2021-2022学年福建省厦门市禾山中学高二化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年福建省厦门市禾山中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的     A．A是C3H6，B是C6H6                    B．A是C2H6，B是C3H6 C．A是C2H6，B是C6H6                    D．A是C3H6，B是C2H6 参考答案： B 2. 检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸       B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸       D．湿润的红色石蕊试纸 参考答案： D 考点：氨的化学性质． 专题：氮族元素． 分析：根据检验氨气的方法：氨气是碱性气体，氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟． 解答：解：因氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟， 故选D． 点评：本题主要考查了氨气的检验，难度不大，需要注意的是氨气是高中阶段唯一的碱性气体． 3. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（  ） A.溶液中导电能力增强               B.溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大 C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大   D.电离平衡左移 参考答案： B 略 4. 反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）        ① 2HI（g） H2（g）＋I2（g）           ② 2NO2（g）N2O4（g）                  ③  在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率   A．均不变                      B．①减少，②不变，③增大   C．①增大，②不变，③减少      D．均增大 参考答案： B 略 5. 下列叙述中正确的是（   ）        A、NH3、CO、CO2都是极性分子 B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D、CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 参考答案： B 解：A．CO2结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，而NH3、CO都是极性分子，故A错误；  B．CH4、CCl4都为正四面体结构，分别含有极性键C﹣H、C﹣Cl键，CH4、CCl4正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，都为非极性分子，故B正确； C．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误； D．CS2以极性键相结合，碳原子杂化轨道数为 ×（4+0）=2，采取sp杂化，具有直线型结构的分子，乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构；H2O中O原子的价层电子对个数=2+ （6﹣2×1）=4且含有2个孤电子对，所以O原子采用sp3杂化，其空间构型为V形结构，故D错误； 故选B． 【分析】A．分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子； B．同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子； C．非金属性越强，气态氢化物越稳定； D．根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答． 6. 根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的(   ) A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 参考答案： D 7. 下列反应的生成物为纯净物的是 A．甲烷和氯气光照　　　　　　　B．氯乙烯的加聚 C．石油的裂化　　　　　　　　  D．乙烯和氯化氢加成 参考答案： D 8. (双选)下列化学用语表达正确的是（） A．明矾净水：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+ B．氯化铵溶于水：NH4++H2O?NH3?H2O+H+ C．亚硫酸溶液中：H2SO3?H++HSO3﹣ D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O 参考答案： BC 考点：离子方程式的书写． 分析：A．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，不是氢氧化铝沉淀； B．铵根离子部分水解生成一水合氨和氢离子； C．亚硫酸为二元弱酸，其电离分别进行，电离方程式只写出第一步的电离即可； D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水． 解答：解：A．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子反应方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误； B．氯化铵溶于水，铵根离子水解，溶液显示酸性，水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故B正确； C．亚硫酸溶液中，亚硫酸部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：H2SO3?H++HSO3﹣，故C正确； D．小苏打溶液中滴加氢氧化钠，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故D错误； 故选BC． 点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等． 9. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（    ）      A．加热                                         B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL       C．加入少量的0.5mol/L的硫酸           D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 参考答案： D 略 10. 某炔烃经催化加氢后可得到2﹣甲基丁烷，则该炔烃的名称是（） A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔 B．2﹣甲基﹣3﹣丁炔 C．3﹣甲基﹣1﹣丁炔 D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔 参考答案： C 考点：取代反应与加成反应． 专题：有机反应． 分析：根据炔的加成原理，三键中的两个键断开，结合H原子，生成2﹣甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，即得到炔烃． 解答：解：2﹣甲基丁烷的碳链结构为，2﹣甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，从而得到炔烃；根据2﹣甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键只有一种情况，所以该炔烃的碳链结构为，该炔烃的名称为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故选C． 点评：本题考查根据烷烃判断相应的炔烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳三键，注意不能重写、漏写． 11. 在一定温度下的定容密闭容器中，A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气） 当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是                        （    ） A．C的物质的量浓度                              B．混合气体的密度 C．混合气体的压强                                     D．混合气体的平均分子量 参考答案： C 略 12. 有一支50mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是(　　) A. a mL                             B.（50―a）mL    C. 大于（50―a）mL                 D. 大于a mL 参考答案： C 略 13. 1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为     A．C+H2O=CO+H2     ΔH = +10.9 kJ/ mol     B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)       ΔH = +10.94 kJ/ mol     C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)       ΔH = +131.28 kJ/ mol     D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g )       ΔH = + 65.64 kJ/ mol 参考答案： C 略 14. 某元素的一价阴离子，核外有10个电子，则该元素的元素符号是 A．K               B．F  C．Ne D．Na 参考答案： B15. COCl2 (g) CO(g)+Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂　　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 　A．①②④　　　　 B．①④⑥　　　　 C．②③⑥　　　　　 D．③⑤⑥ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15分)下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)： 温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 ℃  80.5 20.9 35.7 31.0 100 ℃  175 246 39.1 56.6 (假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②分离 晶体时，溶剂的损耗忽略不计) 某同学设计用质量比为85∶74.5的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体，其流程如下所示： (1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是__________________； (2)分离出晶体②和④的操作是______(填“蒸发”“结晶”或“过滤”)。硝酸钾晶体是______(填“A”或“C”)。 (3)粗产品中可能含有的杂质离子是__________。 (4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是________。 参考答案： (1)控制温度　(2)过滤　C　(3)Na＋、Cl－　(4)重结晶 解析：本题实验操作的目的是制取硝酸钾晶体，从所给四种物质的溶解度可知，硝酸钾的溶解度受温度变化的影响最大，适于用冷却结晶的方法得到。而和硝酸钾相对应的物质是氯化钠，其溶解度受温度变化的影响最小，所以其分离应先通过蒸发结晶分离出氯化钠，再用冷却结晶的方法分离出硝酸钾。与其先加水完全溶解再蒸发结晶，不如控制温度加少量(适量)的水进行溶解，直接达到蒸发结晶的效果，还能节约能量。其分离流程中正是应用了这一特点，这也正是题目的难点所在。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （11分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。 [探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。 [查阅资料] ①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。 ②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O ③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 8Fe＋30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O ④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O [实验探究] I．定性检验 编号 实验操作 实验现象 ① 取少量黑色粉末X放入试