河北省秦皇岛市抚宁县抚宁镇下庄中学高一化学联考试卷含解析

河北省秦皇岛市抚宁县抚宁镇下庄中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（　　） A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 参考答案： D 考点：阿伏加德罗定律及推论．  专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，根据N=nNA、V=nVm、ρ=进行判断． 解答：解：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7， A．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误； B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误； C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误； D．ρ=知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确； 故选D． 点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握基本公式及其适用范围，题目难度不大． 2. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（    ）   X Y     Z W       A、原子半径：W＞Z＞Y＞X                    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C、四种元素的单质中，Z单质氧化性最强 D、W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 参考答案： D 略 3.  已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g) === H2(g)+O2(g)    △H＝+242kJ?mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l)     △H＝－484kJ?mol-1 C. H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g)  △H＝+242kJ?mol-1 D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g)    △H＝+484kJ?mol-1 参考答案： A 略 4. 实验室需配制 490 mL 1 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是 A. 用托盘天平称量 19.6 g NaOH 固体 B. 移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流 C. 定容时，液面接近刻度线 1～2 cm 时，用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切 D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏低 参考答案： C 【详解】A.没有490 mL规格的容量瓶，应该使用500mL规格的容量瓶配制相同物质的量浓度的NaOH溶液,再取490 mL 溶液，计算得到配制溶液时所用的NaOH固体的质量为:0.5L1 mol/L 40g/mol=20.0g，故A错误；B. 移液时，为防止液体洒出，把玻璃棒插入在容量瓶口内部刻度线以下引流，故B错误；C. 定容时，液面接近刻度线 1～2 cm 时，用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切，故C正确；D. 定容时若俯视刻度线观察液面，定容加入的溶剂体积偏小，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高；故D错误；答案:C。 5. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 参考答案： A 【考点】氧化还原反应． 【分析】断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1．熟悉物质的性质，2．物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性． 【解答】解：A、氟气只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故A正确； B、Cl2既有氧化性又有还原性，金属铝和氢气只有还原性，故B错误； C、二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C错误； D、二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，故D错误． 故选A． 6. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（   ） A．烧碱、液态氧、碘酒        B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢          D．空气、氮气、胆矾 参考答案： A 略 7. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出。X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是          (    ) A. 粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3   B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C. 粉末中一定不含有Na2O和NaCl      D. 粉末中可能含有NaHCO3和NaCl 参考答案： A 略 8. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是 A. 受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 B. 在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 C. 质量相等的Na2C03和NaHCO：分别与足量盐酸反应，NaCO3放出的CO2比Na2CO3多 D. NaHCO3能转化成Na2C03，但Na2CO3不能转化成NaHCO3 参考答案： C 【详解】A、受热时Na2CO3比NaHCO3稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A错误； B、在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大，B错误； C、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式分别是：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多，C正确； D、NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，NaHCO3能转化成Na2C03，Na2CO3与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则碳酸钠也能转化成NaHCO3，D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累。选项D是解答的易错点。 9. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是：（     ） A.反应的化学方程式为：2MN   B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍 参考答案： D 10. 下列电离方程式书写正确的是 A．Ca(OH)2        Ca 2+ + (OH)22- B．H2SO4 + H2O        2H+ + SO42- C．Al2(SO4)3  2Al3+ + 3SO42- D．NaCl        Na + + Cl—  参考答案： 略 11. 下列元素中化学性质最活泼的是 A. 硅       B. 磷     C. 硫      D. 氯 参考答案： D 12. 下列关于甲烷的叙述错误的是( ) A. 天然气的主要成分         B. 最简单的有机物 C. 含碳质量分数最大的有机物 D. 与氯气在光照条件下能发生取代反应 参考答案： C 试题分析：A．天然气的主要成分是甲烷，正确。B．甲烷分子中含有碳元素，氢元素，具有有机物的结构特点和性质，是最简单的有机物，正确。C．随着分子中含有的碳原子的增多，碳元素的含量逐渐增加。因此该物质含碳质量分数最小的有机物，错误。D．甲烷是烷烃，特征反应是取代反应，与氯气在光照条件下能发生取代反应，产生一氯甲烷、二氯甲烷等，正确。 13. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（　　） A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B. 用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量 C. 牛奶久置变质腐败 D. 用醋酸除去水垢( 主要成分是CaCO3、Mg(OH)2 ) 参考答案： D 试题分析：A．Fe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故A不选；B．CH4燃烧生成二氧化碳和水，C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．牛奶久置变质腐败，被空气中的氧气氧化，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D选；故选D。 14. 胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是 (   ) A．有丁达尔效应                          B．分散质粒子的直径大小 C．可以通过滤纸                     D．分散质粒子因吸附而带电荷 参考答案： B 15. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是   A．H2O和H2O2  B．D2和T2    C．12C和14C   D．O2和O3 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学课外小组用下图装置制取溴苯并探究该反应的反应类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A中（此时A下端活塞关闭）。    （1）写出A中反应的化学方程式：________________________________________。 （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________ _                                           _______。 （3）C中盛放CCl4的作用是___________________        ____________。 （4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。   向试管D中加入的试剂 能证明苯与液溴发生取代反应的现象 方法一     方法二     参考答案： （1）＋Br2＋HBr   （2分） （2）除去溶于溴苯中的溴   （2分） （3）除去溴化氢气体中的溴蒸气    （2分） （4）方法一：AgNO3溶液   产生（淡黄色）沉淀 方法二：石蕊试液   溶液变红色（或其他合理答案）（每空1分，共4分）   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 金属冶炼的原理与过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