卷含解析

河北省秦皇岛市卢龙县潘庄镇中学2023年高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 往饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（    ） A．有晶体析出，原溶液质量不变                   B．有晶体析出，原溶剂质量不变 C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大                   D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变 参考答案： 答案：D 2. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　) A．920 kJ         B．557 kJ           C．436 kJ         D．188 kJ 参考答案： C 略 3. 铍元素性质与铝元素性质相似，下列说法正确的是（    ） A. 氯化铍是离子化合物 B. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强 C. Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑ D. 单质铍能与冷水剧烈反应 参考答案： C A、氯化铝为共价化合物，氯化铍应该也为共价化合物，故A错误；B、氢氧化铝为两性氢氧化物，故氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故B错误；C、铍元素性质与铝元素性质相似，铝能够与氢氧化钠溶液反应放出氢气，因此Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑，故C正确；D、铝与热水反应也很微弱，故单质铍能与冷水不发生剧烈反应，故D错误；故选C。 点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律等为解答的关键。本题的易错点为A，要知道氯化铝为共价化合物。 4. 下列说法合理的是    (    ) A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 D．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数： Y＞X 参考答案： D 知识点:元素周期律的应用  答案解析:D   解析：A、非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，氢化物的稳定性与氢键无关，故错误；B、元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，错误；C、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，而分子内氢键要弱于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，错误；D、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X＞Y，错误。 思路点拨:本题考查了元素周期表结构、元素周期律等知识，难度不大，B为易错点，注意对规律的理解掌握。 5. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是   A．电解精炼铜的过程中，每转移6.02×1023个电子时，阳极溶解铜的质量为32g   B．在标准状况下，2.24L己烷中所含分子数为6.02×1023   C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022   D．1molCl2与1molCH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2NA 参考答案： D 6. 下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后,不产生沉淀的是（     ) A.Na+ 、Mg2+、Cl-、HCO3-                  B.H+、NH4+、Al3+、SO42- C.H+ 、Cl-、CO32-、NO3-                  D.K+、AlO2-、NO3-、OH- 参考答案： D 略 7. 石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是 A．1∶1              B．1∶2        C．1∶3             D．2∶3 参考答案： D 略 8. 根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是 A. 1mol C(g) 与1mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B. 反应2CO( g) +O2(g)=2CO2( g) 中，反应物的总键能小于生成物的总键能 C. C→CO 的热化学方程式为2C(s) +O2(g)=2CO( g)  △H=-110.6 kJ/mol D. 热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值△H=10.1kJ/g 参考答案： B A项，由图知1molC（s）与1molO2（g）的能量之和比1molCO2（g）的能量多393.5kJ，无法得出1molC（g）与1molO2（g）的能量之和，错误；B项，根据图示可写出热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，该反应为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，正确；C项，根据图示写出热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol（①式），CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol（②式），应用盖斯定律，①式-②式得C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.6kJ/mol，则2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221.2kJ/mol，错误；D项，根据热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，1gCO完全燃烧放出=10.1kJ热量，CO的热值ΔH=-10.1kJ/g，错误；答案选B。 9. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果［SO42-］=0.3mol?L－1，当加入等体积的0.2 mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+ 物质的量浓度是：                                     A．0.5 mol/L      B．0.3 mol/L      C．0.45 mol/L      D．0.225 mol/L 参考答案： C 略 10. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl—、CO、OH—6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（    ）      A．Cu2+、H+、Cl—                                         B．K+、CO、Cl—      C．K+、OH—、CO                                    D．K+、H+、Cl— 参考答案： C 略 11. 下列叙述中不正确的是(　　) A. 利用核磁共振分析可以辨别甲醚(CH3OCH3)和乙醇 B. 利用丁达尔效应可以区分淀粉溶液与葡萄糖溶液 C. 在一定温度下，对于任何两种难溶电解质，Ksp大的电解质的溶解度也一定大 D. ΔH＞0、ΔS＜0的反应在任何温度下都不能自发进行   参考答案： C 略 12. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （    ） A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－) 参考答案： D 该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的PH只大小、难溶电解质的溶解平衡等化学理论基础知识。A.同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，PH值的大小取决于是否恰好反应，是酸过量还是碱过量。如HCl+NaOH、H2SO4+NaOH、HCl+Ba(OH)2，选项错误。B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO42-(aq),加硫酸钠固体，溶液中c(SO42-)增大，溶解平衡向左移动，c(Ba2+)减小，选项错误。C.1molKOH与1molCO2反应恰好生成1molKHCO3，HCO3-即电离又水解，c(K+)＞c(HCO3-)，选项错误。D.CH3COONa溶液显碱性，加适量CH3COOH可使溶液显中性，c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-). 13. 某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3?5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3?10H2O，则下列叙述正确的是（  　）   A．a%可能为39%，x一定大于y    B．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y    C．a%可能为30%，x一定大于y    D．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y 参考答案： 答案;C 14. 下列离子方程式正确的是（    ） A．过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O==O2↑+4OH- B．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 参考答案： D 略 15. 下列物质性质与应用的因果关系正确的是 A．焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大 C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气 D．Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu 参考答案： A 解析：B、晶体硅用于制作半导体材料是因其是半导体；C、在双氧水制备氧气的反应中，二氧化锰起催化剂的作用；D、FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu是因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，故答案选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 含苯酚的工业废水处理的流程图如下： (1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是               操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用                进行(填写仪器名称)。 (2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是         。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是         。 (3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：                   (4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和          。通过              操作(填写操作名称)，可以使产物相互分离。 (5)上图中，能循环使用的物质是C６H６、CaO、               、             。 参考答案： (1)萃取(或萃取、分液)  分液漏斗 (2)C6H5ONa 、 NaHCO3 (3)C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 (4)CaCO3     过滤 (5)NaOH水溶液、CO2 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）