人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案（含三套题）46

………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷 高一 化学 （满分：100分 时间：90分钟） 题号 一 二 总分 分数 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Na:23 Cu 64 Fe:56 一、选择题（每题2分，共48分） 1．节日的夜晚，城市射灯在夜空中交织出五颜六色的光柱，这是因为空气中存在（ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 胶体 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA个 B.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L C.常温常压下，48 g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA D.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA 3．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 （ ） A．用氢氧化钙溶液可以鉴别NaHCO3和Na2CO3 B．向饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳有白色沉淀生成 C．泡沫灭火剂中使用的是硫酸铝与Na2CO3 D．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 4．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH－ ═ 2AlO2－ + H2↑ B．澄清石灰水与少量碳酸氢钠：Ca2+ + OH- + HCO3- === CaCO3↓ + H2O C．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2 D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 5.下列离子的检验方法正确的是(　　) A.某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ B.某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO C.某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋ D.某溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有CO 6．下列实验方案设计中，可行的是：（ ） A．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 B．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．金属铁与氯气在一定条件下反应只能生成三价铁 7．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D．H2＋CuO == Cu＋ H2O 8．证明某溶液只含有Fe2＋而不含Fe3＋的最佳实验方法是(　　) A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后显红褐色 D．只需滴加KSCN溶液 9．下列物质存放方法错误的是（ ） A．铝片长期放置在不密封的纸盒里 B．过氧化钠要密封保存 C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 10.固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液，下列会时溶液浓度偏高的是（ ） A.样品中含有少量NaCl杂质 B.容量瓶使用前未干燥 C.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出D.定容时俯视容量瓶刻度线 11．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( ) 　　　　 A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl- C．K＋和SO D．Ag＋和NO 12．把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 (　　) A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3＋和Al(OH)3 13．在3Cu + 8HNO3 ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为（ ） A．1∶2 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4 14．下列说法错误的是 （ ） A．不用其他试剂，无法鉴别Na2CO3和H2SO4两种无色溶液 B．铝土矿的主要成分氧化铝属于两性氧化物 C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 15.下列化学实验事实及其解释不正确的是(　　) A．向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1 16、下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ） A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2 C．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3 D．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3 17．下列实验操作或记录正确的是（ ） A．常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28 g B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL C．用托盘天平称得2.50 gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g D．欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL 18．下列除去杂质的实验方法正确的是( ) A.在粗盐的提纯实验中，应该先加盐酸调节溶液的PH值，再加沉淀剂除杂质 B. Fe2+中的少量Fe3+：加KSCN溶液后过滤 C.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置 D. 除去粗盐中的可溶性杂质Na2SO4 ，可以加入适量的氢氧化钡除去。 19．某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 (　 ) A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－ 20．使溶液中的AlO完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是(　　) A．稀H2SO4 B．盐酸 C．CO2 D．氨水 21．下列物质能通过化合反应制取的是(　 　) ①Fe3O4　 ②Fe(OH)3　 ③FeCl2　 ④FeCl3 A．①④　　　　　B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 22．将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后，若测得溶液中Fe2＋、Fe3＋的浓度相等，则生成的Fe2＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比为(　 　) A．3∶2 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶3 23.下列方法不正确的是（ ） A．Na2O粉末在空气中加热可以生成Na2O2 B．液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl是电解质 C．钠在空气中长时间放置，最终变为NaOH D．质量相等的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多 24．常温下，在溶液中可发生以下反应，由此判断下列说法错误的是(　　) ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－； ②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－； ③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D．还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ 二、非选择题（共52分） 25.(11分）化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 (1)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 nm。写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ； (2)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 。 (3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答： ①若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。 ②向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式是 。 (4)若Fe2＋溶液中存在Fe3＋，除去的方法是 ；该反应的离子方程式： 。（5）除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为 ，发生反应的化学方程式为 。 26（7分）.Na2SO4中常含有少量Ca2+、Mg2+等杂质离子，实验室提纯Na2SO4的流程如下： (1)试剂a、b分别是 、 。(填化学式) (2)操作①的名称是 ，该操作使用的玻璃仪器有漏斗 、 。 (3)操作②的名称是 。 (4)洗涤晶体时常用冷水，其目的是 。 27.（6分）．饮用水中的NO会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。 请回答下列问题： （1）上述反应中， 是还原剂， 是氧化剂，氧化产物与还原产物的物质的量 之比为 ，每生成1molN2，转移电子的数目 。