河北省石家庄市柳林屯乡第一中学2022年高三化学联考试卷含解析

河北省石家庄市柳林屯乡第一中学2022年高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的（  ） A. 溶液呈电中性，胶体带电荷 B. 溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象 C. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 D. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之间 参考答案： D 试题分析：A、溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A错误；B、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光路，故B错误；C、溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通过滤纸，故C错误；D、溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之间，故D正确。 2. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是      （     ） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M  B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质有多种同素异形体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 参考答案： C 3. 在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为 A．             B．             C．          D． 参考答案： C 4. 有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0．1 mol·L-1。下列说法正确的是     A．三种溶液的pH大小顺序是③>②>①     B．将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①     C．若分别加入25 mL0．1 mol·L-1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①>③>②     D．三种溶液中，由水电离的c(OH一)大小顺序是③>①>② 参考答案： C 略 5. 下列有机化合物中沸点最高的是 A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸 参考答案： D 四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。 6. （2002·广东广西卷）13.1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（    ） 参考答案： B 略 7. 能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH、Ag＋、PO、Cl－ B．Fe3＋、H＋、I－、HCO C．K＋、Na＋、NO、MnO D．Al3＋、Mg2＋、SO、CO 参考答案： C 略 8. 下列说法中，不正确的是   A．光导纤维的主要成分是SiO2                D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料   C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒  B．大量排放SO2会引起酸雨 参考答案： C 略 9. 在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。X、Y两种气体是 A．H2、N2O4     B．H2、N2O3      C．H2、N2O      D．H2、NO2 参考答案： D 略 10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是              (　　) A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋ C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO 参考答案： B 略 11. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（    ）                           A．3∶ 7                 B．1∶ 2                 C．4∶ 7              D．3∶ 4 参考答案： D 略 12. 下列关于常见有机物的说法不正确的是（） A．CH2Cl2有两种同分异构体 B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C．可以用水来鉴别苯和CCl4 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 参考答案： A 考点：有机化学反应的综合应用；有机化合物的异构现象． 分析：A、甲烷为 正四面体结构，所有的氢原子都等效，则CH2Cl2不存在同分异构体； B、乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解； C、苯的密度小于水，浮在水上层；四氯化碳密度大于水，在水的下层； D、乙烯具有双键，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，甲烷不能． 解答：解：A、CH2Cl2为二氯甲烷，可以看作两个氯原子取代了甲烷中的两个H，由于甲烷为正四面体结构，其分子中所有氢原子都等效，所有二氯甲烷不存在同分异构体，故A错误； B、乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，故B正确； C、苯的密度小于水，浮在水上层；四氯化碳密度大于水，在水的下层，可以用水来鉴别苯和CCl4，故C正确； D、乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，故D正确； 故选：A． 点评：本题考查常见有机化合物性质，题目难度较小，注意基础知识的积累． 13. 将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下其充分反应后的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后的固体的物质的量为（） A．1～4mol                 B．1～2mol                 C．2～4mol          D．大于4mol 参考答案： 答案：A 14. 实验室熔化苛性钠可选用坩埚做容器。制造这种坩埚的材料应该是 （      ） A. 铁                 B. 玻璃             C. 二氧化硅           D. 陶瓷 参考答案： A 略 15. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（    ）   A．大于40%                         B．等于40%                    C．小于40%                     D．无法确定 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。 I. MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究Mn O2的性质。 (1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是____。 A.把Mn02固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成 B．把Mn O2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生 C．Naz S03溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 D．FeS04溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红 (2)为研究溶液中Mnoz的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0．2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0．1mol／L硫酸。现象记录如下： 试管编号 实验现象 A 溶液不变色 B 溶液缓慢变浅棕褐色 C 溶液迅速变棕褐色   ①从以上实验中，我们可以得出的结论是____。 ②写出C试管中发生反应的离子方程式：____。 Ⅱ铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。 MnFe2O4的制备工艺流程如下图：   开始沉淀 完全沉淀 Fe3＋ 2.7 4.2 Mn2＋ 8.3 10.4   已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为上表所示。 ①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(N03)2的物质的量之比理论上应为____。 ②步骤二中需控制pH的范围是    。 ③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是    。 参考答案： Ⅰ. （1）D（2分） （2）①酸性越强，MnO2的氧化能力越强（2分） ②MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O（2分） Ⅱ. ①2∶1（2分） ②pH≥10.4（2分） ③最后的洗涤液呈中性 （其它合理答案均给分）（2分）   解析：Ⅰ. （1）常温下，MnO2不能氧化稀盐酸，A错；MnO2固体加入到H2O2溶液中，有气泡产生，但MnO2是做催化剂，B错误；Na2SO3和BaCl2也能反应生成沉淀，故C错误。 （2）①通过实验结果可知酸性越强，MnO2的氧化能力越强。 ②C试管中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O Ⅱ. ①利用元素守恒，最终产物为MnFe2O4，Fe和Mn的物质的量之比为2：1，故Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比为2：1。 ②步骤二要控制pH保证Fe3+、Mn2+都沉淀，故pH≥10.4 ③洗涤液呈中性则说明已洗涤干净。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）表中属于d区元素的是         （填编号）。 （2）写出基态⑨原子的电子排布式                              。 （3）元素⑦形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是      ，其中心原子的杂化轨道类型是    。 （4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。 A．分子中含有氢键             B．属于非极性分子 C．含有4个σ键和1个π键         D．该氢化物分子中，①原子采用sp2杂化 （5）元素⑦(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：   熔点／K 沸点／K 标准状况时在水中的溶解度 H2X 187 202 2.6 H2Y2 272 423 以任意比互溶 H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因                               、                     。 （6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是           。若该化合物晶体的密度为a g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是__________（只要求列出算式）。                参考答案： 18. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：   (1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，