《金属的化学性质》教案高中化学必修一2022

《金属的化学性质》教案高中化学必修一2021 高一化学是高中化学教学承上启下的一个重要阶段，初高中化学教材连接始终是高一化学教学中要应对的问题。下面是小偏整理的《金属的化学性质》教案高中化学必修一2021，感谢您的每一次阅读。 《金属的化学性质》教案高中化学必修一2021 教学预备 教学目标 教学目标 1.使同学熟悉钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，把握钠的化学性质。 2.培育同学依据试验现象探究、分析、推理和推断的力量。 教学重难点 教学重点 钠的性质 教学难点 对试验现象的观看和分析。 教学过程 【复习】学校所学有关铁的性质。 【同学】探究、回顾。 【同学探究】教材P38 思索与沟通 金属有哪些共同的化学性质? 1.举例说明金属能发生哪些化学反应? ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 ___________________________________________________________________________ _______________________________________________ 【引言】在人类已发觉的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导同学看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今日我们学习一种常见的活泼金属——钠 【板书】 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【板书】一、金属钠(Na) 【同学探究】钠的原子结构示意图、争论其化学性质。 (复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数) 【板书】1.钠的原子结构示意图： 【同学】探究钠的物理性质，探究试验(教材P39试验3-1) 【板书】2.钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。 【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么?(引导同学从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质) 【板书】3.钠的化学性质 【板书】(1)与氧气反应 4Na+O2=2Na2O(推断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质) 【同学试验探究】教材P39试验3-2(让同学描述出反应的试验现象) 现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体——过氧化钠(Na2O2) 【板书】 2Na+O2==Na2O2(推断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质) 【同学活动】阅读教材P40科学视野过氧化钠的特别用途 【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是全部的金属都不与水反应呢? 【同学试验探究】教材P41试验3-3 【问题思索】 1.钠为什么会浮在水面上? 2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否为水? 【板书】(2)钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (推断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质) 【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应? (同学回忆学校学过的Na与Cl2的反应) 【板书】(3)钠与氯气反应：2Na+Cl2==2NaCl 另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。 (4)钠与硫反应：2Na+S====Na2S 【同学探究总结】1.钠的化学性质怎样?与学校所学金属活动挨次表相比照。 2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明? 【归纳、总结】1.钠的化学性质特别活泼，与金属活动挨次表全都。 2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。 课后小结 【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。 课后习题 【课后作业】【拓展、探究】 1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中? 2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 3.钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应?(进行试验探究)写出反应的化学方程式。 4.钠着火以后能否用水来灭? 5.试分析钠在空气中久置所发生的变化现象? 板书 一、钠的性质 1.钠的物理性质 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。 2.钠的化学性质 ①钠和非金属单质的反应 a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2 c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S ②钠与水的反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 4、钠的存在及保存 高一化学上册必修1《金属的化学性质》教案【二】 教学预备 教学目标 1.1学问与技能： 1.了解金属的物理性质和化学性质。 2.把握钠、铝、铁与氧气的反应。 3.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的缘由。 4.设计铁与水蒸气反应的试验装置，了解铁与水蒸气的反应。 1.2过程与方法 通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的试验，培育同学的观看力量、对比力量和分析力量。 1.3情感、态度与价值观 让同学充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇异，激发同学学习化学的爱好。 教学重难点 2.1教学重点 1.钠的氧化反应 2.钠与水的反应 3.铝与NaOH溶液的反应 2.2课题难点 1.金属与氧气反应规律 2.钠与水的反应，铁与水蒸气的反应 4.铝与NaOH溶液的反应 教学工具 教学课件 教学过程 一、新课导入 在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗? 阅读教材第46页第一自然段，回答并解释缘由。 PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。 同学读图，并说出地壳中含量前五位的元素。 归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。 过渡：在学校我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今日的学习我们将了解金属更多的性质。首先请同学们依据你对金属的观看和使用，说出金属都有哪些物理性质? 同学思索回答。 二、新课教学 归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。 阅读教材，观看并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。 同学观看试验现象，思索、沟通，回答。 归纳整理：金属的化学性质： (1)与氧气反应生成氧化物。 (2)在金属活动性挨次表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。 (3)在金属活动性挨次表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 思索与沟通：利用氧化还原反应的学问，比较Na、Mg、Al、Fe的还原性强弱，猜测钠与氧气反应的条件。 同学思索回答，老师评析。 试验探究： 1.用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观看钠的表面。 2.用小刀从中间切开，观看钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并留意观看切面的颜色变化。 (一)金属与非金属的反应 1.钠与氧气的反应 常温下：4Na+O2=2Na2O 过渡：假如加热，钠又有什么变化呢? 试验探究： 1.用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。 2.观看现象和生成的固体颜色、形态。 归纳整理并板书： 加热条件下：钠在空气中猛烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色粉末状固体——过氧化钠。2Na+O2Na2O2 思索与沟通：你认为铝能否与氧气反应?若能，反应的理由是什么?若不能，依据是什么? 争论推想：铁能与氧气反应，依据金属活动性，铝比铁活泼，应当能与氧气反应，但在生产生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气反应。 试验探究： 1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观看现象。 2.重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热。 同学观看、对比、思索，描述试验现象。 试验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。 思索与沟通：请解释为什么在日常生活中铁制品需要刷漆或采纳其他措施防腐，而铝制品则不用。 解释：这是由于铁锈比较疏松，不能爱护内层金属，而铝表面的氧化膜比较致密，可以爱护内层金属不被氧化。1.金属钠是_______色固体，质地_______，将钠放在空气中一会儿，会发觉金属钠的表面变暗，缘由是(用化学方程式表示)_______________________;将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是__________________，生成物的颜色是___________色。 2.保存金属钠时，应放在() A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中 过渡 在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水反应的，那么是不是全部的金属都不和水反应呢?上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比较活泼，下面我们通过试验探究钠是否和水反应? 试验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。 同学观看并描述现象。 归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。 思索与沟通：消失上述现象的缘由是什么? 同学思索沟通回答。 归纳整理： 浮：钠的密度比水小。 熔：反应放热且钠的熔点比较