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第三单元物质构成的奥秘
姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题
1.1911年物理学家卢瑟福用束带正电的、质量比电子大得多的α粒子轰击金箔来探究原子的内部结构,根据实验现象提出原子的核式结构。该实验说明( )
A.绝大多数α粒子穿过金箔方向不变,说明原子所带正电是均匀分布的
B.极少数α粒子发生大角度的偏转,说明任何实验都存在一些偶然现象
C.原子全部正电荷和几乎全部质量都集中在体积较小的原子核里
D.带负电的电子在核外空间里绕着核旋转
2.对于、、、四种物质的说法正确的是
A.都含有二个氢原子 B.都含有二个氢元素
C.都含有氢元素 D.都含有氢分子
3.用分子、原子的观点解释下列现象,其中不合理的是( )
A.花香四溢——分子在不停地运动
B.水烧开后把壶盖顶开——分子体积变大
C.1滴水中大约有个水分子——分子很小
D.变瘪的乒乓球放入热水中复原——分子之间有间隔
4.“墙角数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来”(王安石《梅花》).诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是
A.分子在不断地运动 B.分子有质量
C.分子间有间隔 D.分子很小
5.蒸馏水不宜养鱼,是因为蒸馏水中几乎不含
A.氧元素 B.氢元素 C.氧分子 D.氧原子
6.如图,是元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息理解错误的是( )
A.原子序数 B.元素名称 C.元素符号 D.中子数
7.“冰七”(iceⅦ)一般是在深海中强压力作用下才可以形成的固态水,水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规则的冰晶,像是一个立方体的牢笼裹合物。下列说法正确的是( )
A.单个水分子可以形成“冰七”
B.“冰七”中的水分子不再运动
C.海水在一定条件下可以形成“冰七”
D.“冰七”和水的化学性质不完全相同
8.如图所示是分子运动现象的实验探究,不能得到的结论是( )
A.氨分子是不断运动的 B.水能使酚酞溶液变红
C.氨水能使无色酚酞变红 D.氨气溶于水形成氨水
9.电影《流浪地球》中提到了氢气,已知质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素,比如氢的同位素为氘和氚,则下列属于同位素的是( )
A.红磷和白磷 B.一氧化碳和二氧化碳
C.碳12和碳13 D.钠原子和钠离子
10.我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”,解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子,则“He-3”所指的氦原子核内含有
A.3个质子,没有中子 B.2个质子,1个中子
C.1个质子,2个中子 D.3个中子,没有质子
11.2019年被定为“国际化学元素周期表年”,以纪念元素周期表诞生150周年。如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全),下列说法正确的是( )
A.碳原子的质子数为6
B.X表示N2
C.氧的相对原子质量为16.00g
D.三种元素原子的核外电子数相同
12.按表提供的信息,以下判断正确的是( )
A.H为生物细胞中含量高的非金属元素,而Al为地壳中含量最多的金属元素
B.第二周期的Li,Be和B均为金属元素
C.镁原子和钠原子最外层电子数分别为2和1,化学性质不稳定
D.Na +、Mg2+、A13+核外电子层数都为2,所以它们属于第二周期的元素
13.常见的构成物质的粒子有分子、原子和离子。下列有关粒子的叙述中正确的是( )
A.若两种粒子的核外电子数相同,这两种粒子一定是相同元素
B.若两种粒子的质子数相同,这两种粒子一定是同种元素
C.若两种粒子是同种元素,这两种粒子的质子数一定相等
D.若两种粒子是同种元素,这两种粒子的最外层电子数一定相等
14.2019年5月20日,习近平总书记在江西赣州考察时指出,稀土是重要的战略资源,也是不可再生资源。稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素中的铕是激光及原子能应用的重要材料,铕元素的信息如图。下列说法正确的是( )
A.铕原子中粒子总数为152
B.铕原子变成离子是物理变化
C.铕的相对原子质量为152.0g
D.铕是金属元素
15.分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子,下列说法正确的是
A.分子由原子构成,分子比原子大
B.水遇冷凝结成冰,水分子停止了运动
C.原子是最小的粒子,不可再分
D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
16.硅在北斗导航卫星中发挥着不可替代的作用,它在元素周期表中的信息如图所示,下列表述正确的是
A.硅属于金属元素
B.硅原子的质子数为14
C.硅元素在地壳中含量最多
D.硅的相对原子质量为28.09g
17.分子和原子的主要区别是( )
A.分子大、原子小
B.分子间有间隔,原子间没有间隔
C.在化学变化中,分子可以再分,而原子不可再分
D.分子在不停运动,原子不运动
18.下列有关说法错误的是
A.物质是由元素组成的 B.物质都是由分子构成的
C.分子是由原子构成的 D.化学反应前后原子的本身不会改变
19.参考下列物质的微观结构示意图,其中由阴、阳离子构成的物质是( )
A.铜 B.干冰
C.氯化钠 D.金刚石
二、填空题
20.如图是氯元素在元素周期表中的信息以及四种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题:
(1)氯元素的相对原子质量是______。
(2)A~D中具有相对稳定结构的粒子是______(填字母)。
21.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)构成氢气的粒子是______(填“氢分子”或“氢原子”)。
