高二化学下学期技能专练(27)

1 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族AAAAAAA周期2cd3abefA.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定Ba、b、e 三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强2短周期的三种元素 X、Y、Z 位于同一周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是()A元素的非金属性：XYZB阴离子的还原性：XYYZD最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYXmn3X 和 Y 都是原子序数大于 4 的短周期元素，X和 Y 两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()AX 的原子半径比 Y 小BX 和 Y 的核电荷数之差为(mn)C电负性 XYD第一电离能 XB原子半径：C电负性：D最高正化合价：5.W、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色(或砖红色)的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物。(1)W 位于元素周期表第_周期第_族。W 的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y 的基态原子核外电子排布式是_，Y 的第一电离能比 X 的_(填“大”或“小”)。(3)Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反应的化学方程式是_。6A、B、C 三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图：A 原子核内质子数和中子数相等；B、C 两元素原子核外电子数之和是A 原子质量数的 2 倍。则：(1)元素名称为 A_、B_、C_。(2)B 和 C 最高价氧化物对应的水化物的化学式是_、_。(3)A 原子的原子结构示意图为_；C 原子的电子排布式为_。-1-(4)三种原子的电负性由大到小的顺序为_。(5)三种元素中组成的单质能与水反应的是_，其离子方程式为_。答案：答案：1 DA 项只能表示最外层电子数；B 项只表示了核外电子的分层排布情况；C 项只是具体到能级；D 项完整体现了电子层、能级以及轨道内电子的自旋状态，故该项正确。2AB 项违背了半充满时为稳定状态；C 项违背了全充满时为稳定状态；D 项违背了能量最低原理，故选 A。3C4B洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例，电子排布满足洪特规则，实际上是为了更好地遵循能量最低原理，通过分析光谱实验的结果，洪特进一步指出，能量相同的原2610135000子轨道在全满(s、p 和 d)、半充满(s、p 和 d)和全空(s、p 和 d)状态时，体系能量较低，原子较稳定。15(1)319、24、29(2)K：Ar4s第四周期A 族51Cr：Ar3d 4s第四周期B 族101Cu：Ar3d 4s第四周期B 族1解析(1)最外层只有一个电子，该电子在4s 轨道上，所以最外层电子构型为4s。次外层：当最外层已经填入电子时，次外层的 3s 和 3p 应已充满。而 3d 轨道可为 0,5,10(其中 5和 10 由洪特规则判定。这三种情况的原子序数分别为19,24 和 29，即 K、Cr 和 Cu 等三种元素)。151(2)上述三元素的电子构型分别为：K：Ar4s，第四周期A 族；Ar：Ar3d 4s，第四101周期族；Cu：Ar3d 4s，第四周期B 族。226216(1)碳铝(2)1s 2s 2p 3s 3p(3)NH4HCO3(NH4)2CO3高温高温(4)2AlFe2O3=2FeAl2O3或 8Al3Fe3O4=9Fe4Al2O3(5)N23H22NH3解析短周期元素中有同素异形体的元素一般是C、O、P，超过三千万的物质是有机物，一般含 C、H 两元素。E 是一种生活中常用的金属，应是铝。所以A 是氢，B 是碳，C 是氮，D是氧，E 是铝。-2-3-