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1、2021-2022学年辽宁省抚顺市教师进修学院附属中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A. 提出了原子学说 B. 提出了分子学说C. 发现了稀有气体 D. 发现了元素周期律参考答案：D19世纪门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，答案选D。2. （不定项）下列实验能证明某气体为SO2的是（）使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（N
2、O3）2溶液有白色沉淀产生A都能证明B都不能证明C均能证明D只有能证明参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质【分析】使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体；品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性；二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫；【解答】解：使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；故不符合；使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此现
3、象；故不符合；品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性，使品红溶液褪色的有氯气等 强氧化性气体；故不符合；二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；故不符合通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫；故符合；故选D3. 反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示正确的 是( ) A在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 molL1min1 B用A表示的反应速率是0.4 molL1min1 C在2 m
4、in末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1 D分别用B、C、D表示反应速率，其比值是321参考答案：D4. 下列有关化学用语表达不正确的是 ()A二氧化碳的结构式：O=C=OBS2的离子结构示意图：C氯化氢分子的电子式：DR2离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R 参考答案：C略5. 已知2SO2O2 = 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B试题分析：2SO2O2 2SO3为放热反应，说明反应物SO2
5、和O2的总能量比生成物SO3具有的总能量高。多余的能量以热能的形式释放出来。故答案是B。6. 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；NO2和NO的物质的量浓度相等；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态A B C D参考答案：A略7. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2FeFe2CuB. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H2Fe3
6、3H2C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42-BaSO4D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-2HH2OCO2参考答案：A试题分析：A硫酸铜溶液中加入铁粉反应发生置换反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu，A正确；B稀H2SO4与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2+H2，B错误；C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4发生中和反应：2OH+Ba2+SO42+2H+=2H2O+BaSO4，C错误；D碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2，D错误。答案选A。8. “绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是()A浓硫酸 B氯气 C双氧水
7、 D漂白粉参考答案：C略9. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是： A第一电离能：B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=参考答案：A10. 利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）A装置测定化学反应速率 B装置制取并吸收Cl2C装置制备纯净的NH3 D装置比较MnO2、Cl2、S的氧化性参考答案：A11. 由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有A.
8、Na B. Fe C. Mg D. Al参考答案：B点睛：极值法解题的关键是紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落脚点。基本思路是：把可逆反应假设成向左或向右的完全反应或把混合物假设成纯净物或把平行反应分别假设成单一反应等。12. 既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ） A通入溴水中 B与足量的溴反应 C点燃 D在催化剂存在的条件下与H2反应参考答案：A略13. 下图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是A B C D参考答案：D略14. 人们利用焰色反应制造了绚丽多彩的烟花,下列物质的焰色为黄色的是A. Na2CO3 B. KCl C. CaCl2 D. Cu
9、SO4参考答案：AA、含有钠元素的物质的焰色反应为黄色，A正确；B、含有钾元素的物质的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），B错误；C、含有钙元素的物质的焰色反应为砖红色，C错误；D、含有铜元素的物质的焰色反应为绿色，D错误，答案选A。点睛：本题考查了焰色反应的颜色，应注意焰色反应为元素的性质，例如只要含有钠元素，则焰色反应即为黄色，另外焰色反应属于物理变化，不是化学变化。15. 下列物质属于纯净物的是 （ ）A漂白粉 B氯水 C液氯 D盐酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是.k*s5*uABCD参考答案：D略三、综
10、合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）现有如下两个反应:（A）NaOH + HCl= NaCl + H2O（B）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是 。（2）根据你的选择完成下列问题：正极材料： ；负极材料： 电解质： 。正极反应式为： 负极反应式为： 参考答案：S略18. （1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： 。B组： 。（2）写出下列反应的离子方程式氧化铁和稀硫酸反应 碳酸氢钠溶液
11、和足量澄清石灰水反应 氢氧化铜溶解与稀硫酸 碳酸钙和醋酸溶液 参考答案：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OHCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OCu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O略19. （1）传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应为2HCl（g） CuO（s）H2O（g）CuCl2（s）H1，反应生成1 mol Cl2的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为_，（反应热用H1和H2表示）。（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，实验测得在一定压强下，总反应的H
12、Cl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如下图：则总反应的H_0（填“”、“”或“”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是_。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由_。下列措施中，有利于提高（HCl）的有_。A 增大n（HCl） B 增大n（O2）C 使用更好的催化剂 D 移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中 n（Cl2）的数据如下：t/min02.04.06.08.0n（Cl2）/103 mol01.83.75.47.2计算2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率_（以molmin1为单位，写出计算过程）。（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式：_。参考
