河北省邯郸市庄中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析

河北省邯郸市庄中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 (　　) A. 通电后中间隔室的SO42-向阳极迁移，阳极区溶液pH增大 B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C. 阴极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极区溶液pH降低 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L O2生成（标况） 参考答案： B 【分析】 根据电解原理，阴极区电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向阴极区移动，ab交换膜允许Na+通过，生成NaOH，阳极区电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向阳极区移动，生成H2SO4，据此分析； 【详解】A、阳极区电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向阳极区移动，生成H2SO4，阳极区溶液的pH减小，故A错误； B、阴极区电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向阴极区移动，ab交换膜允许Na+通过，生成NaOH，阳极区电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向阳极区移动，生成H2SO4，可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确； C、根据选项B分析，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区溶液pH增大，故C错误； D、根据B选项分析，电路中通过1mol电子时，会有标准状况下，O2的体积mol×22.4L·mol-1=5.6L，故D错误； 答案选B。   2. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)　 （    ） A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA C．22．4L Cl2所含原子数为2NA D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 参考答案： B 略 3. 2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年．第111号元素的某种核素的质量数为272．下列叙述正确的是（　　） A．该核素的原子核内有111个中子 B．第111号元素位于元素周期表的第6周期 C．第111号元素和第110号元素互为同位素 D．该核素中子数与核外电子数的差值为50 参考答案： D 解：A元素的原子序数=核内质子数=111，中子数=质量数﹣质子数=272﹣111=161，故A错误． B、第111号元素位于元素周期表的第七周期，故B错误． C、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，第111号元素和第110号元素中质子数不同，所以不是同位素，故C错误． D、中子数=质量数﹣质子数=272﹣111=161，原子中核内质子数=核外电子数=111，所以该核素中子数与核外电子数的差值=161﹣111=50，故D正确． 故选D． 4. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是   选项 X Y Z A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 C N2 NO2 NO D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CH2Br   参考答案： C 略 5. 实验室用下图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（    ） A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 参考答案： A 6. 2011年5月1日起酒驾入刑。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此原理有关的是 ①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A．①③       B．②③        C．②④       D．①④ 参考答案： A 略 7. 3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为 A．1mol·L-1    B．1.5mol·L-1     C．2mol·L-1    D．2.5mol·L-1 参考答案： B 试题分析：根据质量守恒定律可知硫酸盐中硫酸根离子的质量＝17.4g—3g＝14.4g，物质的量＝14.4g÷96gmol＝0.15mol，所以原硫酸的物质的量是0.15mol，其浓度是0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L，答案选B。 8. 下列有关过滤实验的操作中不正确的是(　　) A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触 B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触 C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触 D．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体 参考答案： D 解析：A、B、C三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容，所以必须互相接触；D项用玻璃棒搅动漏斗里的液体会使滤纸破裂而造成漏液。 9. 下列说法中不正确的是                                             A. Na2O和Na2O2 均为离子化合物，且阴阳离子个数比均为1︰2    B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料，周期表中所含金属种类最多的族是第ⅣA族 C. 62g白磷分子与18g 金刚石所含的共价键数目相等，并且均为3NA个 D. 第六周期有32种元素，第116号元素在第七周期第ⅥA族 参考答案： B 略 10. 将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，产生的现象是 A．爆炸    B．瓶内充满棕色烟 C．火焰立刻熄灭    D．安静燃烧，产生苍白色火焰 参考答案： D 氢气能在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，选D。 11. 下列物质的提纯方法不正确的是     A．铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可     B．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气 C．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法 D．固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤 参考答案： A 略 12. 下列物质中不能使酸性KMnO4褪色的是 A．乙烯      B．乙醇      C．聚乙烯      D．二甲苯 参考答案： C 略 13. 右图是 10mL量筒的一部分，数字XY之间相差 1mL，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是 A. 4.3 mL      B. 4.4 mL      C. 5.7 mL      D. 6.3 mL 参考答案： A 略 14. 将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol／L，C的平均反应速率为0.1 mol／(L·min)。试求： (1)B的平均反应速率为            。 (2)x的值为            。 (3)5 min后，A、B的物质的量之比为            。 参考答案： 15. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 苯    B. 乙醇    C. 乙烯    D. 二氧化硫 参考答案： A A项，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色；B项，乙醇具有还原性，能和高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色；C项，乙烯结构中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色；D项，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色。 点睛：本题考查元素化合物的性质，涉及二氧化硫、乙烯、苯、乙醇是否与酸性高锰酸钾反应的判断，注意：具有还原性的物质能和高锰酸钾发生氧化还原反应。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题： I用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。 （2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。 A．5 mL        B．10 mL      C．25 mL        D．50 mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。 （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 II实验室用以下装置进行实验 （5）装置甲和戊用于制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为：   ______________________。 戊装置收集氨气应从收集装置的_____(填字母序号)导管进气。 （6）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中 盛满稀NaOH溶液，仪器正确的连接顺序为________________________ (用接口字母表示)。 参考答案： (1)250    (2) 21.6    C    (3) ③①④②    (4)偏低    偏低    (5) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O     e    (6) abcd（e） 【分析】 I.(1)容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；(2)先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积来选择合适的量筒；(3)根据配制步骤即：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；(4)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析； II. (5)图1中在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气；氨气的密度比空气的小，用向下排空气法收集；(6)NO易与空气中的氧气反应，用CO2排尽装置中的空气，则乙中制备二氧化碳，丙制备NO，戊收集NO。 【详解】I.(1)容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，现在需要这种盐酸220mL，故应选用250mL容量瓶； (2)浓盐酸的物质的量浓度为c== mol/L =11.6mol/L，设需要浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：11.6mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V=21.6mL．根据“大而近”的原则，需要量取浓盐酸的体积为21.6mL时应选择25mL量筒，故答案为C； (3)配制一定物