(2)根据图示信息判断,下列说法正确的是______(填序号)。
A 硫属于金属元素
B 硫原子中的质子数为16
C 硫的相对原子质量为32.06g
(3)根据下列粒子的结构示意图,回答问题。
①图中粒子共表示______种元素(填数字)。
②A为氯原子的结构示意图,与氯原子的化学性质最相似的是______(填序号)。
22.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题:
(1)图甲为粒子之间的转化关系图,其中①表示的是_____。
(2)图乙中D为某粒子的结构示意图,当X=___时,该粒子是原子。
(3)图乙中B、C属于同种元素,因为___相同。
23.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术,已广泛用于照明、显像等多个领域,图甲是镓元素的部分信息,图乙是另外三种微粒的结构示意图。
请回答下列问题:
(1)镓原子的相对原子质量为___________。
(2)写出图乙中C表示的微粒符号____________,镓原子与图乙中__________(填字母)的化学性质相似,它们在化学反应中易____________电子(填“得到”或“失去”)形成离子。
24.素有“中国海峡硒都”之称的诏安是养生圣地。请结合硒元素的“身份证”信息填空:
25.“见著知微,见微知著”是化学思维方法。
(1)从宏观知微观。
①仔细观察如图实验,回答下列问题:
水与酒精混合后,总体积___________10mL(填“大于”、“等于”、“小于”)。该实验说明___________。
②水蒸发过程中,变化的是微粒之间的___________,水通电这一化学变化过程中,没有变化的微粒是___________(填“分子”或“原子”)。
③从微观上解释混合物和纯净物。对于由分子构成的物质,混合物是由___________(填“同种分子”或“不同种分子”,下同)构成的。
(2)从微观知宏观。
①微粒A最外层电子数是___________,在化学反应中容易___________(填“得”或“失”)电子;
②微粒A、B、C、D、E中,属于阳离子就是___________(填编号,下同);属于稳定结构的是___________。
26.下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答:
(1)氟元素的相对原子质量为______,钙元素的原子序数为________;
(2)X =______;
(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是______(填序号);
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似______(填序号)。
27.下表为元素周期表的部分元素的相关信息,利用下表回答相关问题:
(1)请画出16号元素原子结构示意图___________。
(2)表示的是___________(填离子符号);写一个与Ne原子电子层结构相同的阴离子___________(填离子符号)。
(3)研究表明:在同一周期中,从左到右,原子失去电子的能力逐渐减弱,得到电子的能力逐渐增强。由此推断:第二周期中得电子能力最强的是___________原子;失电子能力最强的是___________原子,具有稳定结构的是___________原子。
(4)某元素的原子结构示意图为 ,则它位于元素周期表中的第___________周期。
三、 实验题
28.图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味,于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ。
【实验操作】
a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡观察溶液颜色。
b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
【分析讨论】
(1)图I中和图E中仪器的名称分别为_____、_____;
(2)E试管盛有酚酞溶液的目的是_____;
(3)进行操作b时观察到的现象是_____;
(4)由此可以得到的实验结论是:①_____,②_____。
(5)对比改进前的实验,改进后实验的优点是_____(任写一点)。
四、 简答题
29.请用所学知识回答下列问题:
(1)请用一个事实说明气体分子间间隔大于液体分子间间隔___________。
(2)举一个实例说明温度升高,分子运动速率加快___________。
(3)金刚石硬度大,而石墨质软,其原因是___________。
(4)CO2和CO化学性质不同,原因是___________。
(5)石蜡在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象不同,原因是___________。
30.为探究原子的结构,科学家做了大量的实验,卢瑟福的研究尤其突出。
(1)1911 年卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子(含二个质子二个中子)轰击金箔(金原子的质子数 79,相对原子质量为 197)时发现三种现象:
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;现象①说明 _____ ;
②一小部分α粒子运动方向发生了偏转;现象②的原因 _____ ;
③有极少数α粒子被弹了回来。现象③的原因 _____ ;
(2)1919 年,卢瑟福用高能α粒子轰击氮原子,结果有种微粒从氮原子被打出,而α粒子留在氮原子中,使氮原子变成了氧原子,从现代观点看,被打出的微粒一定是 _____ 。
参考答案:
1.C
2.C
3.B
4.A
5.C
6.D
7.C
8.B
9.C
10.B
11.A
12.C
13.C
14.D
15.D
16.B
17.C
18.B
19.C
20.(1)35.45 (2)D
21. 氢分子 B 4 E
22. 原子 1
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