2022-2023学年江苏省扬州市高邮车逻中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年江苏省扬州市高邮车逻中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子方程式中正确的是（　　） A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag D．硫酸溶液与氢氧化铜反应：H++OH﹣═H2O 参考答案： B 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开； B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水； C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒； D．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中氢氧化铜不能拆开． 【解答】解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误； B．用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B正确； C．锌片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故C错误； D．氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误； 故选B． 2. 下列实验操作正确的是  A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，[学科网] 又把过量的试剂倒入试剂瓶中  B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干  C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称  D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出   参考答案： D 略 3. 下列离子方程式正确的是(    ) A.小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水： HCO3-+ Ca2+ + OH-== CaCO3↓+H2O B.磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe3O4+8H+ =2Fe3++Fe2++4H2O C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO D.向FeO中加入足量稀硝酸：FeO+2H+=2Fe2++H2O 参考答案： B 略 4. 下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是              （   ） A．工业制玻璃和高炉练铁时都发生的反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑     B．硅的化学性质不活泼，常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应     C．硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料                D．光导纤维的主要成分是二氧化硅 参考答案： A 略 5. 在常温常压下，取下列等质量4种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（　） A．CH4                   B．C2H6 C．C3H8                  D．C4H10 参考答案： A 解：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多， A．甲烷CH4，H原子与C原子个数比为4：1； B．乙烷炔C2H6，H原子与C原子个数比为6：2=3：1； C．丙烷C3H8，H原子与C原子个数比为8：3； D．丁烷C4H10，H原子与C原子个数比为5：2； 所以H原子与C原子个数比关系为：CH4＞C2H6＞C3H8＞C4H10， 所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大， 故选A． 6. 下列对元素周期表的结构描述正确的是（　　） A．具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行称为周期 B．元素周期表共有14列元素：7个主族和7个副族 C．元素周期表的第一列元素称为第IA族，均为活泼的金属元素 D．元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正价为+7价 参考答案： A 【考点】元素周期表的结构及其应用． 【分析】A、在元素周期表中，元素的电子层数=周期序数； B、元素周期表共有18个纵行； C．IA族含元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正价为+7价有碱金属元素与氢元素； D、氟无正价． 【解答】解：A、在元素周期表中，元素的电子层数=周期序数，所以具有相同的电子层数的元素，所处的周期序数相同，所以具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行称为周期，故A正确； B．元素周期表共有18个纵行，故B错误； C．IA族元素最外电子层都只有1个电子，含有碱金属元素与氢元素，氢元素为非金属元素，故C错误； D、元素周期表中第二周期第VIIA族元素氟，无正价，故D错误； 故选A． 7. 参考答案： A 8.  鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是 A．碘水，变蓝色 ；浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀 B．浓硝酸，变黄色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D．碘水，变蓝色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色 参考答案： A 略 9. 下列说法不正确的是                                          　　  (    ) A．同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等 B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/L C．同温同压下，30mLA2气体和10mL B2气体恰好完全反应生成20mLC气体，则C化学式为 A3 B或B A3 D．一定温度和压强下，各种气态物质所占体积的大小，由构成气体的分子大小决定 参考答案： B 略 10. （不定项）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　） A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E B．金属性：D＞C C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 参考答案： C 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素E的单质在常温下呈气态，且E的原子序数大于Al，故E为Cl；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则C为Na；元素A单质在常温下也呈气态，原子序数大于碳，故A为H元素，据此解答． 【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素E的单质在常温下呈气态，且E的原子序数大于Al，故E为Cl；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则C为Na；元素A单质在常温下也呈气态，原子序数大于碳，故A为H元素， A．H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径H＜C＜Cl＜Al＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A错误； B．同周期随原子序数增大金属性减弱，故金属性Na＞Al，故B错误； C．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故C正确； D．HCl含有共价键，NaCl含有离子键，二者含有的化学键不同，故D错误， 故选C． 11. 下列说法中正确的是(　　) A．1 mol CO2和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同 B．1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含分子数不同 C．在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同 D．某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4 L 参考答案： C 12. 右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是(    )                     A．锌片逐渐溶解                                       B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C．电子由铜片通过导线流向锌片  D．该装置能将电能转变为化学能 参考答案： A 略 13. 对反应   A＋3B 2C  来说，下列反应速率中，最快的是 A．v(A)＝0.3 mol/(L·min)                B．v(B)＝0.6 mol/(L·min) C．v(C)＝0.5 mol/(L·min)                D．v(A)＝0.1 mol/(L·s) 参考答案： D 略 14. 下列各组物质中，所含化学键类型相同的是(　　) A．NaF、HNO3     B．CO2、CH4      C．HCl、MgF2     D．Na2O、H2O 参考答案： B 略 15. 下列有关说法正确的是 A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：   （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称： 步骤③                      ，步骤⑤                     。 （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：                                   。 （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是                         。（填编号） A．醋酸            B．苯            C．四氯化碳         D． 酒精 （4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是                 。 （5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：         。 参考答案： （1）过滤 （1分），萃取   （1分） （2）Cl2 +2I－ === I2 +2Cl－ （2分） （3） BC  （2分）  （4）分液漏斗 （1分）， 普通漏斗  （1分）    （5）温度计水银球的位置不对  （2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）（1）49 g硫酸的物质的量为         mol，若在水中完全电离可 产生       molH+ ，      ______mol．若有一定量的硫酸完全电离产生个，此硫酸的质量为      _______g． (2)标准状况下,11.2L的某气体质量为17g，则