苏教版高中化学必修二1.2.2-共价键-ppt课件

共共 价价 键键 为什么稀有气体是单原子分子？（如He、Ne）为什么H2、Cl2、HCl等是双原子分子？一、共价键一、共价键原子间通过共用电子对所形成的化学键。一般是非金属原子共用电子对1 1、定义：、定义：2 2、成键微粒：、成键微粒：3 3、成键本质：、成键本质：1:书写书写HF、H2S、NH3、CCl4的电子式？的电子式？3:探究探究书写共价分子的电子式时有哪些技巧？书写共价分子的电子式时有哪些技巧？形成共价键的原子形成共价键的原子差几个电子差几个电子达到稳定就要形成达到稳定就要形成几对共用电子对几对共用电子对。2:探究探究N2、CO2的电子式的电子式 像像HF、NH3、CCl4等分子中直接相邻等分子中直接相邻的原子间的原子间都以都以共价键结合，这样的化合物共价键结合，这样的化合物属于属于共价化合物共价化合物。含有含有离子键离子键的化合物的化合物就是就是离子化合物离子化合物 在结构式中，用一条短线表示原子间的一对共用电子对，其余的忽略。4：将：将HF、H2S、NH3、CO2电子式改写成结构式。电子式改写成结构式。HCl电子式电子式结构式球棍模型比例模型感受球棍模型的感受球棍模型的 三维空间结构体验三维空间结构体验 用用“球、棍球、棍”组装以下物质的组装以下物质的球棍模型球棍模型，比比比看哪一组比看哪一组既既快又准快又准！A:HCl CO2 NH3 B:H2S N2 CCl4 5:5:下列各项中表达正确的是（下列各项中表达正确的是（）A.A.N2的结构式：的结构式：NNNNB.B.CO2的分子模型示意图：的分子模型示意图：C.C.NaCl的电子式：的电子式：D.D.F的结构示意图：的结构示意图：-离子键离子键共价键共价键(1)用电子式表示(2)形成条件(3)最外层电子变化方式(4)成键微粒(5)实例(6)存在非金属原子之间共用电子原子共价单质、共价化合物、及某些离子化合物活泼金属、活泼非金属原子之间得、失电子阴、阳离子离子化合物Cl2、CO2、NH4Cl等KCl、Na2O、NH4Cl等 6:在 下 列 物 质 中 CO2 KCl CaBr2 O2 NH4Cl Ca(OH)2 Ne HBr NH3 Na2O（1）只含离子键的是 ；（2）既有离子键，又有共价键的是 ；（3）不含化学键的是 ；（4）属于离子化合物的是 。离子化合物:一定 离子键，含有共价键。共价化合物:一定 共价键，一定 离子键。含有含有可能可能只含只含不含不含 图中几种含碳化合物的结构式，分析：各化合物图中几种含碳化合物的结构式，分析：各化合物分子中每个碳原子能形成几个共价键分子中每个碳原子能形成几个共价键?碳原子之间是怎样连接的碳原子之间是怎样连接的?碳原子的成键方式(1)一个碳原子能形成一个碳原子能形成 对共用电子对。对共用电子对。(2)两个碳原子之间构成的碳碳键类型有两个碳原子之间构成的碳碳键类型有 、。(3)多个碳原子之间可以通过共价键结合成多个碳原子之间可以通过共价键结合成 4 单键单键 双键双键叁键叁键 碳链碳链 C60金刚石石墨碳原子的成键方式纳米碳管碳环碳环 作业：课本作业：课本P17 2P17 2、3 3、4 4、7 7