2022年江苏省徐州市成贤中学高二化学期末试卷含解析

2022年江苏省徐州市成贤中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于有机物的说法正确的是                                  A．常温下葡萄糖和果糖遇新制的Cu（OH）2溶液都会变为绛蓝色 B．葡萄糖和果糖可用银氨溶液鉴别，不能用溴水鉴别 C．油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同 D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色 参考答案： A 略 2. 、下列五种烷烃：①2—甲基丁烷 ②2，2一二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 　A．①②③④⑤    B．②③⑤④①    C．④⑤②①③   D．③①②⑤④ 参考答案： D 略 3. 用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，会使测得的碱溶液的浓度                                                 A．偏高           B．偏低         C．不受影响        D．不能确定 参考答案： B 略 4. 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min)             B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min)                D．3 mol/(L ·min) 参考答案： C 略 5. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的反应主要是 A．聚合反应                        B．取代反应           C．加成反应                        D．氧化反应 参考答案： D 略 6. 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 A．35Cl原子所含质子数为18 B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 参考答案： 略 7. 下列说法正确的是(　　) A．碱性锌锰电池是二次电池 B．铅蓄电池是一次电池 C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部 参考答案： C 碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。 8. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（     ） ①容器内气体的压强              ②混合气体的密度    ③混合气体的总物质的量          ④体系的温度 A．②④               B．②③           C．②③④             D．只有④  参考答案： A 略 9. 下列氯元素含氧酸酸性最强的是（　　） A．HClO B．HClO2 C．HClO3 D．HClO4 参考答案： D 【考点】物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】氯元素含氧酸酸性最强，则非羟基氧原子个数越多，酸性越强，以此来解答． 【解答】解：非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则酸性为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO， 故选D． 10. 下列物质属于同分异构体的一组是                             （   ）    A.纤维素和蔗糖   B.CH3－CH2－CH2－CH3 与 C.C2H6与C3H8    D.O2与O3            参考答案： B 略 11. 在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2  NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 参考答案： C 略 12. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 被腐蚀；B、D相连，B被保护。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为ks5u A.A＞B＞C＞D                    B.A＞C＞B＞D  C.A＞C＞D＞B                    D.B＞D＞C＞A 参考答案： C 略 13. 下列烃中，一氯代物有2种，二氯代物有4种的是                          A．丙烷      B．2，3－二甲基丁烷   C．甲苯          D．对－二甲苯 参考答案： A 14. 下列说法中正确的是 A．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族 B．在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多 C．CsCl晶体中与每个Cs+ 距离相等且最近的Cs+共有6个； D．金刚石立体网状结构中,最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用 参考答案： C 15. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△G=△H﹣T△S和△S的变化情况是（　　） A．△G＞0，△S＜0        B．△G＜0，△S＞0  C．△G＞0，△S＞0        D．△G＜0，△S＜0 参考答案： B 考点：反应热和焓变．. 专题：化学反应中的能量变化． 分析：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△H﹣T△S＜0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，所以△S＞0． 解答：解：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△G=△H﹣T△S＜0； 蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，熵增加，所以△S＞0； 故选B． 点评：本题考查了自发过程的判断，和物质状态与熵变的关系，难度不大，注意根据教材上有关知识分析即可． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3－、SO42－、CO32－,现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液,进行如下实验: ①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C; ②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象; ④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 已知:氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的[Ag(NH3)2]OH。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1)写出下列六种化合物的化学式: A　　　　、B　　　　、C　　　　、D　　　　、 E、　　　　、F　　　　。 (2)实验④中生成白色沉淀的离子反应方程式                         　, 沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的化学反应方程式是 　              。 参考答案： (1)Ba(OH)2　AgNO3　Ca(CH3COO2)　AlCl3　K2CO3　FeSO4；(2)Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 解析：①测得溶液A、C、E呈碱性,三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液,水解呈碱性的溶液为强碱弱酸盐,溶液中含有的弱酸根离子有CH3COO-和CO32－,根据碱性A>E>C,则A只能为强碱,溶液中含有大量的OH-离子。根据pH关系可知,E为碳酸盐,含有CO32－,C为醋酸盐,含有CH3COO-。阳离子中能够与CO32－形成可溶性盐的只能是K+,E为K2CO3。OH-离子与Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等离子不能大量共存,A只能为Ba(OH)2。C中含有CH3COO-,阳离子中的强碱阳离子只有Ca2+,所以C为Ca(CH3COO)2。 ②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失,则B中含有银离子,根据溶解性可知,B只能为硝酸银溶液。 ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象,说明D中不含SO42－离子。 ④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明F中含有Fe2+离子。该过程中的离子反应方程式为Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。 综上分析可知,A为Ba(OH)2,B为AgNO3,C为Ca(CH3COO)2,D为AlCl3,E为K2CO3,F为FeSO4。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. Ⅰ．(6分)化学反应2A+B2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空。（填序号） （1）升高温度时，C的量减少，此反应_________。 ①是放热反应； ②是吸热反应；  ③没有显著的热量变化；      ④原平衡没有发生移动。 （2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时增大压强，那么________。 ①平衡不移动； ②平衡向正反应方向移动； ③平衡向逆反应方向移动；    ④C的浓度会增大。 Ⅱ．(6分)在一定条件下，下列反应达到化学平衡： H2（g）+ I2（g）2HI（g）   （正反应为放热反应） （1）如果升高温度，平衡混合物的颜色_____________。 （2）如果加入一定量的I2，平衡________移动。 （3）如果使密闭容器的体积减小，平衡_______移动。 参考答案： Ⅰ．①；　②④；                            （6分） Ⅱ．加深；  向正反应方向（向右）；  不；     （6分） 18. 晶态氯化钠是　　　　　　晶体，晶体中，每个钠离子周围有　　　个氯离子，每个氯离子周围有　　　　个钠离子，钠离子半径比氯离子半径　　　　　。在氯化物MCl中，M在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中，每个阳离子周期有　　　　　氯离子。钠的金属性比M　　　　。氯化钠的电子式是　　　　　　　　，熔融后　　　导电（填“能”或“不能”）。Na+(或Cl-)周围的6个Cl- (或Na+)相邻的连线构成的面是什么样的多面体? 每个Na+(或Cl-)周围与之距离最近且距离相等的Na+(或Cl-)有几个? 参考答案： 离子6　6　小　8　弱　　能　八面体 12个 19. I.按系统命名法填写下列有机物的名称或结构简式：    （1）CH3CH（C2H5）CH（CH3）CH2 CH(CH2CH3)2                                 ；    （2）2—甲基—4—乙基—3—己烯                                          。 II.有下列各组物质:(A)S2和S4  (B)7935Br和8135Br  (C)CH4和C8H18                                                                                        (D) CH3-CH2-CH2-CH3和