2022-2023学年江苏省盐城市开发区中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年江苏省盐城市开发区中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质中只含离子键的是(    ) A. SO2    B. Na2O2    C. H2O2    D. NaC1 参考答案： D 点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键。注意特殊物质中的化学键(铵盐、氯化铝等)。 2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ） A.46g乙醇与足量的钠反应生成NA H2 B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C.标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA 参考答案： D 略 3. 以下说法正确的是（      ） A．金刚石和石墨可互称为同位素       B．D2和T2可互称为同素异形体   C．                      互为同分异构体    D. H和D是同素异形体    参考答案： C 略 4.  某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是 A.蔗糖尚未水解       B. 煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸 C.加热时间不够       D. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 参考答案： B 略 5. 已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b ... kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是 A. P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH C. Cl—Cl键的键能为 (b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1 D. 磷元素的非金属性比氯强 参考答案： C A、不同物质中P－Cl的键能不同，无法与P－P的键能比较，A错误；B、PCl5的状态为固态，与已知反应状态不同，无法求算，B错误；C、根据盖斯定律②式减去①式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g) ?H=(b-a)kJ?mol￣1，把键能带入?H的表达式可得：4K(Cl－Cl)+4×3×1.2kJ?mol￣1－4×5C kJ?mol￣1=(b－a)kJ?mol￣1，得出K(Cl－Cl)=(b－a+5.6c)/4kJ?mol￣1，C正确；D、氯气能氧化单质磷，磷元素的非金属性比氯弱，D错误；答案选C。 6. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA B．18g水所含的电子数目为NA C．在常温常压下11．2L氯气所含的原子数目为NA D．常温常压下32g氧气所含的原子数目为NA 参考答案： A 7. A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（   ） A. v(A)＝0.4 mol/(L?s)    B. v(B)＝0.8mol/(L?s)    C. v(C)＝0.6 mol/(L?s)    D. v(D)＝0.1mol/(L?s) 参考答案： A 反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.=0.4；B.=0.26；C.=0.3；D.=0.1，显然A中比值最大，反应速率最快，故选A。 8. Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下: 下列对实验的分析中，合理的说法是 A. I中产生气体的原因是: 2Fe + 6H+=2Fe3++ 3H2↑ B. I和III对比，能说明浓度能影响物质的化学性质 C. II和III对比可知:Mg的金属性比Fe强 D. IV中现象说明Mg的金属性比Fe强 参考答案： D 【详解】A．稀硫酸具有弱氧化性，与Fe反应生成氢气，发生的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误； B．I和III是两种不同的金属与不同浓度的硫酸溶液反应，且I中生成的是氢气，而III中Mg与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，反应原理不一样，则I和III对比，无法说明浓度能影响物质的化学性质，故B错误； C．浓硫酸有强氧化性，II中Fe钝化，而III中Mg与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，则II和III对比无法比较Mg和Fe的金属性强弱，故C错误； D．构成原电池，Mg为负极失去电子，Fe为正极，正极上氢离子得到电子，可知Mg的金属性比Fe强，故D正确； 故答案D。   9. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A．+1              B．+2                C．+3               D．-1 参考答案： C 略 10. 下列两种气体的分子数一定相等的是    A、质量相等、密度不等的N2和C2H4      B、等体积等密度的CO和C2H4 C、等温等体积的O2和N2              D、等压等体积的N2和CO 参考答案： AB 略 11. 在C(s)+CO2(g) = 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。其中能够使反应速率增大的措施是 A. ①④    B. ②③⑤    C. ①③    D. ①②④ 参考答案： C ①缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故选；②C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故不选；③通入CO2，浓度增大，反应速率加快，故选；④恒容下充入N2，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，故不选；⑤恒压下充入N2，反应体系的分压减小，反应速率减小，故不选；故选C。 12. 下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是 A．氯化氢极易溶于水   B．液态氯化氢不导电 C．氯化氢不易分解     D．氯化氢溶液可以导电 参考答案： B 略 13. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是 A．C            B．F            C．S                D．Ne   参考答案： C 14. 下列物质的用途不正确的是（　　） A．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 B．氧化铝可以作优良的耐火材料 C．Fe2O3常用作红色油漆和涂料 D．硅是制造光导纤维的材料 参考答案： D 【分析】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害； B．耐火材料应具有较高的熔点； C．氧化铁为红棕色固体； D．光导纤维主要成分为二氧化硅． 【解答】解：A．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，能够与盐酸反应消耗盐酸，所以也可治疗胃酸过多，故A正确； B．氧化铝熔点高，可以作优良的耐火材料，故B正确； C．氧化铁为红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，故C正确； D．光导纤维主要成分为二氧化硅，故D错误； 故选：D． 【点评】本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，侧重考查物质的用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累． 15. 下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发，都要用到的仪器是 　A．玻璃棒　　　　　B．烧杯　　　　C．蒸发皿　　　　D．酒精灯 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用如图所示装置(内含物质)进行实验。 （1）如按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是_______(填字母） （2）若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中______，装置丙中________。 （3）装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是________。 （4）写出装置甲中所发生反应的化学方程式：________。 参考答案： (1)A；F；E；C；D；B    (2) 澄清石灰水变浑浊    品红溶液未褪色    (3)吸收SO2    (4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 【分析】 根据题中各装置特点及药品可知，甲为气体发生装置、乙为检验二氧化碳装置、丙为检验二氧化硫是否除尽装置、丁为除去二氧化硫的装置，据此分析解答。 【详解】(1)甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为:A→F→E→C→D→B； (2)二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，因此若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中澄清石灰水变浑浊，装置丙中品红溶液未褪色； (3)若证明有二氧化碳，需要先除去干扰气体二氧化硫，用高锰酸钾可以吸收二氧化硫； (4)浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）已知离子反应：RO3n－+6I－+6H+=R－+3I2+3H2O，n=_____，R元素在RO3n－中的化合价是________。 （2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如： ①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是______，需用氧化剂的是（填编号）_____。 ②用单线桥法表示下列反应的电子转移方向、数目： Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O 该反应的还原产物是_______（写化学式） 参考答案： (1) n=1     +5 (2)①  ①，④    ② CrCl3 解析：（1）根据等号两端电荷守恒可知n＝1。该微粒中氧元素是－2价，则R元素是＋5价。（2）①反应中①Cr元素化合价降低，②③Cr元素化合价不变，④Cr元素化合价升高，⑤Cr元素化合价不变，则需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④；②Cr元素化合价由+6价降低为+3价，I元素的化合价由-1价升高为0，由电子、原子守恒可知该反应转移6e-，用单线桥表示电子转移的方向、数目为，其中该反应的还原产物是CrCl3。 点睛：注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。 18. 环己烯又名四氢化苯，回答下列问题 (1) 推测环己烯_______(能、不能)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2) 环己烯属于__________     A、乙烯的同系物         B、苯的同系物       C、碳氢化合物 D、己烯的同分异构体     E、